9．某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（1）A與過量NaOH完全反應(yīng)時(shí)，A與參加反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量之比為1：2，A與新制的Cu（OH）2的物質(zhì)的量之比可能為1：4．
（2）A在濃H2SO4作用下，若發(fā)生分子內(nèi)脫水，所生成物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

分析 （1）A中含有羧基、酚羥基、醛基和醇羥基，羧基和酚羥基能和NaOH發(fā)生中和反應(yīng)；羧基和醛基能和新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)；
（2）A在濃硫酸作催化劑條件下發(fā)生分子內(nèi)脫水生成環(huán)狀酯．

解答 解：（1）A中含有羧基、酚羥基、醛基和醇羥基，羧基和酚羥基能和NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，羧基和酚羥基與NaOH反應(yīng)以1：1進(jìn)行，所以A與參加反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量之比為1：2；羧基和醛基能和新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)，羧基和氫氧化銅發(fā)生中和反應(yīng)為2：1，醛基和氫氧化銅懸濁液發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1：2，
所以A與新制的Cu（OH）2的物質(zhì)的量之比可能為1：4，
故答案為：1：2；1：4；
（2）A在濃硫酸作催化劑條件下發(fā)生分子內(nèi)脫水生成環(huán)狀酯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查羥基、羧基、醛基的性質(zhì)，注意羧基能和新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生中和反應(yīng)，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．城市生活中的自來水常常通入適量的氯氣進(jìn)行殺菌消毒．市場(chǎng)上有些不法商販為牟取暴利，利用自來水冒充蒸餾水出售，能用來辨別真?zhèn)蔚囊环N試劑是（　�。�
A．氫氧化鈉溶液B．酚酞試液C．硝酸銀溶液D．氯化鋇溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．某無色水溶液中能大量共存的離子組是（　�。�
A．K+、Na+、CO32-、Cl-B．Ca2+、K+、CO32-、OH-
C．Fe3+、Ba2+、NO3-、SO42-D．H+、Na+、Cu2+、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．第VA族元素按原子序數(shù)依次增大的順序?yàn)榈∟）、磷（P）、砷（As）、銻（Sb）、鉍（Bi）．它們的單質(zhì)及其化合物的應(yīng)用較為廣泛，請(qǐng)回答下列有關(guān)問題：
（1）酸性：H3AsO4強(qiáng)于（填“強(qiáng)于”或“弱于”）H2Sb04．
（2）肼易溶于水，是一種二元弱堿，用電離方程式表示肼的水溶液顯堿性的原因：N2H4+H2ON2H+5+OH-，25℃時(shí)水溶液中肼與強(qiáng)酸反應(yīng)結(jié)合一個(gè)質(zhì)子的平衡常數(shù)Kb1=$\frac{c（{N}_{2}{{H}_{5}}^{+}）}{c（{N}_{2}{H}_{4}）×c（{H}^{+}）}$．常溫下，若將2mol/LN2H4•H20溶液與1.3mol/L硫酸溶液等體積混合，則溶液中各微粒（離子及N2H4•H2O）濃度由大到小的順序?yàn)閏（N2H5+）＞c（SO4-）＞c（N2H62+）＞c（H+）＞c（N2H4）＞c（OH-）．
（3）鉍酸鈉（NaBiO3）是一種難溶于水的固體，用于定性檢驗(yàn)酸性溶液中Mn2+的存在（產(chǎn)物中鉍元素以Bi3+形式存在），向硫酸錳溶液中加入足量鉍酸鈉固體后，溶液呈紫紅色，反應(yīng)的離子方程式為2Mn2++5NaBiO3+14H+═2MnO4-+5Bi3++5Na++7H2O，若向1L物質(zhì)的量濃度均為2mol/L的硫酸與氯化錳的混合溶液中加入足量鉍酸鈉固體，反應(yīng)所得氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1．
（4）酸堿電子理論認(rèn)為，凡是可以接受電子對(duì)的物質(zhì)稱為酸，凡是可以提供電子對(duì)的物質(zhì)稱為堿．等物質(zhì)的量的AsCl3、SbCl5、Cl2反應(yīng)，可得一種離子化合物（氯元素只顯-1價(jià)），陽離子為正四面體構(gòu)型的一價(jià)陽離子，則陰離子的化學(xué)式為SbCl6-，反應(yīng)中SbCl5表現(xiàn)的性質(zhì)為酸性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．（CH3CH2）2CHCH2CH（CH3）2的一氯代物有6種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．某元素R的氯化物為RCl2，將1.90gRCl2完全溶于水制成溶液，向其中加入40mL1mol/L的AgNO3溶液恰好完全反應(yīng)．若該元素的原子中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，請(qǐng)計(jì)算：
（1）元素R的相對(duì)原子質(zhì)量；
（2）元素R在元素周期表中的位置．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列四種第四周期的元素，有3d能級(jí)且處于全滿狀態(tài)的是（　　）
A．KB．CaC．FeD．Se

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．FeBr2是一種黃綠色鱗片狀的固體，某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究它的還原性，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)需要90mL 0.1mol/LFeBr2溶液
（1）配制FeBr2溶液除燒杯、量筒、膠頭滴管外還需的玻璃儀器是玻璃棒、100mL容量瓶、
（2）下列有關(guān)配制過程中說法錯(cuò)誤的是abde（填序號(hào)）．
a．用托盤天平稱量質(zhì)量為1.944g的FeBr2
b．將稱量的FeBr2放入容量瓶中，加90mL蒸餾水溶解
c．洗滌溶解FeBr2的燒杯，并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中
d．容量瓶貼簽存放配好的FeBr2溶液
e．定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線會(huì)使配制的FeBr2溶液濃度偏高．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．某化學(xué)興趣探究小組將一批廢棄的線路板簡(jiǎn)單處理后，得到含Cu（70%）、Al（25%）、Fe（4%）及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計(jì)出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：

（1）在金屬混合物與酸的反應(yīng)中，表現(xiàn)氧化性的離子為NO3-；得到濾渣1的主要成分為Au、Pt．
（2）第②步加H2O2后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
通過加入NaOH調(diào)節(jié)溶液的pH，其目的是使Al3+、Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀；
（3）通過操作Ⅱ可以由濾渣2制取Al2（SO4）3•18H2O．下列是操作Ⅱ的一種實(shí)驗(yàn)方案．

實(shí)驗(yàn)中：試劑1是H2SO4，試劑2是Al．（填化學(xué)式）

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