【題目】已知：4NH3(g) + 5O2(g) =4NO(g) + 6H2O(g)，△H= —1025kJ/mol，該反應是一個可逆反應，若反應物起始的物質的量相同，下列關于該反應的示意圖不正確的是

A.

B.

C.

D.

【答案】C

【解析】

A、該反應是一個反應前后氣體體積增大的放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，導致一氧化氮的含量減少，故A正確。

B、該反應是一個反應前后氣體體積增大的放熱反應，增大壓強平衡向逆反應方向移動，導致一氧化氮的含量減少，故B正確。

C、該反應是一個反應前后氣體體積增大的放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，導致一氧化氮的含量減少，故C錯誤。

D、催化劑能改變化學反應速率但不影響化學平衡，催化劑能加快反應速率縮短反應到達平衡的時間，故D正確；

故選：C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關儀器的名稱、圖形、用途與使用操作的敘述均正確的是(　　)

選項

A

B

C

D

名稱

250 mL容量瓶

分液漏斗

酸式滴定管

冷凝管

圖形

用途與使用操作

配制1.0 mol·L－1NaCl溶液，定容時仰視刻度，則配得的溶液濃度小于1.0 mol·L－1

用酒精萃取碘水中的碘，分液時，碘層需從上口放出

可用于量取10.00 mL Na2CO3溶液

蒸餾實驗中將蒸氣冷凝為液體

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)中很多重要的化工原料都來源于石油化工，如圖中的苯、丙烯、有機物A等，其中A的產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。請回答下列問題：

(1)A的結構簡式為__，丙烯酸中官能團的名稱為___。

(2)寫出下列反應的反應類型①__，③___。

(3)用一種方法鑒別B和C，所用試劑是__。

(4)寫出下列反應方程式：

丙烯→聚丙烯__；

丙烯酸+B→丙烯酸乙酯__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：HCN(aq)與NaOH(aq)反應的△H=－12.1kJ /mol；HCl(aq)與NaOH(aq)反應的△H =－55.6kJ/ mol。則HCN在水溶液中電離的ΔH等于

A. －67.7 kJ /mol B. －43.5kJ /mol C. +43.5 kJ/ mol D. +67.7 kJ/ mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下圖，可判斷出下列離子方程式中錯誤的是

A.

B.

C.

D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，電解質溶液的性質與變化是多樣的，下列說法正確的是（ ）

A. pH相同的①CH3COONa ②NaClO ③NaOH三種溶液c(Na+)大小：①>②>③

B. 往稀氨水中加水，的值變小

C. pH=4的H2S溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合，存在下列等式：c(Na+)+c(H+)c=(OH—)+2c(S2—)

D. Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2，ClO—水解程度增大，溶液堿性增強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】ClO2作為一種廣譜型的消毒劑，將逐漸用來取代Cl2成為自來水的消毒劑。已知ClO2是一種易溶于水而難溶于有機溶劑的氣體，11℃時液化成紅棕色液體。

（1）某研究小組用如圖裝置制備少量ClO2（夾持裝置已略去）。

①冰水浴的作用是___。

②NaOH溶液的主要作用為吸收反應產生的Cl2，其吸收液可用于制取漂白液，該吸收反應的離子方程式為___，該反應的氧化劑與還原劑物質的量之比為___。

③以NaClO3和HCl為原料制備ClO2，完成化學方程式___。

（2）將ClO2水溶液滴加到KI溶液中，溶液變棕黃；再向其中加入適量淀粉溶液，振蕩、靜置，觀察到___，證明ClO2具有氧化性。

（3）ClO2在殺菌消毒過程中會產生Cl-，用0.0001mol·L-1的AgNO3標準溶液滴定至終點，，測定自來水管中Cl-的含量。

①在滴定管中裝入AgNO3標準溶液的前一步，應進行的操作___。

②若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，則測定結果___（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對某溶液中部分離子的定性檢測流程如圖所示。相關分析正確的是

A.原溶液中可能含有Cl-、SO42-、S2-等陰離子

B.步驟①所加試劑可以是濃KOH溶液

C.可以用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗生成的無色氣體

D.步驟②的反應為Al3++3HCO3-=A1(OH)3↓+CO2↑

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