Question

除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2﹣以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）

稱取粗鹽 濾液  粗鹽

（1）判斷BaCl₂已過量的方法是繼續(xù)滴加氯化鋇溶液不再出現(xiàn)沉淀．

（2）第④步中，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式（設(shè)粗鹽溶液中Ca²⁺的主要存在形式為CaCl₂）l．

（3）若先用鹽酸調(diào)pH再過濾，將對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是在．．

Answer 1

考點：  粗鹽提純．

專題：  實驗設(shè)計題．

分析：  （1）BaCl₂已過量時，溶液中會有剩余的鋇離子，可以通過檢驗鋇離子來確定氯化鋇是否過量；

（2）粗鹽的提純中，加入碳酸鈉的作用是除去雜質(zhì)離子鈣離子以及過量的鋇離子；

（3）Mg（OH）₂、CaCO₃、BaCO₃會與鹽酸反應(yīng)，生成氯化鎂、氯化鈣、氯化鋇等物質(zhì)，會影響制得精鹽的純度．

解答：  解：（1）BaCl₂已過量時，溶液中會有剩余的鋇離子，可以通過檢驗鋇離子來確定氯化鋇是否過量，所以取所得溶液的上層清液1～2滴于滴定板上，再滴入1～2滴BaCl₂溶液，若溶液未變渾濁，表明BaCl₂已過量；

故答案為：繼續(xù)滴加氯化鋇溶液不再出現(xiàn)沉淀；

（2）粗鹽的提純中，加入碳酸鈉的作用是除去雜質(zhì)離子鈣離子以及過量的鋇離子，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl，BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl；

故答案為：CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl，BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl；

（3）若先用鹽酸調(diào)pH再過濾，那樣Mg（OH）₂、CaCO₃、BaCO₃會與鹽酸反應(yīng)，生成易溶于水的氯化鎂、氯化鈣、氯化鋇等物質(zhì)，從而影響氯化鈉的純度．

故答案為：在此酸度條件下，會有部分沉淀溶解，從而影響制得精鹽的純度．

點評：  本題考查了有關(guān)粗鹽的提純知識，可以根據(jù)所學(xué)知識進行回答，除雜時前面加入的試劑必須在后面除去，題目難度不大．