Question

下表列出了斷裂某些化學鍵的熱量值

化學鍵	H-H	Cl-Cl	I-I	O═O	C-Cl	C-H	O-H	H-Cl	H-I
斷裂1mol化學鍵所吸收的能量（kJ）	436	247	151	x	330	413	463	431	299

（1）如圖表示某反應的能量變化關(guān)系圖，則反應為是

 

反應（填“放熱”或“吸熱”）反應，其中△H=

 

kJ/mol（用含有A與B的字母表示）．
（2）若此量變化關(guān)系圖表示反應H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ?mol^-1，則A=

 

kJ?mol，x=

 

kJ?mol．
（3）表示Cl₂與HI氣體反應生成HCl氣體與碘蒸氣的熱化學方程式

 

．

Answer 1

考點：反應熱和焓變,熱化學方程式

專題：化學反應中的能量變化

分析：（1）從反應物和生成物能量大小分析；△H=反應物活化能-生成物活化能；
（2）△H=反應物鍵能和-生成物鍵能和，鍵能和等于其活化能；
（3）先據(jù)△H=反應物鍵能和-生成物鍵能和求出反應的△H，再書寫熱化學方程式．

解答： 解：（1）反應物能量高于生成物，正反應放熱；△H=反應物活化能-生成物活化能=（B-A）KJ/mol，
故答案為：放熱；（B-A）；
（2）A表示1mol水的鍵能，為2×463KJ/mol=926KJ/mol；△H=反應物鍵能和-生成物鍵能和=436KJ/mol+

1

2

xKJ/mol-2×463KJ/mol=-241.8KJ/mol，x=496.4KJ/mol，
故答案為：926；496.4；
（3）△H=247KJ/mol+299KJ/mol-431KJ/mol-151KJ/mol=-36KJ/mol，所以其熱化學方程式為：Cl₂（g）+2HI（g）=2HCl（g）+I₂（g）△H=-36KJ/mol，
故答案為：Cl₂（g）+2HI（g）=2HCl（g）+I₂（g）△H=-36KJ/mol．

點評：本題考查了△H=反應物鍵能和-生成物鍵能和以及熱化學方程式書寫，題目難度中等．