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若ABn分子的中心原子上沒有孤對電子，應用價層電子對互斥模型理論，判斷下列說法正確的是（　�。�
A、n=3時，則分子的立體構型為V形
B、n=2時，則分子的立體構型平面三角形
C、n=4時，則分子的立體構型為正四面體形
D、n=4時，則分子的立體構型為三角錐形
考點：判斷簡單分子或離子的構型
專題：化學鍵與晶體結構
分析：若n=2，則分子的立體構型為直線形，若n=3，則分子的立體構型為平面三角形，若n=4，則分子的立體構型為正四面體形．
解答： 解：根據價層電子對互斥理論知，若ABn型分子的中心原子A上沒有未用于形成共價鍵的孤對電子，
若n=2，則分子的立體構型為直線形，
若n=3，則分子的立體構型為平面三角形，
若n=4，則分子的立體構型為正四面體形，
故選C．
點評：本題考查了分子構型的判斷，根據價層電子對互斥理論來分析解答即可，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某校學生用化學知識解決生活中的問題，下列家庭小實驗不合理的是（　　）
A、用米湯檢驗含碘鹽中的碘酸鉀（KIO3）
B、用食醋除去暖水瓶中的薄層水垢
C、用食用堿（Na2CO3）溶液洗滌餐具上的油污
D、用灼燒并聞氣味的方法區(qū)別純棉織物和純毛織物

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列所用的酸在反應中同時表現(xiàn)酸性和氧化性的是（　�。�
A、用濃鹽酸與KMnO4反應制取Cl2
B、向蔗糖中加入濃H2SO4，固體變黑膨脹
C、用稀硫酸與CuO反應制取膽礬
D、用濃硝酸除去鋁表面的銅鍍層

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子在溶液中能大量共存的是（　�。�
A、Na+、K+、HCO3-、H+
B、Fe2+、Fe3+、Na+、NO3-
C、OH-、Na+、HCO3-、SO42-
D、Ba2+、NH4+、Cl-、OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列結構式從成鍵情況看不合理的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化合物能發(fā)生消去反應生成烯烴，又能發(fā)生水解反應的是（　　）
①CH3Cl ②③④CH3CH2CH2Br．
A、①③B、②④C、①④D、②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列判斷不正確的是（　�。�
A、非金屬性：F＞O＞S
B、穩(wěn)定性：SiH4＞PH3＞H2S
C、酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
D、堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3

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科目：高中化學 來源： 題型：

汽車內燃機工作時產生的電火花和高溫會引起反應：N2（g）+O2（g）═2NO（g），導致汽車尾氣中的NO和NO2對大氣造成污染．

（1）在不同溫度（T1，T2）下，一定量的NO分解產生N2和O2的過程中N2的體積分數(shù)隨時間t變化如圖1所示．根據圖象判斷反應N2（g）+O2（g）═2NO（g）為
 
反應（填“吸熱”或“放熱”），隨著溫度的升高，該反應的平衡常數(shù)K
 
（填“增大”“減小”或“不變”，平衡向
 
移動（填“向左”“向右”或“不”）．
（2）某溫度時，向容積為1L的密閉容器中充入5mol N2與2.5mol O2，發(fā)生N2（g）+O2（g）═2NO（g）反應，2min后達到平衡狀態(tài)，NO的物質的量為1mol，則2min內氧氣的平均反應速率為
 
，該溫度下，反應的平衡常數(shù)K=
 
．該溫度下，若開始時向上述容器中加入的N2與O2均為1mol，則N2的平衡濃度為
 
mol/L．
（3）為避免汽車尾氣中的有害氣體對大氣的污染，給汽車安裝尾氣凈化裝置．凈化裝置里裝有含Pd等過渡元素的催化劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機理如圖2所示．寫出上述變化中的總化學反應方程式：
 
．
（4）用CH4催化還原NO2的方法也可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ/mol
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ/mol
寫出CH4還原NO2至N2的熱化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用銅、銀與硝酸銀設計一個原電池，此電池的負極是
 
，正極的電極反應式是
 
．用石墨電極電解硫酸銅溶液，陽極反應為
 
，電解后所得溶液的pH
 
．（填增大、減小、不變）

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