3．根據(jù)對角線規(guī)則，下列物質的性質具有相似性的是（　�。�
A．硼和硅B．鋁和鐵C．鈹和鋁D．銅和金

分析 元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的性質具有相似性，這種規(guī)律被稱為“對角線規(guī)則”，根據(jù)元素的位置情況來判斷．

解答 解：A．硼和硅位于對角線位置，性質相似，故A正確；
B．鋁為主族元素，鐵為過渡金屬，不位于對角線位置，故B錯誤；
C．鈹和鋁位置關系符合對角線規(guī)則，物質的性質相似，故C正確；
D．銅和金都為ⅠB族元素，不處于對角線，故D錯誤．
故選AC．

點評 本題考查學生對對角線規(guī)則的認識情況：沿周期表中金屬與非金屬分界線方向對角的兩主族元素性質相似，注意知識的理解和應用是關鍵，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列反應物到生成物的轉化不能直接實現(xiàn)的是（　�。�
A．Ba（NO3）2─→BaSO4B．H2SO4─→HClC．CuO─→Cu（OH）2D．Ba（OH）2─→Fe（OH）3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．a(chǎn) g水中含有b個氫原子，則阿伏伽德羅常數(shù)為（　�。�
A．9a/b mol-1B．9b/a 1mol-1C．b/a mol-1D．a/bmol-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸，在一定條件下，CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO?+H+△H＞0．
（1）常溫常壓下，在 pH=5的稀醋酸溶液中，c（CH3COO?）=（10-5-10-9）mol/L；下列方法中，可以使0.10mol•L?1CH3COOH的電離程度增大的是bdf；
a．加入少量0.10mol•L?1的稀鹽酸； b．加熱CH3COOH溶液；c．加入少量冰醋酸；d．加水稀釋至0.010mol•L?1；e．加入少量氯化鈉固體； f．加入少量0.10mol•L?1的NaOH溶液．
（2）將等質量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經(jīng)過充分反應后，發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V（鹽酸）＜V（醋酸），反應的最初速率為：υ（鹽酸）=υ（醋酸）；
（3）常溫下，向體積為VamLpH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液VbmL至溶液恰好呈中性，則Va與Vb的關系是：Va ＜Vb；
（4）已知：90℃時，水的離子積常數(shù)為Kw=38×10?14，在此溫度下，將pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，則混合溶液中的c（H+）=2.05×10-11mol/L（保留三位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．等體積的鹽酸和醋酸分別和等量的鋅反應，已知反應開始時速率相等，反應結束后兩種酸均有剩余，下列判斷中不正確的是（　　）
A．反應前兩種酸的物質的量濃度不同
B．反應開始后，鹽酸的H+濃度減小快
C．反應開始后，兩種酸產(chǎn)生的氫氣量相同
D．從反應開始到結束，醋酸所用的時間較少

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．金屬材料在日常生活以及生產(chǎn)中有著廣泛的應用，下列關于金屬的一些說法不正確的是（　�。�
①合金的性質與其組成金屬的性質不完全相同
②火燒孔雀石[Cu2（OH）2CO3]也屬于還原法
③金屬冶煉的本質是金屬陽離子得到電子變成金屬原子
④工業(yè)上金屬Mg、Al都是用電解熔融氯化物制得的
⑤越活潑的金屬越難冶煉．
A．①②③B．只有④C．④⑤D．②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．某NaBr、NaI混合液中，含NaBr 0.1mol，NaI 0.2mol．通入vL（標準狀況）氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質．
當v的取值范圍為0＜v＜2.24L時，固體剩余物質成分是NaBr、NaI、NaCl；
當固體剩余物質成分是NaCl時，v的取值范圍為v≥3.36L；
當固體剩余物質成分是NaCl和NaBr時，v的取值范圍為2.24L≤v＜3.36L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．有10g Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物與100g質量分數(shù)為3.65%的鹽酸恰好反應，蒸干溶液，最終得固體質量為（　　）
A．11.7gB．5.85gC．8gD．15.5g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．金剛石是典型的原子晶體，下列關于金剛石的說法中錯誤的是（　�。�
A．晶體中不存在獨立的“分子”
B．碳原子間以共價鍵相結合
C．是硬度最大的物質之一
D．化學性質穩(wěn)定，即使在高溫下也不會與氧氣發(fā)生反應

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