Question

在反應2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，氧化劑是

KMnO₄

，氧化產(chǎn)物是

Cl₂

，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比是

5：2

，被氧化與未被氧化的HCl的質(zhì)量之比為

5：3

，若有7.3g HCl被氧化，則產(chǎn)生Cl₂的質(zhì)量為

7.1

g，轉移的電子數(shù)為

0.2

 mol．

Answer 1

分析：2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，Mn元素的化合價由+7價降低為+2價，Cl元素的化合價由-1價升高為0，結合氧化還原反應中基本概念來解答．

解答：解：2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，Mn元素的化合價由+7價降低為+2價，Cl元素的化合價由-1價升高為0，則KMnO₄為氧化劑，被還原，還原產(chǎn)物為MnCl₂；HCl為還原劑，被氧化，所以Cl₂為氧化產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比是5：2，16molHCl中10mol作還原劑被氧化，則被氧化與未被氧化的HCl的質(zhì)量之比為10mol：6mol=5：3，若有7.3g HCl被氧化，n（HCl）=

7.3g

36.5g/mol

=0.2mol，由Cl原子守恒可知生成氯氣的質(zhì)量為0.2mol×35.5g/mol=7.1g，轉移電子為0.2mol×[0-（-1）]=0.2mol，
故答案為：KMnO₄；Cl₂；5：2；5：3；7.1；0.2．

點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應中基本概念及轉移電子的考查，注重基礎知識的鞏固，題目難度不大．