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8．主族元素X、Y，已知X的質子數為a，X2+比Y2-核外少8個電子，若Y原子的質量數為b，則Y原子核內中子數為（　　）
A．b-a-4B．b-a-8C．b+a+8D．b-a-12

分析 主族元素X、Y，已知X的質子數為a，X2+比Y2-核外少8個電子，所以X與Y同周期，所以Y的質子數為：a+4，根據質量數等于質子數加上中子數，由此分析解答．

解答 解：已知X的質子數為a，X2+比Y2-核外少8個電子，所以X與Y同周期，所以Y的質子數為：a+4，則Y原子核內中子數為：b-a-4，故選A．

點評 本題考查原子構成，比較基礎，旨在考查學生對基礎知識的理解掌握，學生要知道質量數等于質子數加上中子數．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．化學與生活息息相關．下列有關事實、原理都正確并有因果關系的是（　�。�
 選項事實 原理 
 A 用漂白精溶液對環(huán)境消毒 病毒蛋白質在漂白精溶液中發(fā)生鹽析現(xiàn)象
 B 用碳酸鈉溶液浸泡水垢 水垢中溶解度較大的物質轉化為溶解度較小的物質
 C 含碘的食鹽密閉保存于陰涼處碘化鉀不穩(wěn)定易分解，從而損失碘元素
 D 用純堿溶液洗滌餐具表面油污 碳酸鈉與油脂發(fā)生復分解反應生成可溶物
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列關于堿金屬元素的敘述正確的是（　�。�
A．堿金屬的密度隨著原子序數的遞增逐漸減小
B．鉀與氧氣或水反應比鈉與氧氣或水反應劇烈，銣、銫的相應反應更劇烈
C．隨著原子序數的遞增堿金屬單質的熔沸點升高
D．堿金屬元素陽離子的氧化性隨著原子序數的遞增依次增強

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．比較硫、碳、硅的非金屬性由強到弱的順序，請從下列給出的試劑中選擇合理的實驗試劑，利用所給裝置驗證你的結論（提示：難溶于水）．實驗試劑：濃鹽酸、稀H2SO4、飽和Na2SO3溶液、大理石、Na2CO3粉末、Na2SiO3溶液．實驗裝置：如圖所示
（1）請根據它們的原子結構特點試推斷：硫、碳、硅的非金屬性由強到弱的順序為硫＞碳＞硅
（2）甲儀器中盛稀硫酸，乙儀器中盛Na2CO3粉末，丙儀器中盛Na2SiO3溶液．
   （3）乙儀器中的現(xiàn)象是產生無色的氣體丙儀器中的現(xiàn)象是有白色膠狀沉淀產生．
（4）結論：三種元素最高價含氧酸的酸性從強到弱的順序H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3．（填化學式）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列物質發(fā)生變化時，所克服的粒子間相互作用屬同種類型的是（　�。�
A．金屬鈉與固態(tài)水分別受熱熔化B．氯化銨與苯分別受熱變?yōu)闅怏w
C．氯化鈉與氯化氫分別溶解在水中D．碘與干冰分別受熱變?yōu)闅怏w

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．以惰性電極電解CuSO4溶液．一段時間后取出電極，加入0.1molCu（OH）2固體后溶液與電解前相同，則電解時電路中流過的電子為（　�。�
A．0.1 molB．0.2 molC．0.3D．0.4 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

20．A、B、C、D、E為元素周期表中前三周期的主族元素，它們的原子序數按A、B、C、D、E的順序增大．A的最外層電子數是次外層電子數的2倍，C與E最外層電子數相等，E的最高價氧化物中含氧60%，D與C可形成D2C、D2C2兩種離子化合物．填寫下列空白：
（1）寫出實驗室檢驗B的氫化物的方法（一種）：氯化銨與氫氧化鈣在加熱條件下制備氨氣
（2）寫出實驗室檢驗E的+4價氧化物的方法（一種）：通入品紅溶液后褪色，再加熱又恢復紅色
（3）分別寫出AC2、D2C2的電子式，
（4）用電子式表示化合物D2C的形成過程．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．氮的單質及其化合物在農業(yè)、工業(yè)生產中有著重要的作用．
Ⅰ氮元素在海洋中的循環(huán)，是整個海洋生態(tài)系統(tǒng)的基礎和關鍵．海洋中無機氮的循環(huán)過程可用如圖1表示．
（1）海洋中氮循環(huán)起始于氮的固定，其中屬于固氮作用的一步是②（填圖中數字序號）．
（2）有氧時，在硝化細菌作用下，可將土壤中所含的NH4+轉化為亞硝酸根離子及N2O，請將該過程①的離子方程式補充完整：
4NH4++5O2═2NO3-+6H++1N2O+5H2O．
Ⅱ已知有關熱化學方程式如下
①4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ/mol；
②N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol．
（3）有關鍵能（kJ/mol）：H-O鍵：436，H-N鍵：391，O=O鍵：497．則NO中的鍵能為712.5kJ/mol．
（4）向某恒容密閉容器中加入2.4molNH3，3molO2，發(fā)生反應：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ/mol；測得平衡時反應體系中某種量值X與壓強P、溫度T之間的變化如圖2所示．
①若X表示NH3的百分含量，則p2＞p1（填“＞”或“＜”）；b、c兩點對應的平衡常數K（b）=K（c）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②X還可以表示ad（填字母）．
a．混合氣體的平均摩爾質量 b．NO的產率 c．該反應的△H d．O2的濃度．
Ⅲ查閱資料可知：常溫下，H2SO3：Ka1=1.7×10-2，Ka2=6.0×10-8，NH3•H2O：Kb=1.8×10-5，Ksp（AgCl）=1.76×10-10．
（5）若將等物質的量的SO2與NH3溶于水充分反應，所得溶液呈酸性；
（6）銀氨溶液中存在下列平衡：
Ag+（aq）+2NH3（aq）?Ag（NH3）2+（aq） K1=1.10×107．
計算出常溫下可逆反應AgCl（s）+2NH3（aq）?Ag（NH3）2+（aq）+Cl-（aq）的化學平衡常數K2=1.936×10-3（保留4為有效數字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．C60、金剛石和石墨的結構模型如圖所示（石墨僅表示出其中的一層結構）．
（1）C60、金剛石和石墨三者的關系互為B

A．同分異構體         B．同素異形體    C．同系物             D．同位素
（2）固態(tài)時，C60屬于分子晶體（填“離子”、“原子”或“分子”），C60分子中含有雙鍵的數目是30個．
（3）硅晶體的結構跟金剛石相似，1mol硅晶體中含有硅硅單鍵的數目約是2NA個．二氧化硅的結構相當于在硅晶體結構中每個硅硅單鍵之間插入1個氧原子，二氧化硅的空間網狀結構中，硅、氧原子形成的最小環(huán)上氧原子數目是6．
（4）石墨層狀結構中平均每個正六邊形占有的碳原子數是2．
（5）下列分別是課本中氯化鈉、干冰、碘、金剛石、鈉、CaF2晶體的晶胞圖．與冰的晶體類型相同的是BC（請用相應的編號填寫）．

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