向某密閉容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g),發(fā)生反應(yīng):CO+H2O(g)CO2+H2。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),CO的體積分?jǐn)?shù)為x。若維持容器的體積和溫度不變,起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中,達(dá)到平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)大于x的是( )
A.0.5 mol CO+2 mol H2O(g)+1 mol CO2+1 mol H2
B.1 mol CO+1 mol H2O(g)+1 mol CO2+1 mol H2
C.0.5 mol CO+1.5 mol H2O(g)+0.4 mol CO2+0.4 mol H2
D.0.5 mol CO+1.5 mol H2O(g)+0.5 mol CO2+0.5 mol H2
答案 B
解析 對于一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積相等的可逆反應(yīng),在等溫等體積的條件下發(fā)生反應(yīng)時(shí),只需投料比例相等便可保證兩平衡等效。A項(xiàng)逆推后為1.5 mol CO+3 mol H2O(g),與原平衡等效;B項(xiàng)逆推后為2 mol CO+2 mol H2O(g),CO比例偏高,則平衡后CO體積分?jǐn)?shù)也偏高;C項(xiàng)逆推后為0.9 mol CO+1.9 mol H2O(g),CO比例偏低;則平衡后CO體積分?jǐn)?shù)也偏低;D項(xiàng)逆推后為1 mol CO+2 mol H2O(g),與原平衡等效。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
X、Y、Z、T四種原子序數(shù)遞增的短周期元素,其部分性質(zhì)或結(jié)構(gòu)如下:
元素編號 | 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu) |
X | 形成的簡單陽離子核外無電子 |
Y | 元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能發(fā)生化合反應(yīng) |
Z | 元素在周期表的族序數(shù)等于周期序數(shù)的3倍 |
T | 同周期元素中形成的簡單離子半徑最小 |
下列說法正確的是
A. 原子半徑大小順序:T>Z>Y>X
B. X分別與Y、Z均可形成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物
C. T的單質(zhì)與Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的溶液不反應(yīng)
D. 由X、Y和Z三種元素構(gòu)成的強(qiáng)電解質(zhì),對水電離均起抑制作用
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列有關(guān)說法正確的是
A.鋼鐵的腐蝕過程中,析氫腐蝕與吸氧腐蝕不可能同時(shí)發(fā)生
B.反應(yīng)NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)在室溫下不能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的ΔH>0
C.由于Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3),因此BaSO4沉淀不可能轉(zhuǎn)化為BaCO3 沉淀
D.25℃時(shí),0.1 mol·L-1CH3COOH溶液加水稀釋后,c(OH-)/c(CH3COOH)增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是( )
A.將Ca(ClO)2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶質(zhì)
B.保存氯化亞鐵溶液時(shí),在溶液中放少量鐵粉,以防止Fe2+水解
C.室溫下,向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量水溶液顯堿性的物質(zhì),CH3COOH的電離程度一定增大
D.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性,兩溶液中水的電離程度相同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某強(qiáng)酸性溶液X中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32—、SO32—、SO42—、C1—中的若干種,現(xiàn)取X溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過程及產(chǎn)物如下:
下列說法正確的是( )
A.X中肯定存在Fe2+、NH4+、SO42— B.溶液E和氣體F不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
C.X中肯定不存在CO32—、SO32—、C1— D.沉淀I是A1(OH)3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在一定溫度下,下列敘述不是可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)平衡狀態(tài)的是( )
①C生成速率與C分解速率相等
②單位時(shí)間內(nèi)生成a mol A,同時(shí)生成3a mol B
③A、B、C的濃度不再變化
④A、B、C的分壓不再變化
⑤混合氣體的總壓不再變化
⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化
⑦單位時(shí)間內(nèi)消耗a mol A,同時(shí)生成3a mol B
⑧A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2
A.②⑧ B.①⑥ C.②④ D.③⑧
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
(1)估計(jì)下列各變化過程是熵增還是熵減。
①NH4NO3爆炸:2NH4NO3(s)===2N2(g)+4H2O(g)+O2(g)
②水煤氣轉(zhuǎn)化:CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g)
③臭氧的生成:3O2(g)===2O3(g)
(2)可逆反應(yīng)A(g)+B(g)2C(g)在不同溫度下經(jīng)過一定時(shí)間,混合物中C的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如右圖所示。
①由T1向T2變化時(shí),正反應(yīng)速率______逆反應(yīng)速率(填“>”、“<”或“=”)。
②由T3向T4變化時(shí),正反應(yīng)速率______逆反應(yīng)速率(填“>”、“<”或“=”)。
③反應(yīng)在________溫度下達(dá)到平衡。
④此反應(yīng)的正反應(yīng)為______熱反應(yīng)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
(1)在固定體積的密閉容器中通入N2和H2,下列能說明達(dá)到平衡的是________。
A.3v(N2)=v(H2)
B.?dāng)嗔?個(gè)N≡N的同時(shí)斷裂6個(gè)N—H
C.N2、H2、NH3的物質(zhì)的量之比是1∶3∶2
D.容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變
E.氣體的密度不變
F.氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
(2)在2 L的密閉容器中通入2 mol N2、8 mol H2,5 min時(shí)達(dá)到平衡,測得NH3的物質(zhì)的量是2 mol,則平衡時(shí)c(H2)=______________。
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