已知A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)反應的平衡常數(shù)和溫度的關系如下：

溫度/℃

700

800

830

1 000

1 200

平衡常數(shù)

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

請回答下列問題：

(1)該反應平衡常數(shù)表達式為K＝________；ΔH________0(填“>”“<”或“＝”)。

(2)830 ℃時，向一個5 L的密閉 容器中充入0.20 mol的A和0.80 mol的B，若測得反應初始至6 s內(nèi)A的平衡反應速率v(A)＝0.003 mol·L－1·s－1，則6 s時c(A)＝________mol·L－1；C的物質(zhì)的量為________mol。

(3)在與(2)相同的溫度、容器及A、B配比下反應經(jīng)一段時間后達到平衡，此時A的轉化率為________；如果這時向該密閉容器中再充入1mol氬氣，則平衡時A的轉化率________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(4)判斷該反應是否達到平衡的依據(jù)為________(填正確選項的字母)。

A．壓強不隨時間改變

B．氣體的密度不隨時間改變

C．c(A)不隨時間改變

D．單位時間里生成C和D的物質(zhì)的量相等

(5)1 200 ℃時反應C(g)＋D(g) A(g)＋B(g)的平衡常數(shù)的值為________。


(1)　<

(2)0.022　0.09

(3)80%　不變

(4)C

(5)2.5


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


化學與生產(chǎn)和生活密切相關,下列說法正確的是　(　　)

A.聚乙烯塑料的老化是因為發(fā)生了加成反應

B.煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可轉化為清潔燃料

C.合成纖維、人造纖維及碳纖維都屬于有機高分子材料

D.利用糧食釀酒經(jīng)歷了淀粉→葡萄糖→乙醇的化學變化過程

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科目：高中化學 來源： 題型：


運用下列裝置和操作能達到實驗目的和要求的是(　　)

A.用①分離氯化銨和單質(zhì)碘

B.用②除去淀粉溶液中的氯化鈉

C.用③加熱膽礬(CuSO4·5H2O)制取無水硫酸銅

D.用④裝置除去SO2中的HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：


化學興趣小組為探究鐵與濃硫酸反應,設計了如圖所示裝置進行實驗,回答相關問題。

(1)用“可抽動鐵絲”代替“直接投入鐵片”的優(yōu)點是____________         

(2)能說明有SO2氣體產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是___________                      _

(3)反應后,不需要打開膠塞,就可使裝置中殘留氣體完全被吸收,應當采取的操作是______                                               ______

(4)反應一段時間后,他們對A中溶液的金屬離子進行探究,請完成相關問題。

①提出假設:

假設1:只含有Fe3+;

假設2: ___                                               _________;

假設3:既有Fe2+,又有Fe3+。

②設計實驗方案驗證假設3。寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象和結論。

限選試劑及儀器:稀硫酸、KMnO4溶液、NaOH溶液、淀粉-KI溶液、H2O2溶液

實驗步驟

預期現(xiàn)象和結論

步驟一:用膠頭滴管取A試管中的溶液,用水稀釋并分裝試管Ⅰ、Ⅱ備用

步驟二:往試管Ⅰ中, ____________       

步驟三:

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科目：高中化學 來源： 題型：


某溫度下2 L密閉容器中，3種氣體起始狀態(tài)和平衡狀態(tài)時的物質(zhì)的量(n)如下表所示。下列說法正確的是(　　)

X

Y

W

n(起始狀態(tài))/mol

2

1

0

n(平衡狀態(tài))/mol

1

0.5

1.5

A.該溫度下，此反應的平衡常數(shù)K＝6.75

B．升高溫度，若W的體積分數(shù)減小，則此反應ΔH>0

C．增大壓強，正、逆反應速率均增大，平衡向正反應方向移動

D．該溫度下，此反應的平衡常數(shù)表達式是

　K＝

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科目：高中化學 來源： 題型：


下圖是部分短周期元素原子（用字母表示）最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關系圖。下列說法正確的是（        ）

A．ZY、ZW、W2X的水溶液都顯酸性

B．原子半徑大�。篧＞R＞X， 簡單離子半徑大�。篟 >W >X

C．W的氫化物與R的氫化物水溶液的酸性比較，前者強于后者，可證明非金屬性：R>W 

D．Z與X，Z與R兩種元素形成的化合物中均可能存在共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：


碳酸二甲酯(DMC)是一種近年來受到廣泛關注的環(huán)保型綠色化工產(chǎn)品。在催化劑作用下，可由甲醇和CO2直接合成DMC：CO2 + 2CH3OH → CO(OCH3)2 + H2O，但甲醇轉化率通常不會超過1%是制約該反應走向工業(yè)化的主要原因。某研究小組在其他條件不變的情況下，通過研究溫度、反應時間、催化劑用量分別對轉化數(shù)(TON)的影響來評價催化劑的催化效果。計算公式為：TON=轉化的甲醇的物質(zhì)的量/催化劑的物質(zhì)的量。
（1）已知25℃時，甲醇和DMC的標準燃燒熱分別為△H1和△H2，則上述反應在25℃時的焓變△H3=___________。
（2）根據(jù)反應溫度對TON的影響圖（下左圖）判斷該反應的焓變△H________0（填“>”、“=”或“<”），理由是________________________________。

（3）根據(jù)反應時間對TON的影響圖（上右圖），已知溶液總體積10mL，反應起始時甲醇0.25mol，催化劑0.6×10—5 mol，計算該溫度下，4～7 h內(nèi)DMC的平均反應速率：________；計算10 h時，甲醇的轉化率：________。
（4）根據(jù)該研究小組的實驗及催化劑用量對TON的影響圖（左圖），判斷下列說法正確的是___  __。
a. 由甲醇和CO2直接合成DMC，可以利用價廉易得的甲醇把影響環(huán)境的溫室氣體CO2轉化為資源，在資源循環(huán)利用和環(huán)境保護方面都具有重要意義
b. 在反應體系中添加合適的脫水劑，將提高該反應的TON
c. 當催化劑用量低于1.2×10—5 mol時，隨著催化劑用量的增加，甲醇的平衡轉化率顯著提高
d. 當催化劑用量高于1.2×10—5 mol時，隨著催化劑用量的增加，DMC的產(chǎn)率反而急劇下降

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法中正確的是(   )

A.淀粉和纖維素都是重要的多糖，它們的通式都是(C6H10O5)n，二者互為同分異構體

B.用灼燒聞氣味的方法可區(qū)分棉織物和毛織物

C.含有“—CO—NH—”的化合物一定為蛋白質(zhì)

D.為保證加酶洗衣粉洗滌效果，應使用溫度很高的水沖泡洗衣粉

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關化學鍵的說法中錯誤的是(　　)

A．氯化鈉熔化或氯化氫溶于水時都要破壞化學鍵

B．離子化合物中可能含有共價鍵，共價化合物中一定不含有離子鍵

C．氯化銨受熱變成氣體，冷卻后又成晶體，此過程中化學鍵沒有發(fā)生變化

D．碘晶體升華和冰融化時都未涉及化學鍵的變化

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同步練習冊答案