7．下列固體物質(zhì)溶于水，再將其溶液加熱、蒸發(fā)結(jié)晶、再灼燒，能得到化學(xué)組成與原固體物質(zhì)相同的是（　�。�
①膽礬�、诼然X�、哿蛩徜X�、躈a2CO3�、軳aHCO3�、薷咤i酸鉀．
A．③④B．①③④C．①②③④⑤D．全部

分析 將固體物質(zhì)溶于水，再將其溶液加熱，蒸發(fā)結(jié)晶、再灼燒，能得到化學(xué)組成與原固體物質(zhì)相同，說(shuō)明該物質(zhì)較穩(wěn)定，加熱不分解，且不水解生成揮發(fā)性酸，據(jù)此分析解答．

解答 解：①膽礬溶于水后，將溶液蒸發(fā)結(jié)晶再灼燒得到硫酸銅而不是膽礬，所以得不到原物質(zhì)，故錯(cuò)誤；
②氯化鋁溶于水后，將溶液蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)促進(jìn)氯化鋁水解，氯化氫具有揮發(fā)性，所以蒸發(fā)結(jié)晶得到的固體是氫氧化鋁，再灼燒氫氧化鋁得到氧化鋁，所以得不到原物質(zhì)，故錯(cuò)誤；
③硫酸鋁溶于水后，蒸發(fā)過(guò)程中硫酸鋁水解得到硫酸和氫氧化鋁，但硫酸沒(méi)有揮發(fā)性，所以蒸發(fā)結(jié)晶得到的固體是硫酸鋁，硫酸鋁較穩(wěn)定，在灼燒時(shí)不分解，所以最終得到的固體是原物質(zhì)，故正確；
④純堿溶于水后，蒸發(fā)結(jié)晶過(guò)程中得到的固體是碳酸鈉，碳酸鈉較穩(wěn)定，加熱時(shí)不分解，所以最終得到原物質(zhì)，故正確；
⑤小蘇打溶于水后，蒸發(fā)結(jié)晶過(guò)程中得到的固體是碳酸鈉，所以得不到原物質(zhì)，故錯(cuò)誤；
⑥高錳酸鉀溶于水后，蒸發(fā)結(jié)晶，固體高錳酸鉀不穩(wěn)定，受熱分解得到的固體是錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，所以最終得到的固體不是原物質(zhì)，故錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題以鹽類水解為載體考查物質(zhì)的性質(zhì)，只有性質(zhì)穩(wěn)定、水解不生成揮發(fā)性酸的鹽蒸發(fā)結(jié)晶得到原來(lái)物質(zhì)，水解生成揮發(fā)性酸的鹽蒸發(fā)結(jié)晶灼燒時(shí)得到氧化物．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．用6.02×1023表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，1.6g臭氧中含有6.02×1022個(gè)氧原子
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L水中含有6.02×1022個(gè)水分子
C．2.24L氨氣分子中含6.02×1023個(gè)電子
D．18gD2O中所含的中子數(shù)為10NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．10mL濃度為1mol/L的鹽酸與過(guò)量的鋅粉反應(yīng)，若加入適量的下列溶液，能減慢反應(yīng)速率但又不影響生成氫氣總量的是（　�。�
A．CH3COONaB．KNO3C．CuSO4D．NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

15．下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)比較中，正確的是（　�。�
A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＜NaHCO3
B．常溫時(shí)水溶液中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3
C．與稀鹽酸反應(yīng)快慢：Na2CO3＜NaHCO3
D．物質(zhì)的量相同時(shí)，消耗鹽酸：Na2CO3＜NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)離子方程式的是（　�。�
A．氫氧化鋇溶液與硫酸反應(yīng)     OH-+H+═H2O
B．澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)     Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
C．鈉放入水中                   Na+H2O═Na++OH-+H2↑
D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中           CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．（1）漂白粉或漂白精中的有效成分是Ca（ClO）2，漂白粉溶于水起作用的原因用方程式表示為Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO；漂白粉溶液久置失效的原因用方程式表示為2HClO$\frac{\underline{\;光\;}}{\;}$HCl+O2．
（2）有下列物質(zhì)：①氫氧化鈉固體�、阢~絲�、勐然瘹錃怏w�、芟×蛩帷、荻趸�?xì)怏w
⑥氨水 ⑦碳酸鈉粉末�、嗾崽蔷w ⑨熔融氯化鈉
請(qǐng)用序號(hào)填空：a．上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是②④⑥⑨．
b．屬于電解質(zhì)的是①③⑦⑨．
c．屬于非電解質(zhì)的是⑤⑧．
d．上述狀態(tài)下的電解質(zhì)不能導(dǎo)電的是①③⑦．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．兩只串聯(lián)的電解池，左池放CuSO4溶液，右池放一定量的某硝酸鹽稀溶液，電解時(shí)，當(dāng)左池的陰極析出16g銅時(shí)，右池的陰極析出了6g 固體，則右池中溶質(zhì)可能為（　�。�
A．Mg（NO3）2B．NaNO3C．AgNO3D．Al（NO3）3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．紅磷P（s）和Cl2發(fā)生反應(yīng)生成PCl3和PCl5，反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）

根據(jù)上圖回答下列問(wèn)題
（1）P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式P（s）+$\frac{3}{2}$Cl2（g）═PCl3（g）；△H=-306 kJ/mol；
（2）PCl5分解生成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）；△H=+93kJ•mol-1；
上述分解反是一個(gè)可逆反應(yīng)，溫度T1時(shí)，在密閉容器中加入0.8mol PCl5，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)還剩余0.6mol PCl5，其分解率α1等于25%；若反應(yīng)溫度由T1升高到T2，平衡時(shí)PCl5分解率α2，α1小于α2（填“大于”，“小于”或“等于”）；
（3）工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進(jìn)行，先將P和Cl2反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應(yīng)生成PCl5．原因是兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，降低溫度有利于提高產(chǎn)率，防止產(chǎn)物分解；
（4）P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1mol PCl3的△H1=-306kJ•mol-1；P和Cl2一步反應(yīng)生成1mol PCl5的△H2小于△H1（填“大于”，“小于”或“等于”）；
（5）P Cl5與足量水反應(yīng)，最終生成兩種酸，其化學(xué)方程式是PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)焰色反應(yīng)的敘述正確的是（　�。�
A．氯化鈉在火焰上灼燒時(shí)使火焰呈黃色，是因?yàn)槁然c發(fā)生了分解反應(yīng)
B．用焰色反應(yīng)可以鑒別KCl和KNO3
C．連續(xù)做兩個(gè)樣品時(shí)，應(yīng)將鉑絲用硫酸洗凈并灼燒到無(wú)特殊焰色
D．如透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃能夠觀察到紫色火焰，則肯定有K元素，可能有Na元素

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