Question

（2013?河池模擬）現(xiàn)有44g Mg、Al、Zn、Fe多種活潑金屬粉末的混合物與體積為1L質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸溶液恰好完全反應，經(jīng)處理后得到無水硫酸鹽140g，則下列說法正確的是（　�。�

A．生成標準狀況下的氣體體積為22，4 L

B．硫酸物質(zhì)的量濃度為2.0mol/L

C．硫酸溶液的質(zhì)量為540g

D．無法進行A、B、C選項的計算

Answer 1

分析：金屬與硫酸恰好反應生成硫酸鹽與氫氣，根據(jù)質(zhì)量守恒可知m（SO₄^2-）=140g-44g=96g，則n（H₂SO₄）=n（SO₄^2-）=

96g

96g/mol

=1mol，根據(jù)關系式H₂SO₄～H₂↑計算氫氣的體積；再根據(jù)c=

n

V

計算硫酸的物質(zhì)的量濃度；根據(jù)m=nM計算m（H₂SO₄），再結合質(zhì)量分數(shù)計算硫酸溶液的質(zhì)量．

解答：解：金屬與硫酸恰好反應生成硫酸鹽與氫氣，根據(jù)質(zhì)量守恒可知m（SO₄^2-）=140g-44g=96g，則n（H₂SO₄）=n（SO₄^2-）=

96g

96g/mol

=1mol，
A．根據(jù)關系式H₂SO₄～H₂↑可知，n（H₂）=n（H₂SO₄）=1mol，故V（H₂）=1mol×22.4L/mol=22.4L，故A正確，
B．硫酸物質(zhì)的量濃度為

1mol

1L

=1mol/L，故B錯誤；
C．m（H₂SO₄）=1mol×98g/mol=98g，故硫酸溶液的質(zhì)量為

98g

20%

=490g，故C錯誤；
D．由上述分析可知，可以氫氣體積、硫酸物質(zhì)的量濃度、硫酸溶液質(zhì)量，故D錯誤，
故選A．

點評：本題以化學反應的計算為載體，實質(zhì)考查學生利用守恒思想計算的計算等，難度中等，計算硫酸根的質(zhì)量是關鍵．