Question

黃銅礦(CuFeS2)常用于提煉金屬銅。黃銅礦焙燒過程中所發(fā)生的反應(yīng)比較復(fù)雜，其中主要反應(yīng)之一的化學(xué)方程式為2CuFeS2＋O2===＋2FeS＋SO2(已配平)，則下列關(guān)于該反應(yīng)的說法錯誤的是

A．方框中的物質(zhì)應(yīng)為Cu2S

B．該反應(yīng)的部分產(chǎn)物可用于硫酸工業(yè)

C．反應(yīng)中SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

D．反應(yīng)中若有1 mol SO2生成，則一定有4 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

Answer 1

D

【解析】

試題分析：A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知方框中的物質(zhì)是Cu2S，正確；B、該反應(yīng)中的二氧化硫可用于生產(chǎn)硫酸，正確；C、CuFeS2中S的化合價是-2價，Cu的化合價是+2價，F(xiàn)e的化合價是+2價，反應(yīng)后S鹽酸的化合價部分升高到+4價，所以二氧化硫是氧化產(chǎn)物；同時氧氣中O元素的化合價降低到-2價，所以二氧化硫還是還原產(chǎn)物，正確；D、根據(jù)以上分析，還原劑是CuFeS2，所以反應(yīng)中若有1 mol SO2生成，則S元素的化合價升高4-（-2）=6價，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是6mol，錯誤，答案選D。

考點：