【題目】某元素X所形成的分子X2共有3種，其相對(duì)分子質(zhì)量依次為158、160、162，其三種分子的物質(zhì)的量之比是7：10：7則下列結(jié)論正確的是（ ）

A. X有三種同位素

B. 其中一種同位素的原子質(zhì)量數(shù)為81

C. 質(zhì)量數(shù)為79的同位素，其原子質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%

D. X2的平均相對(duì)分子質(zhì)量為159

【答案】B

【解析】試題分析：A．根據(jù)雙原子單質(zhì)分子有三種，確定該元素存在兩種同位素；

B．依據(jù)兩種同位素形成的三種單質(zhì)的式量分析兩種同位素的質(zhì)量數(shù)為79、81；

C．根據(jù)三種單質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量和物質(zhì)的量之比進(jìn)行計(jì)算；

D．根據(jù)三種單質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量和物質(zhì)的量之比進(jìn)行計(jì)算．

解：A．分子X2共有3種，其相對(duì)分子質(zhì)量依次為158、160、162，推斷該元素存在兩種同位素才符合，故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)分子X2共有3種，其式量分別為158、160、162可知，最大的式量為81X2，最小式量為79X2，故B正確；

C．該元素元素的兩種同位素的原子設(shè)為M、N，構(gòu)成的雙原子單質(zhì)分子有三種，其式量分別為158、160、162，則原子的同位素只有79、81，形成的單質(zhì)為79M2、79M81N、81N2三種單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為7：10：7，計(jì)算質(zhì)量數(shù)為79的同位素原子與質(zhì)量數(shù)為81的同位素原子比為：（7×2+10）：（10+7×2）=1：1，故質(zhì)量數(shù)為79的同位素，占原子總數(shù)的X2的平均相對(duì)分子質(zhì)量百分含量為：50%，則其原子質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于50%，故C錯(cuò)誤；

D．X2的平均相對(duì)分子質(zhì)量==160，故D錯(cuò)誤；

故選B．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知:。若要合成，則所用的反應(yīng)物可以是

① 2-甲基-1，3-丁二烯和2-丁炔

② 1，3-戊二烯和2-丁炔

③ 2，3-二甲基-1，3-丁二烯和丙炔

④ 2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔

A.①③ B.②③ C.②④ D.①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列行為中符合安全要求的是（ ）
A.裝運(yùn)乙醇的包裝箱上應(yīng)貼上易燃液體的危險(xiǎn)品標(biāo)志圖標(biāo)
B.用點(diǎn)燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗(yàn)是否漏氣
C.實(shí)驗(yàn)時(shí)，將水倒入濃硫酸中配制稀硫酸
D.進(jìn)入煤礦井時(shí)，用火把照明

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素，A2-和B+具有相同的電子構(gòu)型；C、D為同周期元素，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個(gè)未成對(duì)電子。回答下列問題：

（1）四種元素中電負(fù)性最大的是____(填元素符號(hào))，其中C原子的核外電子排布式為______________；

（2）單質(zhì)A有兩種同素異形體，其中沸點(diǎn)高的是___________(填分子式)，原因是_________________；A和B的氫化物所屬的晶體類型分為______________和______________；

（3）C和D反應(yīng)可生成組成比1:3的化合物E，E的立體構(gòu)型為________________，中心原子的雜化軌道類型___________________；

（4）化合物D2A的立體構(gòu)型為______________，中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為_______________，單質(zhì)D與濕潤(rùn)的Na2CO3反應(yīng)可制備D2A，其化學(xué)方程式為_____________________；

（5）A和B能夠形成化合物F，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)a=0.566nm，F(xiàn)的化學(xué)式為_________，晶胞中A原子的配位數(shù)為__________，列式計(jì)算晶體F的密度_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是( )

A. 硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成大量的SO2

B. 可以用品紅溶液鑒別SO2和CO2

C. SO2能使品紅溶液、酸性KMnO4溶液褪色，但褪色原理不同

D. 少量SO2通過CaCl2的溶液能生成白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】取100mL 0.3molL﹣1和300mL 0.25molL﹣1的硫酸注入500mL的容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合溶液中H+的物質(zhì)的量濃度是（ ）
A.0.21 molL﹣1
B.0.56 molL﹣1
C.0.42 molL﹣1
D.0.26 molL﹣1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究物質(zhì)的性質(zhì)具有重要意義。請(qǐng)回答下列問題：

(1)用CO可以合成甲醇。已知：

CH3OH(g)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1kJ·mol－1

CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g) ΔH2kJ·mol－1

H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) ΔH3kJ·mol－1

則CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH ＝_______kJ·mol－1。

(2)一定壓強(qiáng)下，在容積為2 L的密閉容器中充入1mol CO與2 mol H2，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH ，平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

p2 p1 (填“大于”、“小于”或“等于”)；

(3)向NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液的離子方程式_______________。

(4)25℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表。

Ka1

Ka2

H2SO3

1.3×10-2

6.3×10-8

H2CO3

4.2×10-7

5.6×10-11

①HSO3-的電離平衡常數(shù)表達(dá)式K=_________。

②0.10 mol·L-1 Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開________。

③H2SO3溶液和NaHCO3溶液混合，主要反應(yīng)的離子方程式為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不作氧化劑也不作還原劑的是（ ）

A．CO2+H2O=H2CO3 B．2F2+2H2O=4HF+O2

C．Cl2+H2O=HCl+HClO D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)在用稀硫酸與鋅反應(yīng)制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可以加快氫氣的生成速率。請(qǐng)回答下列問題：

（1） 上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有：

__________________、_____________________；

（2） 硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因：__________________；

（3） 實(shí)驗(yàn)中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、 Ag2SO4、 K2SO4四種溶液，可與上述實(shí)驗(yàn)中CuSO4溶液起相似作用的是：________；

（4） 要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可以采取的措施有：

_____________________、___________________________（舉兩種）。

（5） 為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下的一系列的實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加到6個(gè)盛有過量鋅粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積氣體所需要的時(shí)間。

①請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1 =____；V6 = ____；V9=____；

②反應(yīng)一段時(shí)間后，實(shí)驗(yàn)E中的金屬呈____色；

③該同學(xué)最后得出結(jié)論為：當(dāng)加入少量硫酸銅溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高，但當(dāng)加入的硫酸銅溶液超過一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而下降。請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因：______________________________________；

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