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鈉、鋁和鐵是三種重要的金屬.請回答
(1)三種金屬中,既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應的是
 
(填化學式),它與這兩種物質反應的共同點是金屬都做
 
劑(填“氧化”或“還原”).取兩份等質量的金屬,分別與足量的鹽酸、濃氫氧化鈉溶液反應,在相同狀態(tài)下產生的氣體體積之比是
 

(2)三種金屬在一定條件下均能與水發(fā)生反應.取一小塊金屬鈉放在滴有酚酞的水中,實驗現象正確的是
 
(填選項).
①鈉浮在水面迅速反應 ②鈉沉在水底迅速反應  ③鈉熔成小球并快速游動  ④反應中可以聽到嘶嘶的響聲  ⑤反應后的溶液變?yōu)榧t色
a.①④⑤b.②③④⑤c.①③④⑤
鐵與水蒸氣反應的化學方程式是
 

(3)鐵、鋁是常用的金屬材料,在空氣中鋁比鐵更耐腐蝕.對此合理的解釋是
 
考點:常見金屬元素的單質及其化合物的綜合應用
專題:
分析:(1)Na、Al和Fe中,既能和稀鹽酸又能和NaOH溶液反應的金屬是Al,這三種金屬在反應中都易失電子作還原劑;Al無論和稀鹽酸還是和NaOH溶液反應都是鋁失電子,根據鋁的質量金屬生成氫氣體積;
(2)Na的密度小于水,鈉的熔點較低,鈉和水反應生成NaOH和氫氣同時放出大量熱,鈉受力不均導致四處游動;高溫下,鐵和水蒸氣發(fā)生置換反應生成四氧化三鐵和氫氣;
(3)鋁屬于親氧元素,極易被氧氣氧化生成一層致密的氧化物薄膜,鐵不能生成致密的氧化物薄膜.
解答: 解:(1)Na、Al和Fe中,既能和稀鹽酸又能和NaOH溶液反應的金屬是Al,這三種金屬在反應中都易失電子作還原劑;Al無論和稀鹽酸還是和NaOH溶液反應都是鋁失電子,所以只要Al的質量相等,則生成氫氣的體積在相同條件下一定相等,故答案為:Al;還原;1:1;
(2)Na的密度小于水,所以鈉會浮在水面上,鈉的熔點較低,鈉和水反應生成NaOH和氫氣同時放出大量熱使鈉熔融,鈉受力不均導致四處游動,生成NaOH導致溶液呈堿性,則溶液變紅色,故選c;高溫下,鐵和水蒸氣發(fā)生置換反應生成四氧化三鐵和氫氣,反應方程式為3Fe+4H2O(g)
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2,
故答案為:c;3Fe+4H2O(g)
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2;
(3)鋁屬于親氧元素,極易被氧氣氧化生成一層致密的氧化物薄膜,鐵不能生成致密的氧化物薄膜,所以在空氣中鋁比鐵更耐腐蝕,故答案為:鋁被氧氣氧化生成一層致密的氧化物薄膜,鐵不能生成致密的氧化物薄膜.
點評:本題考查金屬單質及其化合物,側重考查金屬性質,知道Al性質的兩性,知道Al比鐵耐腐蝕的原因,這些都是�?疾辄c,注意鐵能和水蒸氣發(fā)生置換反應,題目難度不大.
練習冊系列答案
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下列說法正確的是( �。�
A、只有反應體系中所有分子同時都發(fā)生有效碰撞的反應才是放熱反應
B、通常條件下能夠自發(fā)進行的反應必須具備△H和△S均大于0
C、任何化學反應只要是自發(fā)進行的放熱反應都可以設計成原電池,為外界提供電能
D、實驗室通常將固態(tài)氯化鐵溶解在鹽酸中,再稀釋到相應濃度來配置氯化鐵溶液

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下列對實驗儀器特點的描述正確的或實驗能達到預期目的是( �。�
A、用10mL量筒去量取7.50mL稀鹽酸
B、量筒的“0”刻度在下面
C、托盤天平標尺的“0”刻度在中間
D、用托盤天平稱量25.5gNaCl晶體

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氯水中所含的酸與碳酸比較,其酸性由強到弱的順序是
 

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氯氣和亞硫酸鈉間可發(fā)生氧化還原反應.將0.1molNa2SO3氧化成Na2SO4,至少需Cl2的物質的量為( �。�
A、0.05 mol
B、0.1 mol
C、0.2 mol
D、0.4mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

如圖是中學化學中常用于混合物分離和提純的裝置,請根據下列裝置圖回答問題:

(1)除去食鹽水中的泥沙,選擇裝置
 
(填代表裝置圖的字母,下同);
(2)從溴水中分離出Br2 ,選擇裝置
 
,該分離方法的名稱為
 
;
(3)裝置A中①的名稱是
 
,裝置D中②的名稱是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

碳酸鈉溶液和澄清石灰水反應方程式為Na2CO3 +Ca(OH)2 ═NaOH+CaCO3↓,則該反應的離子方程式為
 

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亞氯酸鈉(NaClO2)是一種強氧化性漂白劑,廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè).它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在.某同學查閱資料后設計生產NaClO2的主要流程如下.

(1)Ⅰ、Ⅲ中發(fā)生反應的還原劑分別是
 
、
 
(填化學式).
(2)Ⅱ中反應的離子方程式是
 

(3)A的化學式是
 
,裝置Ⅲ中A在
 
極區(qū)產生.
(4)ClO2是一種高效水處理劑,可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備:5NaClO2+4HCl═5NaCl+4ClO2↑+2H2O.
①該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比是
 

②研究表明:若反應開始時鹽酸濃度越大,則氣體產物中Cl2的含量越大,運用氧化還原反應規(guī)律分析其原因是
 

(5)①NaClO2變質可分解為NaClO3和NaCl.取等質量變質前后的NaClO2試樣均配成溶液,分別與足量FeSO4溶液反應時,消耗Fe2+的物質的量相同,從電子守恒的角度解釋其原因是
 

②ClO2對污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明顯的去除效果.某工廠污水中含CN-,現用ClO2將CN-氧化,只生成兩種氣體,其離子反應方程式為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

利用下列實驗裝置完成相應的實驗,不能達到實驗目的是 ( �。�
A、
除去CO2中的HCl氣體
B、
鐵的析氫腐蝕
C、
制備并收集少量NO2氣體
D、
轉移溶液

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