若在20℃、1.01×105Pa條件下，2 g氫氣燃燒生成水蒸氣放出242 kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是(    )

A.2H2(g)+O2(g)====2H2O (g)；ΔH=-242 kJ／mol

B.2H2(g)+O2 (g)====2H2O (g)；ΔH=-484 kJ／mol

C.H2(g)+ O2 (g)==== H2O (1)；ΔH=-242 kJ／mol

D.H2(g)+ O2 (g)==== H2O (g)；ΔH=+242 kJ／mol

B 

【解析】本題可以根據(jù)題目數(shù)據(jù)進行計算，將氫氣的質量換算成物質的量，再寫出熱化學方程式；也可以用排除法：題目中只有B選項中ΔH值不是242 kJ／mol，顯然根據(jù)題意，2mol H2燃燒放熱應該不是242 kJ，故答案應該為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

鋁鎂合金已成為飛機制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料．研究性學習小組的同學，為測定某含鎂3%-5%的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質量分數(shù)，設計下列兩種不同實驗方案進行探究．填寫下列空白．
【方案一】
將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應，測定剩余固體質量．實驗中發(fā)生反應的化學方程式是
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
．
（1）稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品，溶于V mL 2.0mol/L NaOH溶液中．為使其反應完全，則NaOH溶液的體積V≥
97mL
97mL
．
（2）過濾、洗滌、干燥、稱量固體．該步驟中若未洗滌固體，測得鎂的質量分數(shù)將
偏高
偏高
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
【方案二】
將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應，測定生成氣體在通常狀況（約20℃，1.01×105Pa）的體積．
（1）同學們擬選用下列實驗裝置完成實驗如圖1：
①你認為最簡易的裝置其連接順序是：A接
E
E
接
D
D
接
G
G
（填接口字母，可不填滿．）
②實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，一會兒后稀硫酸也不能順利滴入錐形瓶．請你幫助分析原因
鎂、鋁與稀硫酸反應放熱且生成氣體，使錐形瓶中氣體壓強變大
鎂、鋁與稀硫酸反應放熱且生成氣體，使錐形瓶中氣體壓強變大
．
③實驗結束時，在讀取測量實驗中生成氫氣的體積時，你認為合理的是
ACD
ACD
．
A．待實驗裝置冷卻后再讀數(shù)
B．上下移動量筒F，使其中液面與廣口瓶中液面相平
C．上下移動量筒G，使其中液面與廣口瓶中液面相平
D．視線與凹液面的最低點水平讀取量筒中水的體積
（2）仔細分析實驗裝置后，同學們經(jīng)討論認為以下兩點會引起較大誤差：稀硫酸  滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會將瓶內(nèi)空氣排出，使所測氫氣體積偏大；實驗結束時，連接廣口瓶和量筒的導管中有少量水存在，使所測氫氣體積偏�。谑撬麄冊O計了圖2所示的實驗裝置．
①裝置中導管a的作用是
保持分液漏斗內(nèi)氣體壓強與錐形瓶內(nèi)氣體壓強相等，打開分液漏斗活塞時稀硫酸能順利滴下，滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差
保持分液漏斗內(nèi)氣體壓強與錐形瓶內(nèi)氣體壓強相等，打開分液漏斗活塞時稀硫酸能順利滴下，滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差
．
②實驗前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1 mL、V2 mL．則產(chǎn)生氫氣的體積為
V1-V2
V1-V2
mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知在25℃1.01×105Pa下，1molCO燃燒放出熱量20kJ；使1kg水的溫度每升高1℃需熱量近以為4kJ．
（1）224升（標準狀況）CO在25°、1.01×105Pa下燃燒，釋放出的熱量是多少？
（2）若熱量損失20%，則上述CO燃燒時能使多少千克25℃的水沸騰？

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科目：高中化學 來源： 題型：

設N A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是?

A.0.5 LpH=1的H2SO4溶液中含0.1NA個H +?

B.1 mol Na2O2與足量水充分反應，轉移的電子數(shù)為2NA?

C.以鋁、稀H2SO4、NaOH溶液制備Al(OH)3，若消耗a mol H +，則至少需消耗OH -的數(shù)目為aNA

D.在20 ℃，1.01×105 Pa時，2.8 g C2H4和CO的混合氣體，含氣體分子數(shù)小于0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

（12分）合金已成為飛機制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料。研究性學習小組的同學，為測定某含鎂3％~5％的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質量分數(shù)，設計下列兩種不同實驗方案進行探究。填寫下列空白。

〖實驗方案一〗將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應，測定剩余固體質量。實驗中發(fā)生反應的化學方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

〖實驗步驟〗

（1）稱取5.4 g鋁鎂合金粉末樣品，溶于VmL 2.0 mol/LNaOH溶液中，充分反應。則NaOH溶液的體積V ≥ 　　　　　　　　　　　　　　。

（2）過濾、洗滌、干燥、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體，測得鎂的質量分數(shù)將

　　　　　　　　 (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

〖實驗方案二〗將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應，測定生成氣體在通常狀況（約20℃，1.01×105Pa）的體積。

〖問題討論〗

（3）同學們擬選用下列實驗裝置完成實驗：

　

①你認為最簡易的裝置其連接順序是（填接口字母，可不填滿）：

A接（　�。ā　� ）接（　　）（　　 ）接（　�。�

②實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，一會兒后稀硫酸也不能順利滴入錐形瓶。請你幫助分析原因。　　　　　　　　　　　　　　　　　　        。

③實驗結束時，在讀取測量實驗中生成氫氣的體積時，你認為合理的是　　　　　　。

　A．待實驗裝置冷卻后再讀數(shù)

　B．上下移動量筒F，使其中液面與廣口瓶中液面相平

　C．上下移動量筒G，使其中液面與廣口瓶中液面相平

　D．視線與凹液面的最低點水平，讀取量筒中水的體積

 

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