Question

（1分）已知NaOH與NaHCO3發(fā)生反應的方程式為：

Ⅰ．實驗室用氫氧化鈉固體配制的NaOH溶液，回答下列問題：

（1）下列操作的順序是（每項限選一次）_____________。

A．稱量

B．溶解

C．洗滌

D．定容

E．轉移

F．搖勻

G．冷卻

（2）若容量瓶中有少量蒸餾水，所配溶液的濃度將_____________；（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

（3）在定容操作時，俯視容量瓶刻度線，則所配溶液的濃度將_____________（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

Ⅱ．在溶液中加入一定量的常見純凈物X，恰好使其轉化為只含Na2CO3溶質的溶液，實現(xiàn)轉變的物質X有多種，請回答下列問題：

（1）請?zhí)顚懴卤砜瞻住?/p>

編號	①	②	③	④
X的化學式		NaOH	Na2O2
加入X的質量（g）	9.2		15.6

（2）反應后，溶液中的Na＋的物質的量均為_____________mol。

（3）在①~④中，所得Na2CO3溶質的質量分數(shù)相等的是_____________（填編號）。

Answer 1

Ⅰ．（1）A、B、G、E、C、D、F（1分）

（2）無影響（1分）；（3）偏大（1分）

Ⅱ．（1）（每空1分，共4分）

編號	①	②	③	④
X的化學式	Na			Na2O
加入X的質量（g）		1.6		12.4

（2）0.8（2分） （3）③和④（1分）

【解析】

試題分析：Ⅰ．（1）配制溶液的順序為稱量，溶解，冷卻，轉移，洗滌，定容，搖勻，所以順序為：A、B、G、E、C、D、F。（2）容量瓶中有水，對實驗沒有影響；（3）俯視時溶液的體積偏小，所得溶液的濃度偏大。Ⅱ．（1）碳酸氫鈉的物質的量為2.0×0.2=0.4摩爾，加入物質X恰好轉化為只含有碳酸鈉溶質的溶液，則加的物質中只能是鈉或氫氧化鈉或氧化鈉或過氧化鈉，實際反應的實質為碳酸氫鈉和氫氧化鈉反應，需要0.4摩爾氫氧化鈉。所以生成0.4摩爾氫氧化鈉需要鈉0.4摩爾，即0.4×23=9.2克，需要氫氧化鈉0.4×40=1.6克，需要過氧化鈉0.2摩爾，即0.2×78=15.6克，需要0.2摩爾氧化鈉，即0.2×62=12.4克。所以填表為：

編號	①	②	③	④
X的化學式	Na			Na2O
加入X的質量（g）		1.6		12.4

（2）0.4摩爾碳酸氫鈉反應后生成0.4摩爾碳酸鈉，所以溶液中鈉離子物質的量為0.8摩爾。（3）0.4摩爾鈉會使溶液質量增加為9.2-0.4=8.8克，加入氫氧化鈉的質量增加為16.0克，加入過氧化鈉質量增加為15.6-3.2=12.4克，加入氧化鈉的質量增加為12.4克，所以加入過氧化鈉和加入氧化鈉后溶液質量相等，所以碳酸鈉的質量分數(shù)相等，選③和④。

考點：溶液的配制，鈉的化合物的性質和相互轉化。