【題目】在2A+B3C+4D中，表示該反應速率最快的是( )

A. v(A)=0.7molL﹣1S﹣1

B. v(B)=0.3 molL﹣1S﹣1

C. v(C)=0.8molL﹣1S﹣1

D. v(D)=1 molL﹣1S﹣1

【答案】A

【解析】

根據(jù)化學反應速率之比等化學計量數(shù)之比進行計算，以同一個物質的化學反應速率進行比較。

A．v（A）=0.7molL﹣1S﹣1；
B．v（A）：v（B）=2：1，故v（A）=2v（B）=2×0.3 molL﹣1S﹣1=0.6molL﹣1S﹣1；
C．v（A）：v（C）=2：3，故v（A）= v（C）=×0.8molL﹣1S﹣1=0.53molL﹣1S﹣1；

D．v（A）：v（D）=1：2，故v（A）=0.5v（D）=0.5×1molL﹣1S﹣1=0.5molL﹣1S﹣1。
故A反應速率最快，
故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

化合物G是治療高血壓的藥物“比索洛爾”的中間體，一種合成G的路線如下：

已知以下信息：

①A的核磁共振氫譜為單峰；B的核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為6∶1∶1。

②D的苯環(huán)上僅有兩種不同化學環(huán)境的氫；1molD可與1mol NaOH或2mol Na反應。

回答下列問題：

（1）A的結構簡式為____________。

（2）B的化學名稱為____________。

（3）C與D反應生成E的化學方程式為____________。

（4）由E生成F的反應類型為____________。

（5）G是分子式為____________。

（6）L是D的同分異構體，可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，1mol的L可與2mol的Na2CO3反應，L共有______種；其中核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為3∶2∶2∶1的結構簡式為___________、____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇既可用于基本有機原料，又可作為燃料用于替代礦物燃料．

（1）以下是工業(yè)上合成甲醇的反應：

下表所列數(shù)據(jù)是該反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）．

溫度

K

由表中數(shù)據(jù)判斷反應I為 ______ 熱反應(填“吸”或“放”)．某溫度下，將2molCO和6mol充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得，則CO的轉化率為 ______ ，此時的溫度為 ______(從表中選擇)．

（2）現(xiàn)以甲醇燃料電池，采用電解法來處理酸性含鉻廢水(主要含有時，實驗室利用如圖裝置模擬該法：

①N電極的電極反應式為 ______ ．

②請完成電解池中轉化為的離子反應方程式：______ +______ ______ = ______ +____________

（3）處理廢水時，最后以形式除去，當時，沉淀完全，此時溶液的______.(已知，,)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于相同體積pH均為3的醋酸和鹽酸，下列說法正確的是

A. 稀釋10倍后,兩者的pH變化醋酸大于鹽酸

B. 中和相同濃度的氫氧化鈉溶液,消耗氫氧化鈉的物質的量鹽酸大于醋酸

C. 加入一定量的鋅粉，產生氣體的體積相同,則醋酸一定過量

D. 加入足量的鋅粉，產生氫氣的速率隨時間的變化如圖所示

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應：Z（？）+W（？）X（g）+Y（？）；△H，在t1時刻反應達到平衡，在t2時刻縮小容器體積，t3時刻再次達到平衡狀態(tài)后不再改變條件。下列有關說法中正確的是

A. Z和W在該條件下有一種可能為氣態(tài)

B. t1~t2時間段與t3時刻后，兩時間段反應體系中氣體的平均摩爾質量不可能相等。

C. 若該反應只在某溫度T0以上自發(fā)進行，則該反應的平衡常數(shù)K隨溫度升高而增大

D. 若在該溫度下此反應平衡常數(shù)表達式為K=c（X），則t1~t2時間段與t3時刻后的X濃度不相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2016年9月8日iphone7發(fā)布，軟磁鐵氧體是生產手機必不可少的材料,這種材料的原料之一是四氧化三錳。四氧化三錳的制法有焙燒法和還原法,某生產流程4：

（1）寫出反應②的化學方程式：____________________________。實驗室焙燒固體時用到的硅酸鹽儀器是______________。

（2）通常所說的四氧化三錳中，錳元素的價態(tài)既有+2，可能也有+3和+4價。

假設一：錳的價態(tài)是+2和+4價。

假設二：錳的價態(tài)是____________。

假設三：錳的價態(tài)是_______________。

（3）查閱資料得知硫酸銨-硫酸溶液可選擇性溶解試樣中的二價錳�；诩僭O一成立，某化學興趣小組同學進行如下表的研究，請完成表中的內容：

實驗步驟（不要求寫詳細的操作過程）

預期的實驗結果和結論

①準確稱取6.87克Mn3O4樣品

②

③

④稱量剩余固體的質量

（4）用高錳酸鉀標準溶液滴定未知濃度的草酸氫鉀溶液，滴定終點的標志是_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對H2O的電離平衡不產生影響的粒子是

A. B. 26Fe3+ C. D. CH3COO－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫能源是一種重要的清潔能源�，F(xiàn)有兩種可產生H2的化合物甲和乙。將6.00g甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質和6.72LH2(已折算成標準狀況)，甲與水反應也能產生H2，同時還產生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液�；衔镆以诖呋瘎┐嬖谙驴煞纸獾玫紿2和另一種單質氣體丙，丙在標準狀態(tài)下的密度為1.25g/L。請回答下列問題：

(1)甲的化學式是__________；乙的電子式是__________。

(2)甲與水反應的化學方程式是__________。

(3)氣體丙與金屬鎂反應的產物是__________(用化學式表示)。

(4)乙在加熱條件下與CuO反應可生成Cu和氣體丙，寫出該反應的化學方程式__________。有人提出產物Cu中可能還含有Cu2O，請設計實驗方案驗證之__________（已知Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如圖所示，圖中有機廢水中有機物可用C6H10O5 表示。有關說法正確的是

A. 該裝置為原電池，b為原電池的負極

B. 中間室Na+移向右室，Cl－移向左室，a極區(qū)溶液的pH減小

C. 當左室有4.48L(標準狀況下)CO2生成時，右室產生的N2為0.8mol

D. b電極反應式：C6H10O5－24e－＋7H2O===6CO2↑＋24H＋

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