Question

對于密閉容器中的可逆反應：4L(g)  2M(g)+N(g) △H＞0，其平衡狀態(tài)與溫度（T）和壓強（P₁>P₂）的關系如圖所示。圖中y軸是指

A．氣體混合物的平均相對分子質量

B．氣體混合物的總物質的量濃度

C．L在氣體混合物的體積分數(shù)

D．氣體混合物的密度

Answer 1

A

試題分析：根據(jù)反應的方程式可知，該反應是體積減小的吸熱的可逆反應，因此升高溫度或增大壓強平衡向正反應方向移動。根據(jù)圖像可知隨著溫度升高和壓強的增大，Y逐漸增大。A、混合氣的平均相對分子質量等于混合氣的質量與混合氣總物質的量的比值，升高溫度或增大壓強平衡向正反應方向移動，在反應過程中混合氣質量不變，但混合氣的物質的量減小，因此氣體混合物的平均相對分子質量逐漸增大，A正確；B、升高溫度或增大壓強平衡向正反應方向移動，在反應過程中混合氣的物質的量減小，因此氣體混合物的總物質的量濃度逐漸減小，B不正確；C、升高溫度或增大壓強平衡向正反應方向移動，所以L在氣體混合物的體積分數(shù)減小，C不正確；D、升高溫度或增大壓強平衡向正反應方向移動，在反應過程中混合氣質量和容器容積均不變，因此氣體混合物的密度始終不變，D不正確，答案選A。