某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測(cè)定．
（1）實(shí)驗(yàn)桌上備有燒杯（大、小兩個(gè)燒杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃棒、0.50mol?L-1 鹽酸、0.55mol?L-1NaOH溶液，尚缺少的實(shí)驗(yàn)玻璃用品是
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？
 
（填“能”或“否”），其原因是
 
．
（3）他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
實(shí) 驗(yàn) 用 品溶 液 溫 度△t
t1t2
①50mL0.55mol．L-1NaOH50mL.0.5mol．L-1HCl20℃23.3℃ 
②50mL0.55mol．L-1NaOH50mL.0.5mol．L-1HCl20℃23.5℃
③50mL0.55mol．L-1NaOH50mL.0.5mol．L-1HCl20℃25.5℃
已
已知：Q=Cm（t2-t1），反應(yīng)后溶液的比熱容C為4.18KJ?℃-1?Kg-1，各物質(zhì)的密度均為1g?cm-3，△H值保留小數(shù)點(diǎn)后兩位
根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果寫(xiě)出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 

（4）若用KOH代替NaOH，測(cè)定結(jié)果
 
（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”，下同）；若用醋酸代替HCl做實(shí)驗(yàn)，測(cè)定結(jié)果
 
．
考點(diǎn)：中和熱的測(cè)定
專(zhuān)題：實(shí)驗(yàn)題
分析：（1）根據(jù)中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)步驟選用需要的儀器，然后判斷還缺少的儀器；
（2）金屬導(dǎo)熱快，熱量損失多；
（3）先判斷溫度差的有效性，然后求出溫度差平均值，再根據(jù)Q=m?c?△T計(jì)算反應(yīng)放出的熱量，然后根據(jù)△H=-
Q
n
kJ/mol計(jì)算出反應(yīng)熱，根據(jù)中和熱的概念以及熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法寫(xiě)出熱化學(xué)方程式；
（4）根據(jù)中和熱的概念分析，弱電解質(zhì)電離吸熱；
解答： 解：（1）中和熱的測(cè)定過(guò)程中，需要用量筒量取酸溶液、堿溶液的體積，需要使用溫度計(jì)測(cè)量溫度，所以還缺少溫度計(jì)和量筒；
故答案為：量筒；溫度計(jì)；
（2）因?yàn)殂~絲攪拌棒是熱的良導(dǎo)體，熱量損失大導(dǎo)致誤差大，所以不能將環(huán)形玻璃攪拌棒改為銅絲攪拌棒，
故答案為：否；金屬傳熱快，熱量損失大導(dǎo)致誤差大；
（3）第3組溫度差分別為：5.5℃，數(shù)據(jù)明顯有誤，所以刪掉，其余2次溫度差分別為：3.3℃，3.5℃，2組數(shù)據(jù)都有效，溫度差平均值=3.4℃，50mL0.55mol?L-1NaOH和50mL.0.5mol?L-1HCl質(zhì)量和為m=100mL×1g/mL=100g，c=4.18J/（g?℃），△T=3.4℃，代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出熱量Q=4.18J/（g?℃）×100g×3.4℃=1421.2J=1.4212KJ，即生成0.025mol的水放出熱量1.4212KJ，所以生成1mol的水放出熱量為
1.4212KJ×1mol
0.025mol
=56.8kJ，即該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H=-56.8kJ/mol，NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+2H2O（l）△H=-56.8kJ/mol，
故答案為：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+2H2O（l）△H=-56.8kJ/mol；
（4）在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱，若用KOH代替NaOH，測(cè)定結(jié)果無(wú)影響，醋酸為弱酸，電離過(guò)程為吸熱過(guò)程，所以用醋酸代替HCl做實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)放出的熱量小于56.8kJ，測(cè)定結(jié)果偏小，
故答案為：無(wú)影響；偏�。�
點(diǎn)評(píng)：本題考查中和熱的測(cè)定，題目難度中等，注意理解中和熱的概念、把握熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法以及中和熱測(cè)定的原理和方法，注意測(cè)定反應(yīng)熱的誤差．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲醇是重要的化工原料，在工業(yè)生產(chǎn)上的應(yīng)用十分廣泛．
（1）利用太陽(yáng)能或生物質(zhì)能分解水制H2，然后可將H2與CO2轉(zhuǎn)化為甲醇．已知：光催化制氫：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.5kJ/mol；H2與CO2耦合反應(yīng)：3H2（g）+CO2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=-137.8kJ/mol；則反應(yīng)：2H2O（l）+CO2（g）═CH3OH（l）+
3
2
O2（g）的△H=
 
kJ/mol．
你認(rèn)為該方法需要解決的技術(shù)問(wèn)題有
 
（填字母）．
a．開(kāi)發(fā)高效光催化劑
b．將光催化制取的H2從反應(yīng)體系中有效分離，并與CO2耦合催化轉(zhuǎn)化
c．二氧化碳及水資源的來(lái)源供應(yīng)
（2）工業(yè)上由甲醇制取甲醛的兩種方法如下（有關(guān)數(shù)據(jù)均為在298K時(shí)測(cè)定）：
反應(yīng)I：CH3OH（g）═HCHO（g）+H2（g）△H1=+92.09kJ/mol，K1=3.92×10-11．
反應(yīng)Ⅱ：CH3OH（g）+
1
2
O2（g）═HCHO（g）+H2O（g）△H2=-149.73kJ/mol，K2=4.35×1029．
①?gòu)脑永寐士矗磻?yīng)
 
（填“I”或“Ⅱ”．下同）制甲醛的原子利用率更高．從反應(yīng)的焓變和平衡常數(shù)K值看，反應(yīng)
 
制甲醛更有利．
②圖1是甲醇制甲醛有關(guān)反應(yīng)的lgK（平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值）隨溫度T的變化．圖中曲線（1）表示的是反應(yīng)
 
．
（3）污水中的含氮化合物，通常先用生物膜脫氮工藝進(jìn)行處理，在硝化細(xì)菌的作用下將NH4+氧化為NO3-（2NH4++3O2═2HNO2+2H2O+2H+；2HNO2+O2═2HNO3）．然后加入甲醇，甲醇和NO3-反應(yīng)轉(zhuǎn)化為兩種無(wú)毒氣體．
①上述方法中，1g銨態(tài)氮元素轉(zhuǎn)化為硝態(tài)氮元素時(shí)需氧的質(zhì)量為
 
g．
②寫(xiě)出加入甲醇后反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（4）甲醇燃料電池的工作原理如圖2所示，則該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用50mL0.50mol?L-1鹽酸、50mL0.55mol?L-1NaOH溶液和下圖所示裝置進(jìn)行測(cè)定和熱的實(shí)驗(yàn)，得到表中的數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度
t2/℃
鹽酸NaOH
120.220.323.7
220.320.523.8
321.521.624.9
試完成下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌溶液的方法是
 
，不能用銅絲攪拌棒代替玻璃棒的理由是
 
．
（2）經(jīng)數(shù)據(jù)處理，t2-t1=3.4℃，則該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H=
 
．[鹽酸和NaOH溶液的密度按1g?cm-3計(jì)算，反應(yīng)后混合溶液的比熱容（c）按4.18J?（g?℃）-1計(jì)算]．
（3）若用50mL0.50mol?L-1 NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，并測(cè)得中和熱為△H1，則△H1
 
△H（填（“＞”“＜”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)在能源開(kāi)發(fā)與利用中起著十分重要的作用．
（l）蘊(yùn)藏在海底的可燃冰是高壓下形成的外觀像冰的甲烷水合物固體．被稱(chēng)之為“未來(lái)能源”．在25℃、101kPa下，1g甲烷完全燃燒生成和液態(tài)水時(shí)放熱55.6kJ．甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為
 
：相同條件下，356g可燃冰（分子式為CH4?9H2O，Mr=178）釋放的甲烷氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出的熱量為
 
kJ．
（2）二甲醚（CH3OCH3）是無(wú)色氣體，可作為一種新型能源，具有清潔、高效的優(yōu)良性能．由合成氣（組成為H2、CO和少量的CO2）直接制各二甲醚，其中的主要過(guò)程包括以下四個(gè)反應(yīng)：
甲醇合成反應(yīng)：（i）CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=-90.1kJ?mol-1
（ii）CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H2=-49.0kJ?mol-1
水煤氣變換反應(yīng)：（iii）CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H3=-41.1kJ?mol-1
二甲醚合成反應(yīng)：（iv）2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H4=-24.5kJ?mol-1
①分析二甲醚合成反應(yīng)（iv）對(duì)于CO轉(zhuǎn)化率的影響
 
．
②由H2和CO直接制備二甲醚（另一產(chǎn)物為水蒸氣）的熱化學(xué)方程式為：
 
．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理，分析增加壓強(qiáng)對(duì)直接制備二甲醚反應(yīng)的影響
 
．
（3）二甲醚直接燃料電池具有啟動(dòng)快、效率高等優(yōu)點(diǎn)．若電解質(zhì)為堿性，二甲醚直接燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為
 
，一個(gè)二甲醚分子經(jīng)過(guò)電化學(xué)氧化，可以產(chǎn)生
 
電子的電量．51．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

觀察下列A、B、C、D、E五種粒子（原子或離子）的結(jié)構(gòu)示意圖，回答有關(guān)問(wèn)題．

（1）上述離子中屬于金屬元素的是
 
（填元素符號(hào)），與非金屬原子相對(duì)應(yīng)的離子的結(jié)構(gòu)示意圖是
 
．
（2）電子層結(jié)構(gòu)相同的是
 
（填序號(hào)，下同），性質(zhì)最穩(wěn)定的是
 
，最容易失去電子的是
 
，最容易得到電子的是
 
．
（3）可直接相互結(jié)合形成的化合物的化學(xué)式是
 
，可經(jīng)過(guò)得失電子后再相互結(jié)合形成的化合物的化學(xué)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫(xiě)出下列反應(yīng)的方程式
（1）乙烯可使溴的四氯化碳溶液褪色，該反應(yīng)方程式為
 
，
（2）苯與液溴在催化劑條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）寫(xiě)出苯與氫氣反應(yīng)反應(yīng)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

按要求作答
（1）寫(xiě)出甲烷與氯氣在光照下發(fā)生的第一步反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
（2）寫(xiě)出苯與氫氣在鎳催化作用，加熱下反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）寫(xiě)出乙烯與溴化氫在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
（4）寫(xiě)出戊烷的三種同分異構(gòu)體
 
．
（5）寫(xiě)出己烷的五種同分異構(gòu)體
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列是有關(guān)生活中的醋酸的應(yīng)用，其中主要利用了醋酸酸性的是（　　）
A、醋酸不小心滴到大理石桌面上，桌面失去光澤
B、熏醋可一定程度上防止流行性感冒
C、醋可以除去水壺上的水垢
D、用醋烹飪魚(yú)，除去魚(yú)的腥味

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、25℃、101.3kPa時(shí)，11.2L H2中含有的原子數(shù)為NA
B、14g N2中含有的原子數(shù)為NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，54mL H2O中含有的分子數(shù)為3NA
D、2L 1mol/L Na2SO4溶液中離子總數(shù)為3NA

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