Question

1．用N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　　）

• A． 25℃時(shí)，pH=13的1.0LBa（OH）₂溶液中含有的OH^-數(shù)目為0.2N_A
• B． 常溫下，23gNO₂和N₂O₄的混合氣體中含有的氮原子數(shù)為0.5N_A
• C． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L空氣含有N_A個(gè)單質(zhì)分子
• D． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO₃中含有的氧原子數(shù)為3N_A

Answer 1

分析 A．常溫下pH=13的溶液中氫氧根離子的濃度為0.1mol/L，根據(jù)n=cV計(jì)算出含有氫氧根離子的說(shuō)明；
B．NO₂和N₂O₄的最簡(jiǎn)式為NO₂，根據(jù)最簡(jiǎn)式計(jì)算出混合物中含有氮原子的物質(zhì)的量及數(shù)目；
C．空氣是由單質(zhì)和化合物組成的混合物；
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三氧化硫的狀態(tài)不是氣態(tài)．

解答 解：A．25℃時(shí)，pH=13的1.0LBa（OH）₂溶液中氫氧根離子濃度為0.1mol/L，1L該溶液中含有0.1mol氫氧根離子，含有的OH^-數(shù)目為0.1N_A，故A錯(cuò)誤；
B．23gNO₂和N₂O₄的混合氣體中含有23g最簡(jiǎn)式NO₂，含有最簡(jiǎn)式的物質(zhì)的量為：$\frac{23g}{46g/mol}$=0.5mol，0.5mol最簡(jiǎn)式NO₂中含有0.5molN原子，含有的氮原子數(shù)為0.5N_A，故B正確；
C．標(biāo)況下22.4L空氣的物質(zhì)的量為1mol，由于空氣中含有化合物，則1mol空氣中含有單質(zhì)分子的物質(zhì)的量小于1mol，故C錯(cuò)誤；
D．標(biāo)況下SO₃不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，題目難度中等，明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件為解答關(guān)鍵，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．