17．下列有關說法正確的是（　�。�
A．相同條件下，溶液中Fe3+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次減弱
B．常溫常壓下，足量的Fe在1 mol Cl2中充分燃燒，轉移的電子數(shù)為2NA（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）
C．鹵族元素單質X2（X：代表F、Cl、Br、I）均可以與水反應生成HXO
D．SiO2既能和氫氧化鈉溶液反應也能和氫氟酸反應，所以是兩性氧化物

分析 A．在氧化還原反應中，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性；
B．Cl2氧化性強，與Fe反應生成三價鐵；
C．F2氧化性很強，與水反應生成HF和O2；
D．兩性氧化物是指：既能與酸又能與堿反應，只生成鹽和水的氧化物．

解答 解：A．因為Fe3+與銅反應生成Cu2+，Cu2+與鋅反應生成Zn2+，根據(jù)氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，則溶液中Fe3+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次減弱，故A正確；
B．Cl2氧化性強，與Fe反應生成三價鐵，所以足量的Fe在1 mol Cl2中充分燃燒，轉移的電子數(shù)為3NA，故B錯誤；
C．F2氧化性很強，與水反應生成HF和O2，故C錯誤；
D．氫氟酸與二氧化硅反應生成四氟化硅和水，不符合兩性氧化物的定義，不是兩性氧化物，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查氧化還原反應的判斷及其兩性氧化物的定義，為高頻考點和常見題型，側重于學生的分析能力的考查，答題注意把握物質的性質，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列物質在光照條件下與氯氣反應時，生成的二氯代物種類最多的是（　�。�
A．乙烷B．丙烷C．新戊烷D．異丁烷

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．如圖所示各物質是由1～20號元素中部分元素組成的單質或化合物，圖中部分反應條件未列出．已知D、L、M為氣體單質，C、E、H為氣體化合物，反應②、④、⑥是化工生產(chǎn)中的重要反應，反應⑤是實驗室制備氣體C的重要方法．

請回答下列問題：
（1）物質E的結構式為O=C=O；
（2）屬于化合反應，但不屬于氧化還原反應的是③⑧（填寫編號）；
（3）A由二種元素組成，1molA與水反應可生成1molB和2molC，A的化學式為CaCN2．
（4）化工生產(chǎn)中的重要反應④的離子反應方程式為Cl2+Ca（OH）2=Ca2++Cl-+ClO-+H2O；
（5）檢驗集氣瓶中氣體是否為D單質的操作方法是將濕潤的淀粉KI試紙貼在玻璃棒上，伸入集氣瓶，試紙變藍證明為氯氣．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉水溶液；②39%乙醇溶液；③氯化鈉和單質碘的水溶液，分離以上各混合物的正確方法依次是?????????????（　�。�
A．分液、萃取、蒸餾??????????B．萃取、蒸餾、分液
C．分液、蒸餾、萃取?????????D．蒸餾、萃取、分液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

12．百服寧口服液為解熱鎮(zhèn)痛藥，主要用于治療頭痛、發(fā)燒．其主要化學成分的結構簡式如下，下列有關該有機物的敘述正確的是（　�。�
A．分子式為C8H10NO2
B．該有機物屬于α-氨基酸
C．該有機物屬于α-氨基酸的同分異構體有3種
D．該有機物與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．在容積為 4L 的剛性密閉容器中，進行可逆反應：X（g）+2Y（g）?3Z（g）并達到平衡．在此過程中以 Y 的濃度改變表示的反應速率 v 正、v 逆與時間 t 的關系如圖所示，則以下信息正確的是（　�。�
A．反應起始時，X、Y、Z 三種物質同時存在
B．t1 時刻，X、Y、Z 濃度不再發(fā)生變化，反應停止
C．若該反應在更大的壓強下進行，達平衡時，陰影部分面積不變
D．若該反應在加入催化劑的條件下進行，達平衡時，陰影部分面積不變

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列表述正確的是（　�。�
A．1L 0.5 mol•L-1CuCl2溶液中含有Cu2+的個數(shù)為0.5NA
B．18 g重水（D2O）所含的電子數(shù)為10NA
C．25℃時，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.1NA
D．5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2↑+9H2O反應中，生成56g N2時，轉移的電子數(shù)目為3.75NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：計算題

6．300mL 2mol/L H2SO4 溶液與足量的鋅反應，求①生成的氣體在標準狀況下的體積是多少？②如果反應后溶液體積不變，生成的ZnSO4的物質的量濃度為多少？

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．過氧化鈣可以用于改善地表水質、處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮，也可用于應急供氧等．實驗室可用工業(yè)碳酸鈣（含MgCO3、FeCO3等雜質）制取純凈的碳酸鈣，然后再用純的碳酸鈣制取過氧化鈣，其主要流程如下：

已知：CaO2•8H2O呈白色微溶于水，加熱至350℃左右開始分解放出氧氣，425℃分解完全．
（1）寫出反應①中氧化還原反應的離子方程式：3FeCO3+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+3CO2↑+5H2O．
（2）向反應①后的溶液中加濃氨水的目的是：Mg2++2NH3•H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+，F(xiàn)e3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+（用方程式表示）
（3）反應②常用冰水控制溫度在0℃左右，其可能原因是（寫出兩種）：①防止H2O2分解，提高其利用率；②降低CaO2•8H2O溶解度，提高產(chǎn)率．
（4）測定產(chǎn)品中CaO2的含量的實驗步驟是
第一步：準確稱取a g產(chǎn)品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體，再滴入少量2mol/L的H2SO4溶液，充分反應．
第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液．
第三步：逐滴加入濃度為c mol•L-1的Na2S2O3溶液至反應完全，消耗Na2S2O3溶液V mL．已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-．
某同學第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測得的CaO2的質量分數(shù)可能偏高（填“不受影響”“偏低”或“偏高”），原因是在酸性條件下空氣中的O2也可以把KI氧化為I2，使消耗的Na2S2O3增多，從而使測得的CaO2的質量分數(shù)偏高．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案