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16.如圖用交叉分類法表示了一些物質(zhì)或概念之間的從屬或包含關(guān)系,不正確的是( �。�
XYZ
ACuSO4•5H2O純凈物
B膠體分散系混合物
C堿性氧化物氧化物化合物
D置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng)
A.AB.BC.CD.D

分析 由圖可知,概念的范疇為Z包含Y,Y包含X,然后利用物質(zhì)的組成和性質(zhì)來分析物質(zhì)的類別,再根據(jù)概念的從屬關(guān)系來解答.
A.硫酸銅屬于鹽,鹽屬于純凈物;
B.膠體屬于分散系,分散系屬于混合物;
C.堿性氧化物屬于氧化物,氧化物屬于化合物;
D.置換反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng),氧化還原反應(yīng)有一部分屬于離子反應(yīng).

解答 解:由圖可知,概念的范疇為Z包含Y,Y包含X,然后利用物質(zhì)的組成和性質(zhì)來分析物質(zhì)的類別,再根據(jù)概念的從屬關(guān)系來解答.
A.硫酸銅是由金屬陽離子和酸根離子構(gòu)成的化合物屬于鹽,鹽屬于純凈物,故A正確;
B.膠體屬于分散系,分散系屬于混合物,符合包含關(guān)系,故B錯誤;
C.堿性氧化物是能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物,所以堿性氧化物屬于氧化物,氧化物屬于化合物,故C正確;
D.置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng),有化合價(jià)的變化,屬于氧化還原反應(yīng),氧化還原反應(yīng)有一部分屬于離子反應(yīng),故D錯誤;
故選D.

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的組成和分類,比較簡單,屬于基礎(chǔ)題.學(xué)生應(yīng)能識別常見物質(zhì)的種類,并能利用其組成來判斷物質(zhì)的類別是解答的關(guān)鍵,題目較簡單.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.下面是甲、乙、丙三位同學(xué)制取乙酸乙酯的過程,請你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)任務(wù).甲、乙、丙三位同學(xué)均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯.他們分別設(shè)計(jì)了如圖所示的三套實(shí)驗(yàn)裝置:

(一)請從甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置中選擇一種作為實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置,較合理的是乙(填“甲”或“乙”).丙同學(xué)將甲裝置進(jìn)行了改進(jìn),將其中的玻璃管改成了球形干燥管,除起冷凝作用外,另一重要作用是能防止倒吸.
(二)【實(shí)驗(yàn)步驟】
(1)按丙同學(xué)選擇的裝置組裝儀器,在試管中先加入3 mL乙醇,并在搖動下緩緩加入2 mL濃硫酸充分搖勻,冷卻后再加入2 mL冰醋酸;
(2)將試管固定在鐵架臺上;
(3)在試管②中加入適量的飽和Na2CO3溶液;
(4)用酒精燈對試管①加熱;
(5)當(dāng)觀察到試管②中有明顯現(xiàn)象時停止實(shí)驗(yàn).
【問題討論】
a.步驟(1)安裝好實(shí)驗(yàn)裝置,加入樣品前還應(yīng)檢查裝置的氣密性;
b.寫出試管①發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式(注明反應(yīng)條件)CH3COOH+C2H5OH?CH3COOC2H5+H2O;
c.試管②中飽和Na2CO3溶液的作用是吸收乙醇;除去乙酸;降低乙酸乙酯的溶解度,使其分層析出;不能(填“能”或“不能”)換成NaOH溶液,原因?yàn)槿粲肗aOH溶液,則NaOH會中和CH3COOH而使生成的乙酸乙酯又徹底水解,導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失��;
d.從試管②中分離出乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)操作是分液;
e.若60 g乙酸與足量的乙醇反應(yīng)能生成53 g乙酸乙酯,計(jì)算該反應(yīng)中乙酸的轉(zhuǎn)化率(要求寫出計(jì)算過程).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)過程或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象的敘述中,正確的是( �。�
A.氯氣的水溶液可以導(dǎo)電,說明氯氣是電解質(zhì)
B.漂白粉和明礬都常用于自來水的處理,二者的作用原理是相同的
C.氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色,但實(shí)際起漂白作用的物質(zhì)是次氯酸而不是氯氣
D.氯水中加入紅色鮮花,紅花褪色,說明溶液中有Cl2存在

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.苯甲酸及其鈉鹽可用作乳膠、牙膏、果醬及其它食品的防腐劑,也可用作染色和印色的媒染劑.某興趣小組同學(xué)利用高錳酸鉀氧化甲苯制備苯甲酸,制備原理如圖1和實(shí)驗(yàn)主要裝置如圖2:

已知:①甲苯為無色澄清液體,微溶于水,沸點(diǎn)110.6℃.
②苯甲酸的熔點(diǎn)為122.4℃.
③苯甲酸在25℃和95℃時的溶解度分別為0.17g和6.8g.
實(shí)驗(yàn)流程:
(Ⅰ)往三頸燒瓶中加入2.7mL(2.3g)甲苯和125mL水,然后分批次加入8.5g稍過量的KMnO4固體,控制反應(yīng)溫度約在100℃,回流反應(yīng)4小時.
(Ⅱ)將反應(yīng)混合物趁熱過濾,洗滌濾渣,合并濾液與洗滌液,冷卻后加入濃鹽酸,經(jīng)操作B得白色較干燥粗產(chǎn)品.
(Ⅲ)純度測定:稱取1.22g白色樣品,配成100mL苯甲酸溶液,取25.00mL溶液,用0.1000mol•L-1KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,重復(fù)滴定四次,每次消耗的體積如表所示:
 第一次第二次第三次第四次
 體積(mL)24.0024.1022.40 23.90
請回答:
(1)儀器A的名稱(球形)冷凝管;
(2)判斷甲苯被氧化完全的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是甲苯層消失,回流液不再有明顯的油珠;
(3)洗滌時,下列洗滌劑最合適的是B
A、冷水      B、熱水      C、乙醇        D、乙醇-水混合物
(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)流程(Ⅱ),回答下列兩個問題:
①操作B的名稱過濾;
②如果濾液呈紫色,要先加亞硫酸氫鉀,然后再加入濃鹽酸酸化,加亞硫酸氫鉀的目的是將過量的KMnO4反應(yīng)掉,防止其與濃鹽酸反應(yīng);
(5)實(shí)驗(yàn)所得的苯甲酸在結(jié)晶過程中常裹攜KCl析出,除去產(chǎn)品中KCl的實(shí)驗(yàn)方法的名稱是重結(jié)晶;(已知KCl在水中的溶解度隨溫度的升高而迅速地增加)
(6)樣品中苯甲酸純度為96.00%.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.有人設(shè)想合成具有以下結(jié)構(gòu)的烴分子,下列說法不正確的是( �。�
A.Ⅳ不可能合成得到B.Ⅱ與苯互為同分異構(gòu)體
C.Ⅲ(立方烷)的六氯代物共有3種D.Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的實(shí)驗(yàn)式不同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

1.現(xiàn)有mg某氣體,它由雙原子分子構(gòu)成,它的摩爾質(zhì)量為Mg•mol-1.若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,則:
(1)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4mML;
(2)該氣體溶于1L水中(不考慮反應(yīng)),其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100m1000+m%;
(3)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為M22.4g•L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

8.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是( �。�
A.1 mol磷酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為NA
B.在18g18O2中含有NA18O原子
C.0.10mol Fe粉與足量水蒸氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.30 NA
D.將0.1mol硅酸鈉溶于1L水中,所得溶液中含有0.2NA個Na+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

5.某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)上用SiHCl3與H2在1357 K的條件下制備高純硅,實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示 (加熱及夾持裝置略去):

已知SiHCl3的性質(zhì)如下:沸點(diǎn)為33.0℃;密度為1.34 g•mL-1;易溶于有機(jī)溶劑;能與H2O劇烈反應(yīng);在空氣中易被氧化.請回答:
(1)裝置C中的燒瓶用水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)為受熱均勻,得到平穩(wěn)的SiHCl3氣流
(2)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiHCl3+H21357K_Si+3HCl
(3)裝置E的作用為四氯化碳吸收未反應(yīng)的SiHCl3、氫氧化鈉溶液吸收HCl、防止倒吸. 
(4)相關(guān)實(shí)驗(yàn)步驟如下,其合理順序?yàn)棰冖茛佗堍郏ㄌ钚蛱枺?nbsp;
①加熱裝置C,打開K2,滴加6.5 mL SiHCl3;
②打開K1,裝置A中反應(yīng)一段時間;
③關(guān)閉K1;
④關(guān)閉K2
⑤加熱裝置D至1357K.
(5)計(jì)算SiHCl3的利用率:對裝置E中液體進(jìn)行分液操作,取上層液體20.00 mL轉(zhuǎn)移至錐形瓶中,滴加幾滴酚酞溶液.用0.1 mol•L-1鹽 酸滴定,達(dá)到滴定終點(diǎn)時,消耗鹽酸20.00 mL.達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液紅色褪去,且半分鐘不變色.SiHCl3的利用率為93.34%(保留兩位小數(shù)). 
(6)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),檢驗(yàn)SiHCl3與水反應(yīng)后,所得溶液中存在鹽酸取兩份溶液,一份加入石蕊試液,變紅,另一份加入硝酸酸化的硝酸銀溶液,出現(xiàn)白色沉淀,則證明溶液中存在鹽酸.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.下列化學(xué)用語正確的是( �。�
A.1 mol NaCl 分子
B.質(zhì)子數(shù)為 35、中子數(shù)為 45 的溴原子:4535 Br
C.硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖:
D.NH4+ 的電子式:

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