4．X、Y、Z三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，它們的最高價氧化物的水化物酸性由強至弱的順序是H3XO4＜H2YO4＜HZO4，則下列說法正確的是（　�。�
A．原子序數(shù)X＞Y＞Z
B．元素的非金屬性由強至弱的順序是X＞Y＞Z
C．原子半徑大小順序是X＞Y＞Z
D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H3X＞H2Y＞HZ

分析 X、Y、Z三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，屬于同一周期，同一周期元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強，其最高價氧化物的水化物酸性周期，它們的最高價氧化物的水化物酸性由強至弱的順序是H3XO4＜H2YO4＜HZO4，說明非金屬性X＜Y＜Z，原子序數(shù)X＜Y＜Z，根據(jù)同一周期元素原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)遞變規(guī)律判斷．

解答 解：X、Y、Z三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，屬于同一周期，同一周期元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強，其最高價氧化物的水化物酸性周期，它們的最高價氧化物的水化物酸性由強至弱的順序是H3XO4＜H2YO4＜HZO4，說明非金屬性X＜Y＜Z，原子序數(shù)X＜Y＜Z，
A．通過以上分析知，原子序數(shù)X＜Y＜Z，故A錯誤；
B．根據(jù)以上分析知，非金屬性X＜Y＜Z，故B錯誤；
C．同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以原子半徑X＞Y＞Z，故C正確；
D．元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性X＜Y＜Z，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H3X＜H2Y＜HZ，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的關(guān)系，為高頻考點，明確同一元素非金屬性、原子半徑、氫化物的穩(wěn)定性與原子序數(shù)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意規(guī)律中的特殊現(xiàn)象，題目難度不大．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．A，B均為短周期元素，已知A元素原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b； B元素原了的M 層電子數(shù)為（a-b），L層電子數(shù)為（a+b），則A、B所形成的化合物的性質(zhì)可能有（　�。�
A．能與水反應B．能與NaOH溶液反應
C．能與稀硫酸反應D．在空氣中能燃燒

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．元素周期表中電負性最大的元素是F，最小的是Cs．（放射性金屬除外）；第二、三、四周期原子中p軌道半充滿的元素是N、P、As；最活潑的金屬元素是Cs（放射性元素除外）；最活潑的非金屬元素是F；在第三周期中，第一電離能最小的元素是Na，第一電離能最大的元素是Ar；寫出第二周期第ⅥA主族元素原子核外的電子排布式1S22S22P4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列敘述中一定能說明A的金屬性比B強的是（　�。�
A．A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少
B．常溫時，A能從鹽酸中置換出氫氣，而B不能反應
C．B不能從溶液中置換出A
D．1 mol A失去的電子比1 mol B失去的電子多

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．（1）現(xiàn)有三組混合液：①乙酸乙酯和乙酸鈉溶液  ②乙醇和丁醇  ③溴化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是③．
①分液、萃取、蒸餾  ②萃取、蒸餾、分液   ③分液、蒸餾、萃取   ④蒸餾、萃取、分液
（2）鑒別己烷、己烯、甲苯、溴乙烷、乙酸溶液和乙醇6種無色液體，可選用的最佳試劑組合是C
A．酸性KMnO4溶液、溴水B．金屬鈉、溴水、石蕊試液
C．石蕊試液、溴水D．酸性KMnO4溶液、石蕊試液
（3）分子式為C3H6O2的二元混合物，如果在核磁共振氫譜上觀察到氫原子給出的峰有兩種情況．第一種情況峰給出的強度為1：1；第二種情況峰給出的強度為3：2：1．由此推斷混合物的組成可能是CH3COOCH3、HCOOCH2CH3或CH3COOCH3、HCOOCH2CH3或CH3COOCH3、CH3COCH2OH（寫結(jié)構(gòu)簡式）．
如圖是一種分子式為C3H6O2的有機物的紅外光譜譜圖，則該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3COOCH3

（4）經(jīng)測定，某有機物含碳77.8%、氫7.4%、氧14.8%；又測得此有機物的蒸氣對相同條件下同體積的氫氣質(zhì)量比為54：1，求此有機物的分子式．若此有機物苯環(huán)上的一溴代物只有二種，試寫出它的可能結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列關(guān)于元素周期表的敘述，不正確的是（　　）
A．在金屬區(qū)、非金屬區(qū)交界線上，尋找具有半導體性能的材料
B．形成化合物種類最多的元素在第14列
C．第ⅡA族的右邊是第ⅢB族，第ⅢA族的左邊是第ⅡB族
D．某主族元素最高價氧化物對應的水化物的化學式為HnROm，其氣態(tài)氫化物的化學式一定為H2m-nR或RH2m-n

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．已知H2B在水溶液中存在以下電離，請回答以下問題：
一級電離：H2B?H++HB-，二級電離：HB-?H++B2-
（1）NaHB溶液無法確定（填“呈酸性”、“呈堿性”或“無法確定”）．
（2）某溫度下，在0.1mol•L-1的NaHB溶液中，以下關(guān)系一定不正確的是CD
A．c（H+）•c（OH-）=1×10-14            B．pH＞1
C．c（OH-）=2c（H2B）+c（HB-）+c（H+）    D．c（Na+）=0.1mol•L-1≥c（B2-）
（3）某溫度下，F(xiàn)eB（s）?Fe2+（aq）+B2-（aq）的平衡常數(shù)表達式為K=c（Fe2+）•c（B2-）
KSP=c（Fe2+）•c（B2-），F(xiàn)eB在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說法錯誤的是CD
A．a(chǎn)點對應的KSP等于b點對應的KSP
B．d點無沉淀生成
C．可以通過升溫實現(xiàn)由c點變到a點
D．此溫度下，KSP=4×10-18

（4）若B2-為S2-，則Na2S中各項關(guān)系一定正確的是ABC
A、c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）      B、c（Na+）+c（H+）=c（HS-）+2c（S2-）+c（OH-）
C、c（Na+）=2c（HS-）+2c（S2-）+2c（H2S）    D、c（OH-）=c（H+）+c（HS-）
（5）若0.1mol•L-1的H2B溶液在常溫下的pH=3，c（B2-）=1×10-6mol•L-1，則H2B的一級電離的Ka1為10-5 Na2B的Kh10-9．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．如表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：

（1）寫出下列元素符號：①N，⑥Si
（2）畫出原子的結(jié)構(gòu)示意圖：④，⑧
（3）第三周期（除稀有氣體元素）中原子半徑最大的元素是③（填序號），跟它同周期原子半徑最小的元素是⑧（填序號）
（4）元素⑦與元素⑧相比，非金屬性較強的是Cl（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是b
a．常溫下⑦的單質(zhì)和⑧的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下⑦和⑧的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應
（5）元素②的單質(zhì)與水反應的化學方程式為2F2+2H2O=4HF+O2．
（6）元素⑤的最高價氧化物對應的水化物與NaOH溶液反應的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．a(chǎn)、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a的最外層電子數(shù)為其質(zhì)子數(shù)的一半，b的最外層只有1個電子，c的最高化合價與最低化合價的代數(shù)和為4．下列敘述正確的是（　　）
A．a是一種非金屬元素
B．b與氧元素組成的氧化物一定是堿性氧化物
C．b、c、d與氫元素形成的化合物中化學鍵均為極性共價鍵
D．c2d2中各原子的最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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