Question

現有下列化合物①Na₂SO₃②NaOH ③NaHSO₃ ④NH₄HSO₃⑤H₂SO₃ 回答問題：
（1）Na₂SO₃溶液顯堿性，用離子方程式表示

 

，
（2）pH=10的Na₂SO₃溶液中，水電離出來的c（OH^-）為

 

，在pH=4的H₂SO₃溶液中水電離出來的c（H⁺）為

 

（3）已知水存在如下平衡：H₂O+H₂O?H₃O⁺+OH^-△H＞0，現欲使平衡向右移動，且所得溶液顯酸性，選擇方法是

 

A．向水中加入NaHSO₄固體     B．向水中加Na₂CO₃固體       C．加熱至100℃
D．向水中加入（NH₄）₂SO₄固體    E、向水中通入SO₂
（4）同濃度上述五種溶液的PH由大到小的順序為

 

．

Answer 1

考點：鹽類水解的應用,影響鹽類水解程度的主要因素

專題：鹽類的水解專題

分析：（1）Na₂SO₃為強堿弱酸鹽，亞硫酸根離子水解而使溶液呈堿性；
（2）pH=10的Na₂SO₃溶液中，水電離出來的c（OH^-）=

10-14

c(H+)

，在pH=4的H₂SO₃溶液中水電離出來的c（H⁺）=c（OH^-）=

10-14

10-4

mol/L；
（3）H₂O+H₂O?H₃O⁺+OH^-△H＞0，現欲使平衡向右移動，且所得溶液顯酸性，說明加入的物質是強酸弱堿鹽；
（4）根據溶液中的電離以及水解情況確定溶液的酸堿性強弱．

解答： 解：（1）Na₂SO₃為強堿弱酸鹽，亞硫酸根離子水解而使溶液呈堿性，水解方程式為SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-、HSO₃^-+H₂O?H₂SO₃+OH^-，
故答案為：SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-、HSO₃^-+H₂O?H₂SO₃+OH^-；
（2）pH=10的Na₂SO₃溶液中，水電離出來的c（OH^-）=

10-14

c(H+)

=

10-14

10-10

=1×10^-4mol/L，在pH=4的H₂SO₃溶液中水電離出來的c（H⁺）=c（OH^-）=

10-14

10-4

mol/L=1×10^-10mol/L；故答案為：1×10^-4；1×10^-10；
（3）酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離，H₂O+H₂O?H₃O⁺+OH^-△H＞0，現欲使平衡向右移動，且所得溶液顯酸性，說明加入的物質是強酸弱堿鹽，故選D；    
（4）Na₂SO₃溶液因為弱離子水解而顯示堿性，NaOH是強堿，顯示堿性，NaHSO₃中陰離子的電離大于水解，溶液顯示堿性，NH₄HSO₃能完全電離出氫離子，顯示強酸性，H₂SO₃是二元弱酸，電力程度大于亞硫酸氫根離子，所以這幾種溶液中pH大小順序是②①③④；
故答案為：②①③④．

點評：本題考查了鹽類水解和弱電解質的電離，明確鹽類水解特點及弱電解質電離特點是解本題關鍵，題目難度中等．