Question

2．若已知標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液的濃度為0.2000mol/L，來(lái)測(cè)定未知濃度的鹽酸溶液，實(shí)驗(yàn)步驟如下，請(qǐng)完成填空
（1）儀器的洗滌：將2支滴定管和錐形瓶洗滌干凈，滴定管還要潤(rùn)洗．
（2）在滴定管中裝入相應(yīng)的溶液，并記錄好初讀數(shù)
（3）用滴定管量取20.00ml的未知鹽酸溶液于錐形瓶中，并加入2到3滴酚酞試液作為指示劑，振蕩，搖勻．
（4）滴定操作：滴定時(shí)一手控制滴定管，一手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛觀察錐形瓶?jī)?nèi)顏色的變化，當(dāng)溶液顏色由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不變色時(shí)，則達(dá)滴定終點(diǎn)，記錄讀數(shù)．
（5）數(shù)據(jù)處理

實(shí)驗(yàn)次數(shù)	初讀數(shù)（mL）	末讀數(shù)（mL）
1	0.00	18.50
2	0.00	22.45
3	0.00	18.48

該同學(xué)要做第三次實(shí)驗(yàn)的理由是第二次實(shí)驗(yàn)誤差較大．
以上數(shù)據(jù)計(jì)算待測(cè)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.1849mol/L．

Answer 1

分析 （1）滴定管用蒸餾水洗滌后還要用待裝液潤(rùn)洗；
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，待測(cè)液放在錐形瓶中，可用酚酞為指示劑；
（4）滴定時(shí)，一手控制滴定管活塞，一手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注意顏色變化，當(dāng)溶液顏色由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不變色，說(shuō)明達(dá)到滴定終點(diǎn)；
（5）第二次實(shí)驗(yàn)誤差較大，可根據(jù)氫氧化鈉體積的平均值，結(jié)合n（NaOH）=n（HCl）計(jì)算．

解答 解：（1）滴定管用蒸餾水洗滌后還要用待裝液潤(rùn)洗，以避免濃度變化，出現(xiàn)實(shí)驗(yàn)誤差，故答案為：潤(rùn)洗；
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，待測(cè)液放在錐形瓶中，可用酚酞為指示劑，故答案為：錐形瓶；酚酞；
（4）滴定時(shí)，一手控制滴定管活塞，一手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注意顏色變化，當(dāng)溶液顏色由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不變色，說(shuō)明達(dá)到滴定終點(diǎn)，
故答案為：控制滴定管；搖動(dòng)錐形瓶；觀察錐形瓶?jī)?nèi)顏色的變化；溶液顏色由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不變色；
（5）第二次實(shí)驗(yàn)誤差較大，則應(yīng)做3次實(shí)驗(yàn)，所用NaOH體積平均值為$\frac{18.50+18.48}{2}$mL=18.49mL，
由n（NaOH）=n（HCl）可知待測(cè)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為$\frac{0.2000mol/L×18.49×1{0}^{-3}L}{20.00×1{0}^{-3}L}$=0.1849mol/L，
故答案為：第二次實(shí)驗(yàn)誤差較大；0.1849mol/L．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)含量的測(cè)定，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，題目涉及中和滴定的操作，注意把握實(shí)驗(yàn)的操作方法，難度不大．