5．共價鍵、離子鍵和范德華力是微粒之間的不同作用力，下列物質(zhì)中含有兩種上述作用力的是（　�。�
①NaOH  ②SiO2  ③NH4Cl  ④金剛石  ⑤NaCl  ⑥白磷．
A．①③⑥B．①②④C．②④⑤D．③④⑤

分析 離子化合物一定存在離子鍵，可能存在共價鍵，共價化合物中只存在共價鍵，以共價鍵結合的物質(zhì)可能為原子晶體，也可能為分子晶體，在分子晶體中還存在分子間作用力，以此解答該題．

解答 解：①NaOH是離子化合物，鈉離子與氫氧根離子之間存在離子鍵，氧原子與氫原子之間存在共價鍵，故正確；
②SiO2是共價化合物，只存在共價鍵，故錯誤；
③NH4Cl是離子化合物，銨根離子與氯離子直接存在離子鍵，氮原子與氫原子之間存在共價鍵，故正確；
④金剛石是原子晶體，只有共價鍵，故錯誤；
⑤NaCl是離子化合物，只存在離子鍵，故不選；  ⑥白磷存在P-P共價鍵，屬于分子晶體，分子間通過分之間作用力結合，故正確；
故選A．

點評 本題考查了微粒間的作用力，為高頻考點，把握離子鍵、共價鍵和范德華力的形成及區(qū)別為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．化學與環(huán)境、信息、能源、科技關系密切，下列說法正確的是（　�。�
A．明礬是一種凈水劑，向海水中添加明礬可以使海水淡化以解決淡水危機
B．工廠中常用的靜電除塵裝置是根據(jù)膠體帶電這一性質(zhì)設計的
C．蘇軾《石炭行》中“投泥潑水愈光明”包含的化學知識：在高溫下，把水滴到炭火上，得到  兩種可燃性氣體
D．Si、SiO2屬于半導體材料，具有導電性．Si 可用于太陽能電池板，SiO2可用于制造光導纖  維

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列實驗過程始終無明顯現(xiàn)象的是（　　）
A．CO2氣體通入CaCl2溶液中B．NO2氣體通入FeSO4溶液中
C．向Fe（OH）3膠體中逐滴加入硫酸鈉D．NH3氣體通入Cu（NO3）2溶液中

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．人工腎臟可采用間接電化學方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素[CO（NH2）2]，原理圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．B為電源的負極
B．陽極室中發(fā)生的反應依次為：2Cl--2e-═Cl2↑，CO（NH2）2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl
C．電解結束后，陰極室溶液的pH與電解前相比一定會減小
D．若兩極共收集到氣體13.44 L（標準狀況），則理論可去除尿素為7.2g（忽略氣體的溶解）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．Si與Cl兩元素的單質(zhì)反應生成1mol Si的最高價化合物，恢復至室溫，放熱687kJ，已知該化合物的熔、沸點分別為-69℃和58℃，寫出該反應的熱化學方程式Si（s）+2Cl2（g）=SiCl4（l）△H=-687kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．（1）欲區(qū)分葡萄糖和蔗糖，應選用B  （填字母）．
A．蒸餾水            B．銀氨溶液         C．鹽酸
欲區(qū)分和  ，應選用A（填字母）．
A．KMnO4溶液         B．溴水           C．Na2CO3溶液
（2）欲除去混在乙酸乙酯中的乙酸，應選用飽和碳酸鈉溶液（填試劑），然后分液（填方法）；
欲除去混在乙醇中的水，應選用生石灰（填試劑），然后蒸餾（填方法）．
（3）科學家致力于二氧化碳的“組合轉化”技術的研究，把過多二氧化碳轉化為有益于人類的物質(zhì)．
①如果將CO2和H2以1：4的比例混合，通人反應器，在適當?shù)臈l件下反應，可獲得一種重要的能源．請完成以下化學方程式：CO2+4H2→CH4+2H2O
②若將CO2和H2以1：3的比例混合，使之發(fā)生反應生成某種重要的化工原料和水，則生成的該重要化工原料可能是B（填字母）．
A．烷烴          B．烯烴          C．芳香烴．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．日本地震引起的核泄漏中放射性物質(zhì)主要是Cs 和131I，有關 127I 與 131I 的說法正確的是（　�。�
A．127 I 與 131I 互為同位素B．127I 與 131I 互為同素異形體
C．127I 與 131I 是同分異構體D．I 與 Cl 均屬ⅦA 族，I 比 Cl 活潑

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．請回答：
（1）用電子式表示氯化鈉的形成過程：
（2）表示氯堿工業(yè)原理的化學方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑
（3）電石遇到飽和食鹽水時的化學方程式：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑
（4）0.4mol/L NaAlO2溶液與0.7mol/L鹽酸等體積混合的離子方程式：4AlO2-+7H++H2O=3Al（OH）3↓+A13+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是（　�。�
A．原子半徑呈周期性變化
B．元素的化合價呈周期性變化
C．第一電離能呈周期性變化
D．元素原子的核外電子排布呈周期性變化

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