5．下面說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．標(biāo)有“”的包裝材料可以用來(lái)包裝食品
B．酒精消毒原理是將病毒徹底氧化
C．GaN中的氮和鎵均屬于第IIIA族元素
D．麥芽糖的水解產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

分析 A、聚乙烯能用于包裝食品，聚乙烯塑料標(biāo)志是PE；
B、消毒殺菌的作用是讓細(xì)菌、病毒變性失去生理活性；
C、N元素處于第VA族；
D、麥芽糖的水解產(chǎn)物是葡萄糖，葡萄糖為多羥基醛，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．

解答 解：A、聚乙烯能用于包裝食品，聚乙烯塑料標(biāo)志是PE，PVC標(biāo)志是聚氯乙烯，有毒不能用于包裝食品，故A錯(cuò)誤；
B、消毒殺菌的作用是讓細(xì)菌、病毒變性失去生理活性，故B錯(cuò)誤；
C、N元素處于第VA族，Ga處于第IIIA族，故C錯(cuò)誤；
D、麥芽糖的水解產(chǎn)物是葡萄糖，葡萄糖為多羥基醛，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故D正確，故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查的是常見(jiàn)塑料的表示方法，常見(jiàn)有機(jī)化合物的性質(zhì)以及其應(yīng)用，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．鉻鐵礦是主要成分可表示為FeO•Cr2O3，還含有還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)，以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的工藝流程．

已知1：
①4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2 $\stackrel{750℃}{→}$8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑；
②Na2CO3+Al2O3 $\stackrel{750℃}{→}$2NaAlO2+CO2↑；
③Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+
根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：
（1）操作I的名稱是過(guò)濾．
（2）下表是相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)，操作Ⅲ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Na2Cr207+2KCl=K2Cr207↓+2NaCl，該反應(yīng)在溶液中能發(fā)生的理由是Na2Cr207的溶解度比K2Cr207大
物質(zhì)KClNaClK2Cr2O7Na2Cr2O7
溶解度（g/100g水）0℃2835.74.7163
40℃40.136.426.3215
80℃51.33873376
（3）操作Ⅲ有多步組成，獲得K2Cr207晶體的操作依次是：加入KC1固體、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥．
（4）副產(chǎn)品Y主要含氫氧化鋁，還含少量鎂、鐵的難溶化合物及可溶性雜質(zhì)，精確分析Y中氫氧化鋁含量的方法是：稱取n g樣品，加入過(guò)量NaOH溶液 （寫試劑）、溶解、過(guò)濾、再通入足量CO2氣體…灼燒、冷卻、稱量，得干燥固體m g．計(jì)算樣品中氫氧化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{26n}{17m}$ （用含m、n的代數(shù)式表示）．
（5）稱取重鉻酸鉀試樣2.500g配成250mL溶液，取出25mL與碘量瓶中，加入10mL 2mol/L H2SO4和足量碘化鉀，放于暗處5min．然后加入100mL水，加入3mL 淀粉指示劑，用0.1000mol/LNa2S203標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，若實(shí)驗(yàn)中共用去Na2S203標(biāo)準(zhǔn)溶液47.40mL，則所得產(chǎn)品中重鉻酸鉀的純度為92.9%．（保留3位有效數(shù)字）
已知：
①K2Cr2O7的摩爾質(zhì)量為294g/mol
②Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O；
I2+2S2O32-=2I-+S4O62-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．短周期元素X、Y、Z關(guān)系如圖，X的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n，W原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
 X   
   Y Z
A．X和Y都是非金屬元素，其中X最高化合價(jià)為+5
B．X、W的最高價(jià)氧化物在一定條件下能反應(yīng)
C．元素X、W和氧元素可形成化學(xué)式為W2XO3，離子化合物
D．Y、Z的氫化物的穩(wěn)定性Y＜2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．生活中處處有化學(xué)，下列表述不正確的是（　�。�
A．玻璃、陶瓷、水泥、光導(dǎo)纖維的化學(xué)組成都是硅酸鹽
B．污水處理中的化學(xué)方法有混凝法、中和法、沉淀法、氧化還原法等
C．對(duì)不可回收垃圾常用的處理方法有衛(wèi)生填埋、堆肥和焚燒
D．固體煤經(jīng)處理變?yōu)闅怏w燃料后，可以減少SO2和煙塵的污染，且燃燒效率高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X元素原子核外有三個(gè)能級(jí)，各能級(jí)電子數(shù)相等，Y的單質(zhì)在空氣中燃燒生成一種淡黃色的固體；Z元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子少數(shù)2，W的內(nèi)層電子已充滿，最外層只有一個(gè)電子．請(qǐng)回答：
（1）X元素在周期表中的位置是第二周期第IVA族；W2+離子的核外電子排布式1s22s22p63s23p63d9
（2）Y離子和Z離子比較，半徑較大的是S2-，Z元素和氧元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)不同的原因是水分子間存在氫鍵，增大分子之間的相互作用
（3）Z元素的非金屬性比X強(qiáng)，可由一復(fù)分解反應(yīng)推測(cè)而得，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SO4+Na2CO3=H2O+CO2↑+Na2SO4
（4）X單質(zhì)易溶于X與Z形成的三原子化合物中，該化合物分子中的π鍵與σ鍵的個(gè)數(shù)之比是1：1；Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與小蘇打反應(yīng)的離子方程式為OH-+HCO3-=CO32-+H2O
（5）用H2O2和Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的混合溶液可溶解W單質(zhì)粉末，已知：
W（s）+2H+（ag）═W2+（ag）+H2（g）△H=+64.39kJ•mol-1
2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=-196.46kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=2O（l）△H=-285.84kJ•mol-1
則在Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液中，W與H2O2反應(yīng)生成W2+與H2O的熱反應(yīng)化學(xué)方程式為Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.68kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．一般情況下，銅粉不溶于稀硫酸，但添加某物質(zhì)后，則可反應(yīng)生成硫酸銅（必要時(shí)可以加熱）．加入下列物質(zhì)時(shí)，肯定不能促使銅粉溶解的是（　�。�
A．H2O2B．FeCl3C．O2D．FeCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．如圖所示的方案可以降低鐵閘門的腐蝕速率．下列判斷正確的是（　　）
A．若X為導(dǎo)線，Y可以是鋅
B．若X為導(dǎo)線，鐵閘門上的電極反應(yīng)式為Fe-2e→Fe2+
C．若X為直流電源，鐵閘門做負(fù)極
D．若X為直流電源，Y極上發(fā)生還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．（1）二氧化碳是引起“溫室效應(yīng)”的主要物質(zhì)，節(jié)能減排，高效利用能源，能夠減少二氧化碳的排放．在一定溫度下的2L固定容積的密閉容器中，通入2molCO2和3molH2，發(fā)生的反應(yīng)為CO2（g）+3H2（g）   CH3OH（g）+H2O（g），△H=-aKJ•mol-1（a＞0），測(cè)得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．
①該反應(yīng)10min內(nèi)用H2表示的反應(yīng)速率為0.075mol/（L•min）．
②能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是AB．
A．CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化
C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗1.2mol H2，同時(shí)生成0.4mol H2O
D．反應(yīng)中H2O與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1，且保持不變
③下列措施中能使$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（C{O}_{2}）}$增大的是CD（選填編號(hào)）．
A．升高溫度B．恒溫恒容下充入He（g）C．將H2O（g）從體系中分離D．恒溫恒容再充入2molCO2和3molH2
④計(jì)算該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.20．若改變C條件（填選項(xiàng)），可使K=1．
A．增大壓強(qiáng)   B．增大反應(yīng)物濃度  C．降低溫度  D．升高溫度  E．加入催化劑
（2）如果人體內(nèi)的CO2不能順利排除體外會(huì)造成酸中毒，緩沖溶液可以抵御外來(lái)少量酸或堿對(duì)溶液pH的影響，人體血液里主要通過(guò)碳酸氫鹽緩沖體系 （H2CO3/HCO3-）維持pH穩(wěn)定．已知正常人體血液在正常體溫時(shí)，H2CO3的一級(jí)電離常數(shù)Ka1=10-6.1，c（HCO3-）：c（H2CO3）≈20：1，lg2=0.3．
①由題給數(shù)據(jù)可算得正常人體血液的pH7.4（保留一位小數(shù)）．
②正常人體血液中H2CO3、HCO3-、OH-、H+四種微粒濃度由大到小關(guān)系為：c（HCO3-）＞c（H2CO3）＞c（OH-）＞c（H+）．
③當(dāng)少量的酸、堿進(jìn)入血液中時(shí)，血液pH變化不大，其原因是當(dāng)少量酸進(jìn)入血液中時(shí)，HCO3-就與H+發(fā)生反應(yīng)來(lái)維持血液的pH穩(wěn)定，當(dāng)少量堿進(jìn)入血液中時(shí)，H2CO3就與OH-發(fā)生反應(yīng)來(lái)維持血液的pH穩(wěn)定．

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