工業(yè)上用DME法以H2和CO為原料生產(chǎn)甲醚（CH3 OCH3）。其原理是在同一容器中發(fā)生如下兩個(gè)連續(xù)反應(yīng)：

①2H2（g） +CO（g）CH3OH（g）

②2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）

當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表，下列分析正確的是

溫度（℃）

平衡態(tài)

260

270

280

290

300

310

320

CO轉(zhuǎn)化率（%）

92

87

82

80

72

65

62

CH3OCH3產(chǎn)率（%）

33

45

77

79

62

58

52

A．反應(yīng)①、②均為吸熱反應(yīng)

B．290℃時(shí)反應(yīng)②平衡常數(shù)值達(dá)到最大

C．平衡時(shí)，反應(yīng)①與②中CH3OH的消耗速率一定相等

D．增大壓強(qiáng)能增大CH3OCH3產(chǎn)率

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年湖南省懷化市高三學(xué)業(yè)水平模擬考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

濃硫酸不具有的性質(zhì)是

A．吸水性 B．腐蝕性 C．強(qiáng)氧化性 D．易揮發(fā)性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年廣東高考佛山市高三二模理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個(gè)世界性的環(huán)境問(wèn)題，某課題組利用Fe粉和酸性KNO3溶液反應(yīng)模擬地下水脫氮過(guò)程，理想的脫氮原理為：4Fe + NO3- + 10H+ = 4Fe2+ + NH4+ + 3H2O。

（1）研究發(fā)現(xiàn)：隨著KNO3溶液酸性的減弱，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低。課題組用酸性弱的KNO3溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，沒(méi)有觀察到氣體生成，則該條件下KNO3的還原產(chǎn)物可能是 （化學(xué)式）。

（2）實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：反應(yīng)一段時(shí)間后，反應(yīng)體系中NH4+的濃度在增大，F(xiàn)e2+的濃度卻沒(méi)有增大，可能的原因是 。

a．生成的Fe2+水解 b．Fe2+被氧化生成Fe3+ c．Fe2+被還原成Fe

（3）該課題組擬利用上述脫氮反應(yīng)研究不同自變量對(duì)反應(yīng)速率的影響。

可能用到的試劑和儀器：粗顆粒Fe粉、細(xì)顆粒Fe粉、2．0mol/L KNO3、0．1 mol/L H2SO4、蒸餾水、不同溫度的恒溫水浴、托盤(pán)天平、秒表、離子色譜儀等。

①設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：在不同的自變量（溫度、鐵粉顆粒的大�。⿻r(shí)，測(cè)定 （要求所測(cè)得的數(shù)據(jù)能直接體現(xiàn)反應(yīng)速率大�。�。

②參照下表格式，擬定實(shí)驗(yàn)表格，完整體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)方案（列出所選試劑體積、需記錄的待測(cè)物理量和所擬定的數(shù)據(jù)：數(shù)據(jù)用字母表示）。

【提示】離子色譜儀能跟蹤測(cè)定溶液中的c(NO3-）

物理量

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

V（2．0mol/L KNO3）/

mL

……

1

a

……

2

a

……

3

a

……

③進(jìn)一步的研究表明：將鐵粉和活性炭同時(shí)加入上述KNO3溶液中，可以明顯提高脫氮速率，其原因是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年四川省成都市高三4月模擬考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）實(shí)驗(yàn)室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來(lái)制取少量的氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4 L。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①寫(xiě)出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式________________，

②反應(yīng)中被氧化的HCl的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。

③實(shí)驗(yàn)室備用的濃鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.19 g·cm－3，為使用方便，請(qǐng)計(jì)算出該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度_________ molL-1。

（2）把一小塊鎂鋁合金溶于100mL鹽酸中，然后向其中滴入1 molL-1NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量和加入NaOH溶液的體積如下圖所示。

①合金中鎂的質(zhì)量g。

②鹽酸的物質(zhì)的量濃度molL-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年四川省成都市高三4月模擬考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是

A．Na在足量O2中燃燒，消耗lmol O2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是4×6.02×1023

B．鹽酸和醋酸的混合溶液pH=1，該溶液中c(H+) = 0.1 mol/L

C．1 L 0.1 mol/L NH4Cl溶液中的N數(shù)是0.1×6.02×1023

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L Cl2中含有0.2 mol 共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年四川省成都市第三次診斷化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A．0.1 mol Na2O2與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1 NA

B．標(biāo)況下，2. 24 L Cl2含孤電子對(duì)的數(shù)目為0.2NA

C．pH =2的H2SO4洛液中含H+的數(shù)目為0.1 NA

D．在l0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%的氨水中，含有H的數(shù)目為0.3 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年重慶市高三下學(xué)期第一次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

關(guān)于10 mL 0.1 mol·L-1的NH3·H2O溶液，下列說(shuō)法正確的是

A．25℃時(shí)，若溶液的pH=11，則Kb(NH3·H2O)=1×10-6

B．向溶液中加入少量CH3COONa固體，溶液中的值變小

C．向溶液中加入10 mL 0.1 mol·L-1鹽酸，所得溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋篶(NH4+)＞(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)

D．向溶液中加入5 mL 0.1 mol·L-1鹽酸，所得溶液中離子的濃度一定符合：c(NH4+) + c(H+) = c(Cl-) + c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年天津市高三四月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

（14分）一定溫度下，在恒容密閉容器中充入2molNO2與1molO2發(fā)生反應(yīng)如下：

4NO2(g)+O2(g) 2N2O5(g)

（1）已知平衡常數(shù)K350℃＜K300℃，則該反應(yīng)是_________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）；常溫下，該反應(yīng)能逆向自發(fā)進(jìn)行，原因是_______________________________________。

（2）下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是___________。

A．?dāng)U大容器體積，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，混合氣體顏色變深

B．恒溫恒容下，再充入2molNO2和1molO2，再次達(dá)到平衡時(shí)NO2轉(zhuǎn)化率增大

C．恒溫恒容下，當(dāng)容器內(nèi)的密度不再改變，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D．若該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大，則一定是降低了溫度

（3）氮的化合物種類(lèi)較多，如NH3、NO、NO2、HNO3、硝酸鹽等。

①亞硝酸是一種弱酸，能證明亞硝酸是弱電解質(zhì)的是__________。

A．常溫下，亞硝酸鈉溶液的pH＞7

B．亞硝酸能和NaOH發(fā)生中和反應(yīng)

C．用亞硝 酸 溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗

D．常溫下，將pH=3的亞硝酸溶液稀釋10倍 ，pH＜4

②根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，凡是能給出質(zhì)子的分子或離子都是酸，凡是能結(jié)合質(zhì)子的分子或離子都是堿。按照這個(gè)理論，下列微粒屬于兩性物質(zhì)的是___________。

a．H2O

b．NO2－

c．H2NCH2COOH

d．H2PO4－

e．H2S

③氮同主族磷元素形成的Na2HPO4溶液顯堿性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液則顯酸性，其原因是___________________________________________(用離子方程式表示)。

（4）X、Y、Z、W分別是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四種強(qiáng)電解質(zhì)中的一種。下表是常溫下濃度均為0.01 mol·L-1的X、Y、Z、W溶液的pH。

將X、Y、Z各1mol·L-1同時(shí)溶于水中制得混合溶液，則混合溶液中各離子的濃度由大到小的順序?yàn)?________________________________________________。

（5）N2O5是一種新型綠色硝化劑,其制備可以用硼氫化鈉燃料電池作電源,采用電解法制備得到N2O5，工作原理如圖。則硼氫化鈉燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山東省棗莊市高三4月模擬考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

T ℃時(shí)，將6 mol CO2和8 mol H2充入2 L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)CO2（g）＋3H2（g） CH3OH（g）＋H2O（g），容器中H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中實(shí)線所示。圖中虛線表示僅改變某一反應(yīng)條件時(shí)，H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化。下列說(shuō)法正確的是

A．反應(yīng)開(kāi)始至a點(diǎn)時(shí)v（H2）＝1 mol·L-1·min-1

B．若曲線Ⅰ對(duì)應(yīng)的條件改變是升溫，則該反應(yīng)△H＞0

C．曲線Ⅱ?qū)?yīng)的條件改變是降低壓強(qiáng)

D．T ℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為0．125

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