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【題目】常溫下在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是

A.能使pH試紙呈紅色的溶液：Na＋、NH4+、I－、NO3-

B.加入鋁粉生成H2的溶液：K＋、Mg2＋、SO42-、HCO3-

C.c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：H＋、Al3＋、Cl－、SCN－

D.＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO32-、NO3-

【答案】D

【解析】

A、能使pH試紙呈紅色的溶液為酸性溶液，NO3-把I－氧化而不能大量共存，A錯誤；

B、加入鋁粉生成H2的溶液為堿性或酸性溶液，HCO3-均不能大量共存，B錯誤；

C、SCN－與Fe3＋形成配離子而不能大量共存，C錯誤；

D、＝0.1 mol·L－1的溶液為堿性溶液，四種離子在堿性溶液中互不反應，可以大量共存，D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖像分別表示有關反應的反應過程與能量變化的關系。

據此判斷下列說法中正確的是(　　)

A.石墨轉變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?/span>

B.S(g)+O2(g)SO2(g)　ΔH1,S(s)+O2(g)SO2(g)　ΔH2,則ΔH1>ΔH2

C.白磷比紅磷穩(wěn)定

D.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)　ΔH>0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，向冰醋酸中加水稀釋，溶液導電能力變化情況圖所示，回答下列問題。

(1)a、b、c三點醋酸電離程度由大到小的順序為________；a、b、c三點對應的溶液中c(H+)最大的是________。

(2)若實驗測得c點處溶液中c(CH3COOH)=0.01 mol·L-1，c(CH3COO-)=0.0001 mol·L-1，則該條件下CH3COOH的電離常數Ka=________________。

(3)在稀釋過程中，隨著醋酸濃度的降低，下列始終保持增大趨勢的量是（_______）。

A.c(H+) B.溶液pH C. D.CH3COOH分子數

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是 ( )

A.明礬溶液中加入過量的氨水 Al3++4OH－=AlO2－+2H2O

B.次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：ClO-+H2O+CO2=HClO+CO32-

C.用石墨作電極電解飽和食鹽水：

D.澄清的石灰水中加入少量的NaHCO3溶液：Ca2++2OH－+2HCO3－=CaCO3↓+ 2H2O + CO32－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時，pH變化 如圖所示。下列敘述中正確的是 （ ）

A.ROH是一種強堿

B.在x點，MOH完全電離

C.在x點，c(M+)>c(R+)

D.稀釋前，c(ROH)=10c(MOH)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據碘與氫氣反應的熱化學方程式：

（i）I2(g)＋H2(g) 2HI(g)+9.48kJ （ii）I2(s)＋H2(g) 2HI(g)-26.48kJ

下列判斷正確的是（ ）

A.中通入，反應放熱

B.固態(tài)碘與氣態(tài)碘所含的能量相差

C.反應（i）的產物比反應（ii）的產物穩(wěn)定

D.反應（ii）的反應物總能量比反應（i）的反應物總能量低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各反應的化學方程式中，屬于水解反應的是（ ）

A.H2O+ H2OH3O++OH-

B.CO2+H2OH2CO3

C.HCO3-+OH- H2O+CO32-

D.CO32-+ H2OHCO3- +OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應： PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)達平衡時，PCl5為0.40mol，如果此時再移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2，在相同溫度下再達平衡時PCl5的物質的量是（ ）

A.0.40molB.0.20mol

C.小于0.20molD.大于0.20mol，小于0.40mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮元素的化合物應用十分廣泛。請回答：

（1）火箭燃料液態(tài)偏二甲肼(C2H8N2)是用液態(tài)N2O4作氧化劑，二者反應放出大量的熱，生成無毒、無污染的氣體和水。已知室溫下，1 g燃料完全燃燒釋放出的能量為42.5 kJ，則該反應的熱化學方程式為_________。

（2）298 K時，在2 L固定體積的密閉容器中，發(fā)生可逆反應：

2NO2(g)N2O4(g) ΔH＝-a kJ·mol－1(a＞0)

N2O4的物質的量濃度隨時間變化如圖。達平衡時，N2O4的濃度為NO2的2倍，回答下列問題：

① 298k時，該反應的平衡常數為_____L·mol－1(精確到0.01)。

②下列情況不是處于平衡狀態(tài)的是______：

A.混合氣體的密度保持不變；

B.混合氣體的顏色不再變化；

C.氣壓恒定時。

③若反應在398K進行，某時刻測得n(NO2)="0.6" mol，n(N2O4)="1.2" mol，則此時V(正）___V(逆）(填“＞”、“＜”或“=”)。

（3）NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。

現向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示。試分析圖中a、b、c、d、e五個點，

①b點時，溶液中發(fā)生水解反應的離子是______；

②在c點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序___________。

③d、e點對應溶液中，水電離程度大小關系是d______e(填“＞”、“＜”或“=”)。

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