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下列有關實驗原理或實驗操作正確的是

A.圖1裝置可以用于除去溶解在CCl4中的Br2

B.實驗室用圖2裝置檢驗制得的乙烯中是否混有SO2和CO2

C.用圖3裝置在蒸發(fā)皿中灼燒CuSO4·5H2O晶體以除去結晶水

D.實驗室常用圖4裝置制取少量氯氣

A

【解析】

試題分析：A、氫氧化鈉溶液與溴反應，四氯化碳與氫氧化鈉溶液不反應且不溶于水，所以溶液分層，可用分液的方法分離，正確；B、乙烯也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以應先將氣體通過品紅溶液，檢驗二氧化硫的存在，然后再通入高錳酸鉀溶液，除去二氧化硫后再通入石灰水中檢驗二氧化碳的存在，錯誤；C、灼燒CuSO4·5H2O晶體應在坩堝中進行，錯誤；D、二氧化錳與濃鹽酸需加熱才能產生氯氣，錯誤，答案選A。

考點：考查對實驗方案的判斷

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省曲阜市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學方程式可簡明地體現元素及其化合物的性質。已知:

氧化還原反應：2FeCl3+2HI＝2FeCl2+I2+2HCl；2Co（OH）3+6HCl＝2CoCl2+Cl2↑+6H2O；

2Fe（OH）2+I2+2KOH＝2Fe（OH）3+2KI；3I2+6KOH＝5KI+KIO3+3H2O

復分解反應：2HSCN+K2CO3＝2KSCN+CO2↑+H2O； KCN+CO2+H2O＝HCN+KHCO3

熱分解反應：4NaClO3NaCl+NaClO4；NaClO4NaCl+2O2↑

下列說法不正確是:

A．酸性（水溶液): HSCN＞H2CO3＞HCN

B．還原性(堿性溶液): Fe（OH）2＞I2＞KIO3

C．熱穩(wěn)定性: NaCl＞NaClO4＞NaClO

D．氧化性(酸性溶液): I2＞FeCl3＞Co（OH）3

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省高三12月學情調研化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入 10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應

X(g) + Y(g) 2Z(g) △H < 0，一段時間后達到平衡。反應過程中測定的數據如下表：

t /min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

下列說法正確的是

A．反應前2min的平均速率v(Z) =4.0×10-3mol/(L?min)

B．其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前v(逆) > v(正)

C．該溫度下此反應的平衡常數K=1.44

D．其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時X的體積分數增大

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省常州市高三上學期期末化學試卷（解析版） 題型：填空題

(14分)甲醇(CH3OH)和二甲醚(CH3OCH3)被稱為21世紀的新型燃料。以CH4和H2O為原料制備二甲醚和甲醇的工業(yè)流程如下

（1）寫出催化反應室1中在一定條件下進行的化學方程式： 。

（2）在壓強為0.1MPa條件下，反應室3(容積為VL)中amolCO與2amolH2在催化劑作用下反應生成甲醇：CO(g) +2H2(g)CH3OH(g)，CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示，

則：①P1 P2。(填“<”、“>”或“=”)

②在其它條件不變的情況下，反應室3再增加a mol CO與2a mol H2，達到新平衡時，CO的轉化率 。(填“增大”、“減小”或“不變”)

③在P1壓強下，100℃時，反應：CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)的平衡常數為 。(用含a、V的代數式表示)。

（3）下圖為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖，a電極的電極反應式為 。

（4）水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：

① 2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)；ΔH＝－90.8 kJ·mol?1

② 2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)；ΔH＝－23.5kJ·mol?1

③ CO(g)+H2O(g) CO2(g) + H2(g)；ΔH＝－41.3 kJ·mol?1

則反應：3H2(g) +3CO(g) CH3OCH3(g)+CO2(g)的ΔH＝ 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省常州市高三上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列化學實驗事實及其解釋或結論都正確的是

A．取少量溶液X，向其中加入適量新制氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe2＋。

B．取少量鹵代烴Y在堿性溶液中水解后再用硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，說明鹵代烴中含有氯原子。

C．向1 mL 1％的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振蕩后再加入0.5 mL有機物Y，加熱后未出現磚紅色沉淀，說明Y中不含有醛基。

D．向濃度均為0.1 mol·L—1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成藍色沉淀，說明Ksp[Cu(OH)2]＞Ksp[Mg(OH)2]。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省常州市高三上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關化學用語表示正確的是

A．CO2分子比例模型：

B．S2－的結構示意圖：

C．質子數為53，中子數為78的碘原子：131 53I

D．過氧化氫的電子式：H＋H

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南省五市十校教研教改共同體高三第一次聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將7.8g鎂鋁合金完全溶于適量的稀硫酸，產生標準狀況下的氣體8.96L，在所得溶液中加入足量的稀氨水，過濾，洗滌，將濾渣充分灼燒所得固體質量為

A．14.2g B．21.4g C．5.8g D．4g

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科目：高中化學 來源：2015-2015湖南省高二12月學科聯賽化學試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）甲醇可通過將煤的氣化過程中生成的CO 和H2在一定條件下發(fā)生如下反應制得：CO(g) + 2H2(g)＝CH3OH(g)

請根據下圖回答下列問題：

（1）從反應開始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應速率v(CO)＝____mol / (L·min)。

（2）寫出該反應的熱化學方程式____________________________________________

（3）恒容條件下，下列措施中能使 n(CO) n(CH3OH)增大的有 。

A.升高溫度 B.充入He氣

C.再充入1 mol CO和2 mol H2 D.使用催化劑

（4）若在溫度和容積相同的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，測得反應達到平衡時的有關數據如下表：

容器

反應物投入的量

反應物的轉化率

CH3OH的濃度

能量變化（Q1、Q2、Q3均大于0）

甲

1 mol CO和2 mol H2

a1

c1

放出Q1kJ熱量

乙

1 mol CH3OH

a2

c2

吸收Q2kJ熱量

丙

2mol CO和4 mol H2

a3

c3

放出Q3kJ熱量

則下列關系正確的是：

A. c1＝c2

B.2Q1＝Q3 ……

C.2a1＝a3

D. a1+ a3＝1

E.該反應若生成1 mol CH3OH，則放出（Q1+ Q2）kJ熱量

（5）若在一體積可變的密閉容器中充入1 mol CO、2 mol H2和1 mol CH3OH，達到平衡時測得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍，則該反應向 （填“正”、“逆”）反應方向移動，理由是由質量守恒，密度為原來的1.6倍，所以體積縮小，平衡正移。

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科目：高中化學 來源：2014-2015湖南省益陽市高二1月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

Ⅰ．在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體相混合后于容積為2L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，2min末反應達到平衡狀態(tài)，生成了0．8molD，并測得C的濃度為0．4mol/L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）x值等于________________

（2）A的轉化率為_________________

（3）生成D的反應速率為_________________

（4）如果增大反應體系的壓強，則平衡體系中C的質量分數 _________

（5）如果上述反應在相同條件下從逆反應開始進行，開始加入C和D各mol，要使平衡時各物質的質量分數與原平衡時完全相等，則還應加入________物質_________mol．

Ⅱ．恒溫下，將amol N2與bmol H2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

（1）若反應進行到某時刻t時，nt(N2)＝13mol，nt(NH3)＝6mol，則a= 。

（2）反應達平衡時，混合氣體的體積為716．8 L(標準狀況下)，其中NH3的體積分數為25%。則平衡時NH3的物質的量為 。

（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質的量之比(寫出最簡整數比，下同)，n(始)：n(平)＝____________________________。

（4）達到平衡時，N2和H2的轉化率之比，α(N2)∶α(H2)＝________。

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