Question

向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入稀硫酸，請完成下列問題：
（1）寫出反應的離子方程式

 

．
（2）下列三種情況下，離子方程式與（1）相同的是

 

（填序號）．
A．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至溶液顯中性
B．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至SO

2- 4

恰好完全沉淀
C．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至過量
（3）若緩緩加入稀硫酸直至過量，整個過程中混合溶液的導電能力（用電流強度I表示）可近似地用圖1中的

 

曲線表示（填序號）．
（4）若有一表面光滑的塑料小球懸浮于Ba（OH）₂溶液中央，如圖2所示，向該燒杯里緩緩注入與Ba（OH）₂溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應．在此實驗過程中，小球?qū)?div id="dlywcfq" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

．

Answer 1

考點：離子方程式的書寫,電解質(zhì)溶液的導電性

專題：離子反應專題

分析：（1）反應生成硫酸鋇和水，硫酸鋇和水在離子反應中均保留化學式；
（2）恰好完全反應時，溶液為中性；
（3）加入稀硫酸直至過量，恰好反應時導電性為0，過量后離子濃度增大，導電性增強；
（4）向該燒杯里緩緩注入與Ba（OH）₂溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應，生成硫酸鋇和水，溶液的密度小于Ba（OH）₂溶液的密度，以此來解答．

解答： 解：（1）反應生成硫酸鋇和水，該離子反應為Ba²⁺+2OH^-+SO₄^2-+2H⁺═BaSO₄↓+2H₂O，故答案為：Ba²⁺+2OH^-+SO₄^2-+2H⁺═BaSO₄↓+2H₂O；
（2）離子方程式（1）反應后溶液為中性，
A．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至溶液顯中性，離子反應為Ba²⁺+2OH^-+SO₄^2-+2H⁺═BaSO₄↓+2H₂O，故A選；
B．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-恰好完全沉淀，離子反應為Ba²⁺+OH^-+SO₄^2-+H⁺═BaSO₄↓+H₂O，故B不選；
C．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至過量，離子反應為Ba²⁺+OH^-+SO₄^2-+H⁺═BaSO₄↓+H₂O，故C不選；
故答案為：A；
（3）加入稀硫酸直至過量，恰好反應時導電性為0，過量后離子濃度增大，導電性增強，圖中只有C符合，故答案為：C；　
（4）向該燒杯里緩緩注入與Ba（OH）₂溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應，生成硫酸鋇和水，溶液的密度小于Ba（OH）₂溶液的密度，塑料小球?qū)⒊恋綗�杯底部�?br />故答案為：沉到燒杯底部．

點評：本題考查較綜合，側(cè)重離子反應方程式的書寫的考查，為高考常見的題型，涉及與量有關(guān)的離子反應、導電性、溶液的密度等，把握反應的實質(zhì)即可解答，題目難度不大．