Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、分子晶體中一定存在共價(jià)鍵
• B、含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
• C、原子晶體的熔、沸點(diǎn)一定比離子晶體的高
• D、非極性分子中一定存在非極性鍵

Answer 1

考點(diǎn)：共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型,離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：A、單原子分子中沒有化學(xué)鍵；
B、離子鍵化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵；
C、原子晶體的熔、沸點(diǎn)不一定比離子晶體的高；
D、極性鍵構(gòu)成的分子，若結(jié)構(gòu)對(duì)稱正負(fù)電荷中心重疊為非極性分子．

解答： 解：A、單原子分子中沒有化學(xué)鍵，如稀有氣體分子為單原子分子，沒有化學(xué)鍵，故A錯(cuò)誤；
B、離子鍵化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，所以含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，故B正確；
C、原子晶體的熔、沸點(diǎn)不一定比離子晶體的高，如氧化鎂的熔點(diǎn)比晶體硅的熔點(diǎn)高，故C錯(cuò)誤；
D、極性鍵構(gòu)成的分子，若結(jié)構(gòu)對(duì)稱為正負(fù)電荷中心重疊非極性分子，如二氧化碳屬于非極性分子，分子中只有極性鍵，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子化合物、共價(jià)鍵、晶體熔沸點(diǎn)的比較、鍵的極性和分子的極性，題目難度不大，注意把握非極性分子的判斷方法．