Question

為測定某種胃藥中CaCO₃含量，化學興趣小組同學設計了以下兩種方案（藥片中的其它成分與鹽酸和NaOH均不反應，請回答有關問題：

方案一：用圖1裝置測量一定量樣品與足量稀鹽酸反應生成CO₂的體積計算CaCO₃的含量；裝置中連通管X的作用是

 

．
方案二：用滴定法測定，有以下幾步操作：
A．配制0.1mol/LHC1溶液和0.100mol/LNaOH溶液
B．取一粒藥片（0.100g），研碎后加入20mL蒸餾水
C．以酚酞為指示劑，用0.100mol/LNaOH溶液滴定時，消耗NaOH溶液VmL達到終點
D．用酸式滴定管加入25ml 0.1mol/LHC1溶液，充分反應
（1）滴定過程的正確操作順序為

 

（填字母）．滴定終點的判斷依據是

 

．
（2）若需重復滴定4次，配制0.1mol/LHC1溶液需選用圖2所示儀器中的

 

（填字母）．
（3）對滴定過程兩種假定情況的討論：（填“無影響”、“偏高”、“偏低”）
①若用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會使測定的胃藥中CaCO₃含量：

 

；
②堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，未用標準液潤洗導致所測胃藥中CaCO₃含量

 

，
（4）經測定，每次消耗NaOH溶液體積的平均值為13.00ml，則該胃藥中CaCO₃的質量分數為

 

．

Answer 1

考點：探究物質的組成或測量物質的含量,中和滴定

專題：

分析：方案一：裝置A中連通管X能使分液漏斗和廣口瓶中的壓強保持一致，使鹽酸順利流下；
方案二：（1）A、B是并列操作，不存在先后問題，根據滴定操作方法進行排序；滴定結束前溶液為無色，滴定結束后溶液變?yōu)闇\紅色，據此判斷滴定終點；
（2）因為每次滴定用的鹽酸是25.00 mL，重復操作4 次，再加上潤洗滴定管、調零、趕氣泡也需消耗鹽酸，則所需鹽酸大于100 mL，故配制時需用250 mL的容量瓶，定容時需要用膠頭滴管，而加水稀釋時也可以借助量筒來量水的量；
（3））①若用蒸餾水沖洗錐形瓶，對待測液和標準液都沒有影響，不影響測定結果；
②堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，未用標準液潤洗，導致滴定過程中消耗的標準液體積偏大，計算出的碳酸鈣消耗的鹽酸的量偏��；
（4）反應所用鹽酸與氫氧化鈉溶液的濃度相等，氫氧化鈉溶液的體積為13.00 mL，則與碳酸鈣反應的鹽酸為25.00mL-13.00 mL=12.00 mL．根據反應：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑計算碳酸鈣的質量，再根據質量分數定義計算．

解答： 解：方案一：連通管X能使漏斗和廣口瓶中的壓強保持一致，保證鹽酸順利流下，
故答案為：使廣口瓶內與分液漏斗內氣體壓強相等，便于溶液順利流下；
方案二：（1）由于A、B是并列操作，不存在先后問題，故可以為ABDC或BADC；
滴定結束前，滴有酚酞的鹽酸溶液為無色，當鹽酸和氫氧化鈉溶液完全反應后，溶液變成淺紅色，則滴定終點的現(xiàn)象為：滴入最后一定溶液后，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不褪色，
故答案為：ABDC或BADC；滴入最后一定溶液后，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不褪色；
（2）因為每次滴定用的鹽酸是25.00 mL，重復操作4次，再加上潤洗滴定管、調零、趕氣泡也需消耗鹽酸，則所需鹽酸大于100 mL，故配制時需用250 mL的容量瓶，定容時需要用膠頭滴管，而加水稀釋時也可以借助量筒來量水的量，所以需要的儀器為：CD或CDE，
故選：CD或CDE；
（3）①若用蒸餾水沖洗錐形瓶，對待測液和標準液都沒有影響，所以不影響胃藥中CaCO₃含量，
故答案為：無影響；
②堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，未用標準液潤洗，導致滴定過程中消耗的標準液體積偏大，計算出的碳酸鈣消耗的鹽酸的量偏小，導致所測胃藥中CaCO₃含量偏低，
故答案為：偏低；
（4）反應所用鹽酸與氫氧化鈉溶液的濃度相等，氫氧化鈉溶液的體積為13.00 mL，則與碳酸鈣反應的鹽酸為25.00mL-13.00 mL=12.00 mL，根據反應，CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑可知，100g：2mol=m（CaCO₃）：0.100 mol/L×0.012L，解得：m=0.06 g，
碳酸鈣的質量分數為：

0.06g

0.1g

×100%=60%，
故答案為：60%．

點評：本題考查物質含量測定、滴定原理的應用、化學計算等知識，題目難度中等，理解測定原理為解答關鍵，試題知識點較多，是對所學知識的綜合運用，要求學生具備扎實的基礎知識及綜合運用知識分析問題、解決問題的能力．