7．下列說法錯誤的是（　�。�
A．該綠色食品中不含任何化學物質
B．用蒸餾法可從海水中獲得淡水
C．ag碳和bg氧氣完全反應，一定生成（a+b）g的二氧化碳
D．用規(guī)格為10mL的量筒量取6.2mL的液體

分析 A．根據(jù)任何物質都屬于化學物質進行解答；
B．利用蒸餾法控制水的沸點100°C，使水變?yōu)檎魵馔ㄟ^冷凝得到蒸餾水，能使海水淡化；
C．根據(jù)碳和氧氣也能生成一氧化碳；
D．在量液體時，要根據(jù)所量的體積來選擇大小恰當?shù)牧客玻ǚ駝t會造成較大的誤差）．

解答 解：A．任何物質都屬于化學物質，所以該綠色食品中含有化學物質，故A錯誤；
B．利用蒸餾法控制水的沸點100°C，使水變?yōu)檎魵馔ㄟ^冷凝得到蒸餾水，能使海水淡化，所以用蒸餾法可從海水中獲得淡水，故B正確；
C．碳和氧氣也能生成一氧化碳所以ag碳和bg氧氣完全反應，不一定生成（a+b）g的二氧化碳，故C正確；
D．在量液體時，要根據(jù)所量的體積來選擇大小恰當?shù)牧客玻ǚ駝t會造成較大的誤差），所以用規(guī)格為10mL的量筒量取6mL的液體，故D正確；
故選A．

點評 本題主要考查了物質的分離、物質的反應以及量筒的使用，難度中等，根據(jù)所學知識即可完成．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．現(xiàn)有下列4組物質：
A． CaO、MgO、CO2、CuO
B．H2、Cl2、N2、Cu
C．O2、Fe、Cu、Zn
D．HCl、H2O、H2SO4、HNO3
（1）填寫下表空白
A組B組C組D組
分類標準金屬氧化物金屬單質
不屬于該類別的物質CuH2O
（2）若（1）表中的4種物質相互作用可生成一種新物質--堿式碳酸銅[化學式為Cu2（OH）2CO3]，請寫出該反應的化學方程式：2Cu+O2+CO2+H2O═Cu2（OH）2CO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．如圖各容器中盛有稀硫酸，能形成原電池且鐵為負極的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列實驗不能做為判斷依據(jù)的是（　�。�
A．根據(jù)鈉和鎂分別與冷水的反應情況，判斷鈉和鎂金屬性的強弱
B．根據(jù)氯水與溴化鈉溶液的反應情況，判斷氯和溴非金屬性的強弱
C．根據(jù)HF和HCl的水溶液的酸性強弱，判斷氟與氯非金屬的強弱
D．根據(jù)Na+和K+的氧化性的強弱，判斷鈉和鉀的金屬性的強弱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　�。�
A．1mol任何氣體的體積都是22.4L
B．1mol H2的質量是1g，它所占的體積是22.4L
C．在標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約為22.4L•mol-1
D．在標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約為22.4L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．50mL 0.50mol•L-1鹽酸與50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．
回答下列問題：
（1）燒杯間填滿碎木屑的作用是減少實驗過程中的熱量損失．
（2）環(huán)形玻璃攪拌棒能否用環(huán)形銅質攪拌棒代替？不能　（填“能”或“不能”），其原因是銅棒導熱，使反應中放出的熱量散失．
（3）為什么要用0.55mol•L-1的氫氧化鈉溶液？要保證鹽酸反應完全；
實驗中若改用60mL 0.50mol•L-1的鹽酸與50mL 0.55mol•L-1的氫氧化鈉溶液進行反應，與上述實驗相比，所測得的中和熱相等（填“相等”或“不相等”）．
（4）已知在稀溶液中，強酸和強堿發(fā)生中和反應生成1mol H2O時，放出57.3kJ的熱量，則上述反應的熱化學方程式為：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1．
（5）若某同學利用上述裝置做實驗，有些操作不規(guī)范，造成測得的結果偏低，請你分析結果偏低的原因可能是ABDF（填字母代號）．
A．測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈
B．把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩
C．做本實驗的當天，室溫較高
D．將50mL 0.55mol•L-1的氫氧化鈉溶液換成了50mL 0.55mol•L-1的氨水
E．在量取鹽酸時仰視讀數(shù)
F．大燒杯的蓋板中間小孔太大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．取一定質量的均勻固體混合物Cu、Cu2O和CuO，將其分成兩等份，取其中一份用足量的氫氣還原，測得反應后固體質量減少6.40g，另一份加入1000mL稀硝酸，固體恰好完全溶解，且同時收集到標準狀況下NO氣體4.48L，則所用硝酸的物質的量濃度為（　　）
A．3.2mol/LB．1.6mol/LC．0.9mol/LD．無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．（1）請寫出銅和稀硝酸反應的離子方程式：3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，若制得標準狀況下的氣體 4.48L，則被還原的硝酸的物質的量為0.8 mol，轉移電子的物質的量為0.6mol．
（2）在酸性介質中，往MnSO4溶液里滴加（NH4）2S2O8（連二硫酸銨）溶液會發(fā)生如下離子反應：Mn2++S2O82-+H2O→MnO4-+SO42-+H+
該反應常用于檢驗Mn2+的存在，其特征現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)樽仙?br />若反應中有0.1mol還原劑參加反應，則消耗氧化劑的物質的量為0.25mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列反應的離子方程式的書寫正確的是（　�。�
A．鋅粒與稀醋酸反應：Zn+2H+=Zn2++H2↑
B．常溫下，用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
C．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應：Ba2++SO42-=BaSO4↓
D．氯化鋁溶液與過量氨水反應：Al3++3OH-=Al（OH）3↓

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