【題目】據(jù)報道，挪威和荷蘭正在開發(fā)一種新能源﹣﹣鹽能．當海水和淡水混合時，溫度將升高0.1℃，世界所有入�？诘倪@種能源相當于電力需求的20%，海水和淡水混合時，溫度升高最可能的原因是（ ）
A.由于濃度差產(chǎn)生放熱
B.發(fā)生了水分解反應
C.發(fā)生了鹽分解反應
D.鹽的溶解程度增大

【答案】A
【解析】解：海水中含有可溶性鹽（氯化鈉、氯化鎂、氯化鈣等），淡水幾乎無鹽分，海水和淡水混合時，含鹽濃度高的海水以較大的滲透壓力向淡水擴散，而淡水也在向海水擴散，由于濃度差產(chǎn)生放熱，故A符合， 故選A．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將2.3g的鈉用足量大的沒被氧化的鋁箔包住，鋁箔上用針扎些小孔放入足量的水中，寫出有關反應的化學方程式，產(chǎn)生的氫氣在標態(tài)下體積是多少升？

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．粗食鹽常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42﹣等雜質離子，實驗室提純NaCl的流程如圖：

提供的試劑：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液
（1）從上述提供的試劑中選出適當?shù)脑噭┏ト芤篒中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣離子，滴加順序依次為、、（只填化學式）．
（2）操作Ⅲ的名稱是 ， 所需用到的儀器主要有鐵架臺、酒精燈、鐵圈、（填儀器名稱）．
（3）加鹽酸的目的是（用離子方程式表示）、 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1molX（g）和2molY（g）發(fā)生反應：X（g）+mY（g）3Z（g），平衡時，X，Y，Z的體積分數(shù)分別為30%、60%、10%，在此平衡體系中加入1molZ（g），再將達到平衡后，X，Y，Z的體積分數(shù)不變．下列敘述不正確的是（ ）
A.m=2
B.兩次平衡的平衡常數(shù)相同
C.X與Y的平衡轉化率之比為1：1
D.第二次平衡時，Z的濃度為0.4molL﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)產(chǎn)生的廢氣COX、NOX、SOX 對環(huán)境有害，若能合理的利用吸收，可以減少污染，變廢為寶．
（1）有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法：CO2+3H2CH3OH+H2O 已知：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（l）△H=﹣akJmol﹣1；
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣b kJmol﹣1；
CH3OH（g）═CH3OH（l）△H=﹣c kJmol﹣1；
則表示CH3OH（l）燃燒熱的熱化學方程式為： ．
（2）光氣（COCl2）是一種重要的化工原料，用于農(nóng)藥、醫(yī)藥、聚酯類材料的生產(chǎn)，工業(yè)上通過Cl2（g）+CO（g）COCl2（g）制備．圖1為此反應的反應速率隨溫度變化的曲線，圖2為某次模擬實驗研究過程中容器內各物質的濃度隨時間變化的曲線．回答下列問題：
①0～6min內，反應的平均速率v（Cl2）=；
②10min改變的條件是 ， 該反應平衡常數(shù)變化的趨勢是（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）利用氨水可以將SO2和NO2吸收，原理如圖3所示：NO2被吸收的離子方程式是 ．
（4）用粗硅作原料，熔融鹽電解法制取硅烷原理如圖4，判斷B為電源的極，電解時陽極的電極反應式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列圖像中，能正確表示上述反應的是(橫坐標表示加入NaOH溶液的體積，縱坐標表示反應生成沉淀的質量) (　　)

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能用溶解、過濾、結晶的方法來分離的一組物質是

A. NaCl和Na2SO4 B. CuO和KCl C. BaSO4和CaCO3 D. NaNO3和NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某一反應體系有反應物和生成物共五種物質：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2。已知該反應中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2

（1）該反應中的還原劑是____________。

（2）該反應中，發(fā)生還原反應的過程是______________→____________。

（3）寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目_____________。

（4）如反應轉移了0.3 mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為 。

（5）已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為：SO2>I->H2O2>Fe2+>Cl-，則下列反應不能發(fā)生的是（ ）

A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+

B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI

C．H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O

D．2Fe3++2I-=2Fe2++I2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】麻黃素是中樞神經(jīng)興奮劑，其合成路線如圖所示．其中A為經(jīng)，相對分子質量為92． NHS是一種選擇性溴代試劑．

已知：CH3﹣C≡CH+H2O
（1）A的結構簡式是 ， E中含氧官能團的名稱為 ．
（2）反應B→C的反應條件和試劑是 ， ⑤的反應類型是 ．
（3）F的結構簡式是 ．
（4）寫出C→O的化學方程式： ．
（5）F的同分異構體中能同時滿足下列條件的共有種（不含立體異構）；
①能與飽和NaHCO3溶液反應產(chǎn)生氣體 ②含有苯環(huán)．
其中核磁共振氫譜顯示為5組峰，且峰面積比為3：2：2：2：1的結構簡式為（任寫一種）．
（6）請仿照題中流程圖合成路線，設計以乙醛為起始主原料合成強吸水性樹脂（ ）的合成路線，其它試劑及溶劑任選．

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