Question

10．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期．C、B可按原子個數(shù)比2：l和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙．A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子層多3個，C是短周期元素原子半徑最大的元素，E是地殼中含量最高的金屬元素．
根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）D元素在周期表中的位置是第三周期第ⅡA族；
（2）A單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式N≡N；
（3）乙物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型為離子鍵、非極性鍵；
（4）A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是（用元素符號填寫）O＜N＜Al＜Mg＜Na．
（5）E的單質(zhì)加入到C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，C、B可按原子個數(shù)比2：l和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙，則C為Na，B為O；A、B處于同一周期，A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子層多3個，則A為N元素；C、D、E同處另一周期，E是地殼中含量最高的金屬元素，則E為Al、D為Mg，然后利用元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來解答．

解答 解：A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，C、B可按原子個數(shù)比2：l和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙，則C為Na，B為O；A、B處于同一周期，原子的最外層電子數(shù)比次外層電子層多3個，則A為N元素；C、D、E同處另一周期，E是地殼中含量最高的金屬元素，則E為Al，所以D為Mg，
（1）D為Mg，位于元素周期表中第三周期第ⅡA族，
故答案為：第三周期第ⅡA族；
（2）A為N元素，其單質(zhì)為氮氣，氮氣分子中含有氮氮三鍵，其結(jié)構(gòu)式為N≡N，
故答案為：N≡N；
（3）Na、O以1：1形成離子化合物乙，則乙為Na₂O₂，過氧化鈉中含有離子鍵和共價鍵，
故答案為：離子鍵、非極性鍵；
（4）電子層越多，半徑越大，同周期從左向右原子半徑在減小，則原子半徑大小為：O＜N＜Al＜Mg＜Na，
故答案為：O＜N＜Al＜Mg＜Na；
（5）C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液為NaOH，與Al反應(yīng)的離子反應(yīng)為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

點評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的應(yīng)用，題目難度中等，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．