Question

已知H₂（g）、CO（g）、CH₃OH（l）的燃燒熱△H分別是-285.8kJ?mol^-1、-283.0kJ?mol^-1和-726.5kJ?mol^-1．下列有關敘述正確的是（　　）

• A、甲醇不完全燃燒生成CO和液態(tài)水的熱化學方程式：CH₃OH（l）+O₂ （g）═CO（g）+2H₂O（l）△H₁=-1009.5kJ?mol^-1
• B、已知：S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H₁；S（g）+O₂（g）=SO₂（g）△H₂；則△H₁＞△H₂
• C、2H₂O（g）═2H₂（g）+O₂（g）△H₁=+571.6 kJ?mol^-1
• D、△H＞0的化學反應在高溫條件下才能自發(fā)進行

Answer 1

考點：用蓋斯定律進行有關反應熱的計算

專題：化學反應中的能量變化

分析：A、由CO（g）和CH₃OH（l）的燃燒熱△H分別為-283.0kJ?mol^-1和-726.5kJ?mol^-1，則
①CO（g）+1/2O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0kJ?mol^-1 
②CH₃OH（l）+3/2O₂（g）=CO₂（g）+2 H₂O（l）△H=-726.5kJ?mol^-1 
由蓋斯定律可知用②-①得反應CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2 H₂O（l）；
B、S燃燒為放熱反應，1mol氣體S具有的能量必1mol固態(tài)S高，因此1mol氣態(tài)S燃燒放熱多，焓變��；
C、H₂（g）的燃燒熱△H=-285.8kJ?mol^-1，則2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）△H₁=+571.6 kJ?mol^-1；
D、化學反應能否自發(fā)進行的判斷依據(jù)是：△G=△H-T△S，當△G＞0，反應一定不自發(fā)；當△G＜0，反應一定自發(fā)；

解答： 解：A、由CO（g）和CH₃OH（l）的燃燒熱△H分別為-283.0kJ?mol^-1和-726.5kJ?mol^-1，則
①CO（g）+1/2O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0kJ?mol^-1 
②CH₃OH（l）+3/2O₂（g）=CO₂（g）+2 H₂O（l）△H=-726.5kJ?mol^-1 
由蓋斯定律可知用②-①得反應CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2 H₂O（l），
該反應的反應熱△H=-726.5kJ?mol^-1-（-283.0kJ?mol^-1）=-443.5kJ?mol^-1，
即為：CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2 H₂O（l）△H=-443.5kJ?mol^-1，故A錯誤；
B、S燃燒為放熱反應，1mol氣體S具有的能量必1mol固態(tài)S高，因此1mol氣態(tài)S燃燒放熱多，焓變小，即為△H₁＞△H₂，故B正確；
C、H₂（g）的燃燒熱△H=-285.8kJ?mol^-1，則2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）△H₁=+571.6 kJ?mol^-1，注意水的狀態(tài)，故C錯誤；
D、化學反應能否自發(fā)進行的判斷依據(jù)是：△G=△H-T△S，當△G＞0，反應一定不自發(fā)；當△G＜0，反應一定自發(fā)，所以焓變和熵變都不能獨立地作為反應自發(fā)性的判據(jù)，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了熱化學方程式及反應熱的計算、化學反應進行的方向的判斷，難度中等，注意化學反應能否自發(fā)進行的判斷依據(jù)是：△G=△H-T△S，當△G＞0，反應一定不自發(fā)；當△G＜0，反應一定自發(fā)，焓變和熵變都不能獨立地作為反應自發(fā)性的判據(jù)，與是否加熱無關．