Question

現(xiàn)有等物質的量的NaHCO₃和KHCO₃的混合物a g與100 mL鹽酸反應。（題中涉及的氣體體積以標準狀況計，填空時可以用帶字母的數(shù)學式表示，不必化簡）

（1）該混合物中NaHCO₃和KHCO₃的質量比為__________。

（2）如果反應后鹽酸不足量，要計算生成CO₂的體積，還需知道____________________，理由是______________________________。

（3）若該混合物與鹽酸恰好完全反應，則鹽酸中HCl的物質的量濃度為多少？（請寫出計算過程）

（4）若NaHCO₃和KHCO₃不是以等物質的量混合，則a g固體混合物與足量的鹽酸完全反應時，生成CO₂的體積（V）的取值范圍是______________________________。

Answer 1

（1）84∶100

（2）鹽酸中HCl的物質的量濃度  如果鹽酸不足量，應該以HCl的物質的量為計算標準，則必須知道鹽酸中HCl的物質的量濃度

（3）c（HCl）=mol·L^-1

（4） L＜V(CO₂)＜ L

解析：(1)NaHCO₃、KHCO₃等物質的量a g，可求得NaHCO₃與KHCO₃的質量比。

(2)鹽酸不足，因為發(fā)生：+H⁺====H₂O+CO₂↑，即CO₂的量由鹽酸決定。即應知鹽酸的物質的量濃度。

(3)由(1)知NaHCO₃、KHCO₃的物質的量，即可求鹽酸的物質的量。

(4)兩組分、質量定，產(chǎn)生CO₂的體積由的物質的量決定，即NaHCO₃與KHCO₃的相對量決定，利用極值法，a g完全為NaHCO₃或KHCO₃即可求出其極值。

若全為NaHCO₃，則V（CO₂）=×22.4 L·mol^-1

若全為KHCO₃，則V（CO₂）=×22.4 L·mol^-1，即解之。