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12．請從“實驗現(xiàn)象”欄中選擇正確選項的字母代號填入“答案”欄中．
實 驗 操 作答案實驗現(xiàn)象
（1）向雞蛋清中滴加少許濃硝酸，微熱B       A．紫色褪去
B．變黃色
C．出現(xiàn)藍色
D．溶液分層，下層呈紫紅色
（2）將乙烯通入少量酸性KMnO4溶液中A
（3）將CCl4滴入盛有碘水的試管中，充分振蕩，靜止D
（4）向土豆片上滴加碘水C

分析 （1）蛋白質與硝酸發(fā)生顯色反應；
（2）乙烯和酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應；
（3）四氯化碳可萃取碘水中碘；
（4）土豆中富含淀粉，碘單質遇到淀粉會變藍色．

解答 解：（1）蛋白質與硝酸發(fā)生顯色反應，變成黃色，故答案為：B；
（2）乙烯和酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應，溶液褪色，故答案為：A；
（3）碘易溶于CCl4，溶液呈紫紅色，由于CCl4密度比水大，則上層為無色下層為紫紅色，故答案為：D；
（4）土豆中富含淀粉，向土豆片上滴加碘水，碘單質遇到淀粉會變藍色，所以會看到變藍，故答案為：C．

點評 本題考查物質的檢驗和鑒別，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，為高頻考點，注意把握相關物質的性質，把握顏色的變化，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．工業(yè)制硝酸經以下一系列反應（如圖1）：

（1）寫出反應④的化學方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO，實驗室收集NO的方法是排水法．
（2）對于氮的化合物，下列說法不正確的是（選填序號字母）d．
a．氨可用作制冷劑
b．銨態(tài)氮肥一般不能與堿性化肥共同使用
c．硝酸可用于制化肥、農藥、炸藥、染料、鹽類等
d．某濃硝酸中含有溶質2mol，標準狀況下，該濃硝酸與足量的銅完全反應能生成1mol NO2
（3）已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H1=-241.8kJ/mol
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H2=-92.0kJ/mol
則34g氨氣與氧氣反應生成N2（g）與H2O（g）時，△H=-633.4 kJ/mol．
（4）氨氣在微生物的作用下與氧氣反應生成HNO2，寫出該反應的化學方程式2NH3+3O2$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$2HNO2+2H2O．
（5）氨氣是氮肥工業(yè)的重要原料，某化肥廠生產銨態(tài)氮肥（NH4）2SO4的部分工藝流程如圖2：向裝有CaSO4懸濁液的沉淀池中先通氨氣，再通CO2的原因（請從溶解度和溶解平衡角度分析）NH3極易溶于水且溶于水后呈堿性，增加了CO2的溶解度，生成了大量的CO32-，使CaSO4（s）?Ca2+（aq）+SO42-（aq）溶解平衡向右移動，提高了（NH4）2SO4的產量．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．某氯原子的質量為a g，12C原子的質量為b g，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)．下列說法中不正確的是（　�。�
A．由該氯原子構成氯分子（Cl2）的相對分子質量為$\frac{24a}$
B．mg該氯原子的物質的量為$\frac{m}{aNA}$ mol
C．ng該氯原子所含的電子數(shù)為$\frac{17n}{aNA}$
D．1mol該氯原子的質量為aNA g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是（　�。�
A．加入稀鹽酸產生無色氣體，原物質一定有CO32-
B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-
C．加入稀鹽酸后再加入硝酸銀，產生白色沉淀，則原溶液一定有Cl-
D．加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸，白色沉淀消失，不一定有Ba2+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某興趣小組同學研究了氧族元素及其某些化合物的部分性質，查閱資料如下：
①Te和H2不能直接化合生成H2Te氣體；
②等物質的量氧氣、硫、硒、碲與H2反應的焓變情況如圖所示；
③H2（g）+S（s）═H2S（g）△H=-20.15kJ•mol-1
S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-296.06kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-571.68kJ•mol-1
回答下列問題：
（1）H2和硒化合為放出（填“吸熱”“放熱”）反應；
（2）已知H2Te分解反應為熵增反應，請解釋為什么Te和H2的化合反應不能自發(fā)進行？
（3）寫出H2S氣體在足量氧氣中充分燃燒生成SO2（g）和H2O（l）的熱化學方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A元素的單質最難液化；B元素的最高氧化物對應的水化物與其氫化物能生成一種鹽；C元素與D元素能構成兩種常見離子化合物，E元素原子的最外層電子數(shù)是其電子總數(shù)的$\frac{3}{8}$．回答并填空
（1）B元素在周期表中的位置是第二周期第VA族；D離子結構示意圖．
（2）含A、C、D、E四種元素的常見化合物是NaHSO3、NaHSO4（化學式）．
（3）A與C構成的一種化合物與E的氫化物能發(fā)生反應生成沉淀物，寫出該反應的化學方程式H2O2+H2S=S↓+2H2O．
（4）上述元素中能構成十電子分子的化學式為NH3、H2O．
（5）上述元素中能構成十電子陰離子和十八電子陰離子的兩種微粒發(fā)生反應的離子方程式為OH-+HS-=S2-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．如圖是一個化學過程的示意圖．已知甲池的總反應式為：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O  填寫下列空白：
（1）請寫出甲、乙兩池的名稱．甲電池是原電池，乙池是電解池．
（2）甲池中通入CH3OH的電極名稱是負極，電極反應方程式為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O；乙池中B（石墨）電極的名稱是陽極．
（3）電解過程中，乙池溶液pH的變化為（“升高”、“降低”或“不變”）降低．
（4）當乙池中A（Fe）極的質量增加5.40g時，甲池中理論上消耗O2280mL（標準狀況下）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Ca2+、Ba2+、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗：
第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生；
第二份加入足量NaOH溶液加熱后，收集到0.08mol氣體；
第三份加入足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54g，經足量的鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為4.66g．
根據(jù)上述實驗，回答以下問題：
（1）由第一份進行的實驗推斷該混合物是否一定含有Cl-否，
（2）由第二份進行的實驗可知混合物中應含NH4+離子，其物質的量濃度為0.8 mol/L．
（3）由第三份進行的實驗可知12.54g 沉淀的成份為BaCO3 BaSO4．
（4）綜合上述實驗，你認為以下結論正確的是A
A．該混合物中一定含有K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Cl-，且n（K+）≥0.04mol
B．該混合物中一定含有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Ca2+、K+、Cl-
C．該混合物中一定含有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有K+、Cl-
D．該混合物中一定含有NH4+、SO42-，可能含有Ca2+、K+、Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列反應中溶液中的H+濃度顯著增大的是（　�。�
A．將SO2通入品紅溶液中B．將Cl2通入KI溶液中
C．將SO2通入溴水中D．將H2S通入硝酸溶液中

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