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20．在一定條件下，PbO₂與Cr³⁺反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr₂O₇^2-和 Pb²⁺，則與1mol Cr³⁺反應(yīng)所需PbO₂的物質(zhì)的量為（　　）

A．

1.2 mol

B．

1.5mol

C．

3.0 mol

D．

2.0 mol

分析根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子守恒思想：得失電子數(shù)目相等知識來解答．

解答解：利用電子守恒，當(dāng)1molCr³⁺被氧化為Cr₂O₇^2-（0.5mol）時，所失去的電子數(shù)為3mol，這些電子被PbO₂得到，而1mol PbO₂被還原只得到2mol電子，因此需要PbO₂的物質(zhì)的量為1.5mol．
故選B．

點評本題主要考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)中電子守恒思想的應(yīng)用，是考試的熱點．

練習(xí)冊系列答案

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．寫出乙烯與2一丁烯按1：1比例在一定條件發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．

如圖所示各物質(zhì)是由1～20號元素中部分元素組成的單質(zhì)或其化合物，圖中部分反應(yīng)條件未列出．已知C、H是無色有刺激性氣味的氣體，D是一種黃綠色的氣體單質(zhì)，物質(zhì)J可用于泳池消毒．反應(yīng)②和④是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)，反應(yīng)⑤是實驗室制備氣體C的重要方法．
請回答下列問題：
（1）物質(zhì)E的電子式

；I中所含化學(xué)鍵類型離子鍵、共價鍵．
（2）G的水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺．
（3）已知含7.4gI的稀溶液與200mL1mol/L的H溶液反應(yīng)放出11.56kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式Ca（OH）₂（aq）+2NH₄Cl（aq）=CaCl₂（aq）+2NH₃↑（g）+2H₂O（l）△H=-115.6kJ/mol．
（4）物質(zhì)A由三種元素組成，1mol A與水反應(yīng)只生成1mol B和2mol C，A化學(xué)式為CaCN₂．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．關(guān)于C （s）+H₂O （g）?CO （g）+H₂（g）的平衡常數(shù)書寫形式，正確的是（　�。�

A．

$\frac{[C]•[{H}_{2}O]}{[CO]•[{H}_{2}]}$

B．

$\frac{[CO]•[{H}_{2}]}{[C]•[{H}_{2}O]}$

C．

$\frac{[CO]•[{H}_{2}]}{[{H}_{2}O]}$

D．

$\frac{[{H}_{2}O]}{[CO]•[{H}_{2}]}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．（1）下列物質(zhì)中：互為同素異形體的有③⑤ （填序號，下同），屬于同位素的有②⑥，屬于同一種物質(zhì)的有①④．
①液氯 ②

${\;}_{17}^{35}$ Cl ③白磷 ④氯氣 ⑤紅磷 ⑥

${\;}_{17}^{37}$ Cl
（2）下列物質(zhì)中：只存在共價鍵的是②⑧（填序號，下同），既存在離子鍵又存在極性共價鍵的是④⑥，只存在離子鍵的是⑤⑦．
①Ar ②CO₂ ③Na₂O₂④KOH ⑤MgBr₂ ⑥NH₄Cl ⑦CaO ⑧H₂SO₄．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．X、Y、Z、W都是短周期主族元素．其中X原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3倍；X、Z同主族，Y、Z同周期，W與X、Y既不同主族也不同周期；X、Y、Z三種原子的最外層電子數(shù)之和為19．下列說法正確的是（　�。�

	A．	Z元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)于Y元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物
	B．	X、Y、Z形成的簡單離子的半徑大小：Y^n-＞Z^m-＞X^m-
	C．	元素Z、Y分別與元素W形成的化合物的熱穩(wěn)定性：W_mZ＜W_nY
	D．	若H_nY溶液的酸性比H_mZ溶液的酸性強(qiáng)，則Y的非金屬性比Z的強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．

${\;}_{\;}^{16}$ O和

${\;}_{\;}^{18}$ O是氧元素的兩種核素，N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）

	A．	${\;}_{\;}^{16}$ O₂與 ${\;}_{\;}^{18}$ O₂是氧元素的兩種核素
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L ${\;}_{\;}^{16}$ O₂和1.12L ${\;}_{\;}^{18}$ O₂均含有0.1N_A個氧原子
	C．	通過化學(xué)變化可以實現(xiàn) ${\;}_{\;}^{16}$ O與 ${\;}_{\;}^{18}$ O之間的相互轉(zhuǎn)化
	D．	${\;}_{\;}^{16}$ O與 ${\;}_{\;}^{18}$ O核外電子排布方式不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．二氧化碳的捕集與利用是實現(xiàn)溫室氣體減排的重要途徑之一．
（l）目前工業(yè)上使用的捕碳劑有NH₃和（NH₄）₂CO₃，它們與CO₂可發(fā)生如下可逆反應(yīng)：
2NH₃（l）+H₂O（l）+CO₂（g）?（NH₄）₂CO₃（aq） K₁
NH₃（l）+H₂O（l）+CO₂（g）?NH₄HCO₃（aq） K₂
（NH₄）₂CO₃（aq）+H₂O（l）+CO₂（g）?2NH₄HCO₃（aq） K₃
則K₃=

$\frac{{K}_{2}^{2}}{{K}_{1}}$ （用含K_l、K₂的代數(shù)式表示）．
（2）利用CO₂制備乙烯是我國能源領(lǐng)域的一個重要戰(zhàn)略方向，具體如下：
方法一：CO₂催化加氫合成乙烯，其反應(yīng)為：2CO₂（g）+6H₂（g）?C₂H₄（g）+4H₂O（g）△H=akJ．mol^-1起始時按n（CO₂）：n（H₂）=1：3的投料比充入20L的恒容密閉容器中，不同溫度下平衡時H₂和H₂O的物質(zhì)的量如圖甲所示：

①a＜0（選填“＞”或“＜”）．
②下列說法正確的是A（填字母序號）．
A．使用催化劑，可降低反應(yīng)活化能，加快反應(yīng)速率
B．其它條件不變時，若擴(kuò)大容器容積，則U_正減小，v_逆增大
C．測得容器內(nèi)混合氣體密度不隨時間改變時，說明反應(yīng)已達(dá)平衡
③393K下，H₂的平衡轉(zhuǎn)化率為67.4%（保留三位有效數(shù)字）．
④393K下，該反應(yīng)達(dá)到平衡后，再向容器中按n（CO₂）：n（H₂）=1：3投入CO₂和H₂，
則n（H₂）/n（C₂H₄）將變�。ㄌ睢白兇蟆薄ⅰ安蛔儭被颉白冃　保�
方法二：
用惰性電極電解強(qiáng)酸性的二氧化碳水溶液可得到乙烯，其原理如圖乙所示•
⑤b電極上的電極反應(yīng)式為2CO₂+12H⁺+12e^-=C₂H₄+4H₂O
⑥該裝置中使用的是陽（“陰”或“陽”）離子交換膜．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．

將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入100mL一定濃度的鹽酸中，合金完全溶解．向所得溶液中滴加濃度為5mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的體積關(guān)系如圖．（橫坐標(biāo)體積單位是mL，縱坐標(biāo)質(zhì)量單位是g）（需要寫出簡單的求解步驟）
問：①加入NaOH160mL時沉淀的化學(xué)式Mg（OH）₂和Al（OH）₃；
②合金中Mg的質(zhì)量；
③a 的值．

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