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【題目】將銀邊天竺葵(葉片邊緣無葉綠體)的葉片在黑暗中放置48小時后,用錫箱紙遮蔽葉片兩面,如下圖所示。而后在日光下照光一段時間,去除錫箱紙,用碘液染色法處理葉片。不出現藍色的部位是(

A.a、bdB.a、ceC.c、deD.b、ce

【答案】B

【解析】

題考查光合作用的條件(包括光照、葉綠素)和光合作用產物的鑒定等方面的知識。從葉片的顏色可以判斷,綠色的部位含有葉綠體,黃白色的部位不含有葉綠體,因此不能進行光合作用;題干中實驗做了一組對照實驗,實驗之前首先進行暗處理,以消耗掉葉片中原有的有機物,然后一部分照光,一部分遮光。淀粉是綠色植物光合作用的產物。淀粉遇碘變藍。用碘染色法處理葉片,葉片沒有出現藍色的部位,說明沒有產生淀粉,而出現藍色的部位則有淀粉生成。

圖中a部位黃白色,由于缺乏葉綠素不能進行光合作用,無淀粉生成,不會出現藍色;
b部位為綠色,有葉綠體,在光照下,能進行光合作用產生淀粉,會出現藍色;
ce部位遮光,并且e部位也無葉綠素,因此不能進行光合作用,無淀粉生成,不會出現藍色;
d部位為綠色,有葉綠體,在光照下,能進行光合作用產生淀粉,會出現藍色;
綜上所述,ace不會出現藍色。
故選B

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】溫度為T1時,向容積為2L的恒容密閉容器甲、乙中分別充入一定量的CO(g)H2O(g),發(fā)生反應:CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) H= 41kJ·mol-1。數據如下,下列說法錯誤的是(

容器

反應物

CO

H2O

CO

H2O

起始時物質的量(mol)

1.2

0.6

2.4

1.2

平衡時物質的量(mol)

0.8

0.2

a

b

A.乙容器中,平衡時,反應放出的熱量為32.8kJB.T1時,反應的平衡常數K=1

C.平衡時,乙中CO的濃度是甲中的2D.乙容器中,平衡時H2O的轉化率約為75%

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室欲用NaOH固體配制NaOH溶液。

①本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、250mL容量瓶、還有_________;

②要完成本實驗該同學應稱出____________;

③若直接在天平的兩個托盤上放兩張質量相等的紙片進行稱量,則會使得配制結果_______。偏低、偏高或無影響

鐵不能與冷、熱水反應,但能與水蒸氣反應。老師用如圖所示實驗裝置,完成還原鐵粉與水蒸氣反應的演示實驗。

①反應一段時間后,有肥皂泡吹起時,用點燃的火柴靠近肥皂泡,當_________填實驗現象,說明鐵與水蒸氣能夠進行反應;

②寫出該反應的化學方程式,并用單線橋表示出電子轉移情況___________;

③為了研究一定時間內鐵粉的消耗量,他們設計了如下實驗:準確稱量一定質量的鐵粉進行反應,收集并測量反應后生成的氣體體積已折算成標準狀況。收集并測量氣體體積應選下圖中的________裝置;

若稱取鐵粉,然后與水蒸氣加熱至無氣體放出,最好選用__________規(guī)格的量筒選填字母序號。

A.100mL B.200mL C.500mL D.1000mL

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某實驗小組欲探究Na2CO3和NaHCO3的性質,發(fā)現實驗室里盛放兩種固體的試劑瓶丟失了標簽。于是,他們先對固體A、B進行鑒別,再通過實驗進行性質探究。

(1)分別加熱固體A、B,發(fā)現固體A受熱產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。A受熱分解的化學方程式為_____。

(2)稱取兩種固體各2g,分別加入兩個小燒杯中,再各加10 mL蒸餾水,振蕩,測量溫度變化;待固體充分溶解,恢復至室溫,向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。

①發(fā)現Na2CO3固體完全溶解,而NaHCO3固體有剩余,由此得出結論_________________

②同學們在兩燒杯中還觀察到以下現象。其中,屬于盛放Na2CO3的燒杯中出現的現象的是______(填字母序號)。

a.溶液溫度下降 b.溶液溫度升高 c.滴入酚酞后呈淺紅色 d.滴入酚酞后呈紅色

(3)如圖所示,在氣密性良好的裝置Ⅰ和Ⅱ中分別放入藥品,將氣球內的固體同時倒入試管中。

①兩試管中均產生氣體,__________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)的反應程度更為劇烈。

②反應結束后,氣球均有膨脹,恢復至室溫,下列說法正確的是__________。

a.裝置Ⅰ的氣球體積較大

b.裝置Ⅱ的氣球體積較大

c.生成氣體的體積根據鹽酸計算

d.生成氣體的體積根據固體計算

(4)同學們將兩種固體分別配制成0.5 mol·L-1的溶液,設計如下方案并對反應現象作出預測:

實驗方案

預測現象

預測依據

操作1:向2 mLNa2CO3溶液中滴加1mL 0.5mol·L-1CaCl2溶液

有白色沉淀

Na2CO3溶液中的CO32—濃度較大,能與CaCl2發(fā)生反應______________(寫離子方程式)

操作2:向2 mLNaHCO3溶液中滴加1 mL 0.5mol·L-1CaCl2溶液

無白色沉淀

NaHCO3溶液中的CO32—濃度很小,不能與CaCl2反應

實際實驗后,發(fā)現操作2的現象與預測有差異:產生白色沉淀和氣體。則該條件下,NaHCO3溶液與CaCl2溶液反應的離子方程式為_______________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法中正確的是

A.分子組成相差一個或若干個原子團的物質互為同系物

B.相對分子質量相同的有機物互為同分異構體

C.碳原子之間只以單鍵相結合的烴一定為烷烴

D.烯烴、炔烴、芳香烴在一定條件下均能與氫氣發(fā)生加成反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溫度下,10 mL 0.1 mol/L CuCl2溶液中滴加0.1mol/LNa2S溶液,滴加過程中-lg c(Cu2)Na2S溶液體積的關系如圖所示.下列有關說法正確的是(  )

A.10 mL Ag、Cu2物質的量濃度均為0.1mol/L的混合溶液中逐滴加入0.01mol/LNa2S溶液,Cu2先沉淀[已知:Ksp(Ag2S)6.4×10-50]

B.0.1mol/LNa2S溶液中:c(OH)c(H)c(HS)c(H2S)

C.a、bc三點對應的溶液中,水的電離程度最大的為b

D.該溫度下,Ksp(CuS)的數量級為10-36

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列敘述中,錯誤的是

A.苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持反應生成硝基苯

B.苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷

C.乙烯與溴的四氯化碳溶液反應生成1,二溴乙烷

D.甲苯與氯氣在光照下反應主要生成氯甲苯

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【題目】難溶性雜鹵石(K2SO4MgSO42CaSO42H2O)屬于呆礦,在水中存在如下平衡

K2SO4MgSO42CaSO42H2Os2Ca2++2K++Mg2++4+2H2O

為能充分利用鉀資源,用飽和CaOH2溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀,工藝流程如圖1

1)濾渣主要成分有_____________________以及未溶雜鹵石.

2)用化學平衡移動原理解釋CaOH2溶液能溶解雜鹵石浸出K+的原因:_______________

3除雜環(huán)節(jié)中,先加入_______溶液,經攪拌等操作后,過濾,再加入________溶液調濾液PH至中性.

4)不同溫度下,K+的浸出濃度與溶浸時間的關系是圖2,由圖可得,隨著溫度升高,①________________________________________________________;

5)有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑,則溶浸過程中會發(fā)生:CaSO4s+CaCO3s+

已知298K時,KspCaCO3=2.80×109KspCaSO4=4.90×105,求此溫度下該反應的平衡常數K_____________(計算結果保留三位有效數字).

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【題目】近年來,由于石油價格不斷上漲,以煤為原料制備一些化工產品的前景又被看好。下圖是以烴A為原料生產人造羊毛的合成路線。

下列說法正確的是 (  )

A.合成人造羊毛的反應屬于縮聚反應

BA生成C的反應屬于加成反應

CA生成D的反應屬于取代反應

D.烴A的結構簡式為CH2===CH2

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