Question

下列物質(zhì)所配成的0.1mol/L溶液中，離子濃度由大到小順序排列正確的（　　）

• A、NH₄Cl：（Cl^-）＞（H⁺）＞（NH₄⁺）＞（OH^-）
• B、Na₂CO₃：（Na⁺）＞（CO₃^2-）＞（HCO₃^-）＞（OH^-）＞（H⁺）
• C、NaHCO₃：（Na⁺）＞（CO₃^2-）＞（HCO₃^-）＞（OH^-）＞（H⁺）
• D、（NH₄）₂SO₄：（NH₄⁺）＞（SO₄^2-）＞（H⁺）＞（OH^-）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：A．氯化銨溶液中，銨根離子部分水解，溶液顯示酸性，但是離子濃度應該為c（H⁺）＜c（NH₄⁺）；
B．碳酸鈉溶液中，碳酸根離子部分水解，溶液顯示堿性，由于水中含有水電離的氫氧根離子，則c（OH^-）＞c（HCO₃^-）；
C．碳酸氫鈉溶液中，碳酸氫根離子只是很少的部分水解，則c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）；
D．硫酸銨溶液中，銨根離子部分水解，溶液顯示酸性，由于銨根離子只是部分水解，溶液中一定滿足：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）．

解答： 解：A．氯化銨溶液中，銨根離子發(fā)生水解的物質(zhì)的量較小，溶液中離子濃度大小為c（H⁺）＜c（NH₄⁺），正確的離子濃度關(guān)系為：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A錯誤；
B．碳酸鈉溶液中，由于溶液中氫氧根離子來自碳酸根離子的水解和水的電離，所以c（OH^-）＞c（HCO₃^-），溶液中正確的濃度關(guān)系為：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺），故B錯誤；
C．碳酸氫鈉溶液中，碳酸氫根離子參與水解的部分很小，則溶液中c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-），溶液中離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C錯誤；
D．硫酸銨溶液中，銨根離子部分水解，溶液顯示酸性，在溶液中離子濃度大小為：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D正確；
故選D．

點評：本題考查了鹽的水解原理、溶液中離子濃度大小比較，題目難度中等，注意掌握鹽的水解原理，能夠利用電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理判斷溶液中各離子濃度大小．