20．用已知濃度的NaOH標準液滴定未知濃度的醋酸溶液，下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是（　　）
A．以甲基橙為指示劑滴至溶液由紅色變橙色
B．滴定前堿式滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失
C．滴定管讀數(shù)時，滴定前仰視，終點時俯視
D．振蕩時錐形瓶中的液滴濺出來

分析 該中和滴定中c（待測）=$\frac{c（標準）．V（標準）}{V（待測）}$，如果標準溶液濃度、標準溶液體積偏大或待測溶液體積偏小，會導(dǎo)致測定濃度偏高；如果標準溶液濃度、標準溶液體積偏小或待測溶液體積偏大，會導(dǎo)致測定濃度偏低，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．甲基橙變色范圍為3.1-4.4，以甲基橙為指示劑滴至溶液由紅色變橙色，溶液變色時溶液呈酸性，使用的NaOH溶液體積偏小，則測定結(jié)果偏低，故A錯誤；
B．滴定前堿式滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失，使用的NaOH溶液體積偏大，則測定結(jié)果偏高，故B正確；
C．滴定管讀數(shù)時，滴定前仰視，終點時俯視，導(dǎo)致使用的NaOH體積偏小，則測定結(jié)果偏低，故C錯誤；
D．振蕩時錐形瓶中的液滴濺出來，導(dǎo)致待測溶液體積偏小，使用的NaOH體積偏小，則測定結(jié)果偏低，故D錯誤；
故選B．

點評 本題以酸堿滴定為載體考查誤差分析，為高頻考點，明確滴定中和反應(yīng)原理及產(chǎn)生誤差原因是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生實驗操作、實驗分析評價能力，易錯選項是C．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．用1-丁醇、溴化鈉和較濃H2SO4混合物為原料，在實驗室制備1-溴丁烷，并檢驗反應(yīng)的部分副產(chǎn)物．（已知：NaCl+H2SO4（濃）=NaHSO4+HCl↑）現(xiàn)設(shè)計如下裝置，其中夾持儀器、加熱儀器及冷卻水管沒有畫出．請回答下列問題：
（1）儀器A的名稱是三頸燒瓶．
（2）關(guān)閉a和b、接通豎直冷凝管的冷凝水，給A加熱30分鐘，制備1-溴丁烷．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3CH2CH2CH2OH+NaBr+H2SO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CH3CH2CH2CH2Br+NaHSO4+H2O．
（3）理論上，上述反應(yīng)的生成物還可能有：丁醚、1-丁烯、溴化氫等．熄滅A處酒精燈，在豎直冷凝管上方塞上塞子，打開a，利用余熱繼續(xù)反應(yīng)直至冷卻，通過B、C裝置檢驗部分副產(chǎn)物．B、C中應(yīng)盛放的試劑分別是硝酸銀、高錳酸鉀溶液或溴水．
（4）在實驗過程中，發(fā)現(xiàn)A中液體由無色逐漸變成黑色，該黑色物質(zhì)與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O，可在豎直冷凝管的上端連接一個內(nèi)裝吸收劑堿石灰的干燥管，以免污染空氣．
（5）相關(guān)有機物的數(shù)據(jù)如下：
物質(zhì)熔點/0C沸點/0C
1-丁醇-89.5117.3
1-溴丁烷-112.4101.6
丁醚-95.3142.4
1-丁烯-185.3-6.5
為了進一步精制1-溴丁烷，繼續(xù)進行了如下實驗：待燒瓶冷卻后，拔去豎直的冷凝管，塞上帶溫度計的橡皮塞，關(guān)閉a，打開b，接通冷凝管的冷凝水，使冷水從d（填c或d）處流入，迅速升高溫度至101.6℃，收集所得餾分．
（6）若實驗中所取1-丁醇、NaBr分別為7.4g、13.0g，蒸出的粗產(chǎn)物經(jīng)洗滌、干燥后再次蒸餾得到9.6g 1-溴丁烷，則1-溴丁烷的產(chǎn)率是70%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．工業(yè)上制取硝酸銨的流程圖如圖1，請回答下列問題：

（1）在上述工業(yè)制硝酸的生產(chǎn)中，B設(shè)備的名稱是氧化爐，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（2）此生產(chǎn)過程中，N2與H2合成NH3所用的催化劑是鐵砂網(wǎng)．1909年化學(xué)家哈伯在實驗室首次合成了氨，2007年化學(xué)家格哈德•埃特爾在哈伯研究所證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應(yīng)過程，示意圖如圖2：

分別表示N2、H2、NH3．圖⑤表示生成的NH3離開催化劑表面，圖②和③的含義分別是N2、H2被吸附在催化劑表面、在催化劑表面，N2、H2中化學(xué)鍵斷裂．
（3）在合成氨的設(shè)備（合成塔）中，設(shè)置熱交換器的目的是利用余熱，節(jié)約能源；在合成硝酸的吸收塔中通入空氣的目的是使NO循環(huán)利用，全部轉(zhuǎn)化成HNO3．
（4）生產(chǎn)硝酸的過程中常會產(chǎn)生一些氮的氧化物，可用如下兩種方法處理：
堿液吸收法：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O
NH3還原法：8NH3+6NO2=7N2+12H2O（NO也有類似的反應(yīng)）
以上兩種方法中，符合綠色化學(xué)的是氨氣還原法 ．
（5）某化肥廠用NH3制備NH4NO3．已知：由NH3制NO的產(chǎn)率是96%、NO制HNO3的產(chǎn)率是92%，則制HNO3所用去的NH3的質(zhì)量占總耗NH3質(zhì)量（不考慮其它損耗）的53%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．用已知濃度的NaOH溶液滴定未知濃度鹽酸時，下列操作對實驗結(jié)果沒有影響的是（　�。�
A．錐形瓶用蒸餾水洗滌后，直接盛鹽酸溶液
B．中和滴定將要達到滴定終點時，眼睛注視滴定管中液面的位置變化
C．滴定管裝堿液前未用標準堿液潤洗
D．滴定時，錐形瓶搖動太劇烈，有少量溶液濺出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

15．某同學(xué)設(shè)計實驗探究工業(yè)制乙烯原理和乙烯主要化學(xué)性質(zhì)，實驗裝置如圖所示．

（1）工業(yè)制乙烯的實驗原理是烷烴（液態(tài)）在催化劑和加熱、加壓條件下發(fā)生反應(yīng)生成不飽和烴．已知烴類都不與堿反應(yīng)．例如，石油分餾產(chǎn)物之一十六烷發(fā)生如下反應(yīng)，反應(yīng)式已配平：
C16H34$→_{加熱、加壓}^{催化劑}$C8H18+甲，甲$→_{加熱、加壓}^{催化劑}$4乙
甲的分子式為C8H16 ；乙的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2．
（2）B裝置中的實驗現(xiàn)象可能是溴水褪色．
（3）C裝置中的現(xiàn)象是紫色褪色（或變淺），其中發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)．
（4）查閱資料知，乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳．根據(jù)本實驗中裝置D（填序號）中的實驗現(xiàn)象可判斷該資料是否真實．
（5）C4H10是裂化過程中的產(chǎn)物之一，C4H9Cl共有4種結(jié)構(gòu)
（6）分別燃燒乙烯和甲烷，乙烯產(chǎn)生少量黑煙，原因是乙烯中含碳量高，導(dǎo)致燃燒不完全．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．醋酸和醋酸鹽在日常生活和生產(chǎn)中的應(yīng)用很廣泛．
①25℃時，pH=11的CH3COONa溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=1×10-3 mol/L，
②用標準的NaOH溶液滴定未知濃度的醋酸，選用酚酞為指示劑，下列能造成測定結(jié)果偏高的是A．
A．未用標準液潤洗堿式滴定管B．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度
C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗
③用蒸餾水稀釋0.10mol•L-1的醋酸，則下列各式表示的數(shù)值隨水量的增加而增大的是B（填序號）．
A．$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（{H}^{+}）}$      B．$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$        C．$\frac{c（{H}^{+}）}{{K}_{W}}$       D．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．請回答氯堿工業(yè)的如下問題：
（1）氯氣、燒堿是電解食鹽水時按照固定的比率k（質(zhì)量比）生成的產(chǎn)品．理論上k=$\frac{M（C{l}_{2}）}{2M（NaOH）}$=$\frac{71}{80}$=1：1.13或0.89
（2）原料粗鹽中常含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)，必須精制后才能供電解使用．精制時，粗鹽溶于水過濾后，還要加入的試劑分別為①Na2CO3、②鹽酸 ③BaCl2，這三種試劑添加的合理順序是③①②（填序號）
（3）氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)能30%以上．在這種工藝設(shè)計中，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中的電極未標出，所用的離子膜都只允許陽離子通過．

①圖中X、Y分別是Cl2、H2（填化學(xué)式），分析比較圖示中氫氧化鈉質(zhì)量分數(shù)a%與b%的大小a%小于b%．
②分別寫出燃料電池B中正極、負極上發(fā)生的電極反應(yīng)：O2+4e-+2H2O=4OH-、H2-2e-+2OH-=2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．現(xiàn)有三種可溶性物質(zhì)A、B、C，其中A、B是鹽，C是堿，它們分別溶于水后電離產(chǎn)生的離子有：Na+、H+、Ba2、OH-、CO32-、SO42-，請根據(jù)下列敘述回答問題：
（1）C的化學(xué)式為Ba（OH）2．
（2）A溶液與B溶液反應(yīng)可生成氣體X，則該反應(yīng)的離子方程式為2H++CO32-=H2O+CO2↑．
（3）A、B溶液與C溶液反應(yīng)可分別生成白色沉淀D和E，其中D可溶于稀硝酸．
①B的化學(xué)式為NaHSO4，A溶液顯堿性（選填酸性、中性或堿性）．
②D溶于稀硝酸的離子方程式為2H++BaCO3=Ba2++H2O+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列事實不能用平衡移動原理解釋的是（　�。�
A．開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫
B．工業(yè)合成氨時采用鐵觸媒作反應(yīng)的催化劑
C．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高SO2的轉(zhuǎn)化率
D．將收集NO2氣體的燒瓶密閉后放在裝有熱水的燒杯中，發(fā)生顏色變化

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