Question

17．常溫下，0.0005mol/L的H₂SO₄溶液中，溶液中c（H⁺）=0.001mol/L，其中由水電離出的c（H⁺）=10^-11；
常溫下，0.01mol/L的NaOH溶液中，pH=12，溶液中由水電離出的c（H⁺）=10^-12；
某溫度下，Kw=1×10^-12，此時的純水中，c（H⁺）=10^-6，c（OH^-）=10^-6，pH=6，溶液顯中（酸、堿、中）性．

Answer 1

分析 根據(jù)硫酸化學式可知c（H⁺）與硫酸濃度的關(guān)系，依據(jù)溶液中離子積常數(shù)分析計算，H₂SO₄溶液中c（H⁺）水=c（OH^-）水；
氫氧化鈉為一元強堿，c（OH^-）=0.01mol/L，K_W=c（H⁺）×c（OH^-），根據(jù)pH=-lg[c（H⁺）]計算該溶液的pH，0.01mol/L的NaOH溶液中c（H⁺）水=c（OH^-）水；
純水中，Kw=1×10^-12，c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)pH=-lg[c（H⁺）]計算該溶液的pH．

解答 解：常溫下，0.0005mol/L的H₂SO₄溶液中，氫離子濃度為：c（H⁺）=2c（H₂SO₄）=2×0.0005mol/L=0.001mol/L，常溫下，硫酸溶液中：c（H⁺）酸×c（OH^-）水=10^-14；c（OH^-）水=10^-11mol/L=c（H⁺）水，
常溫下，0.01mol/L的NaOH溶液中，c（OH^-）=0.01mol/L，K_W=c（H⁺）×c（OH^-）=10^-14，c（H⁺）=10^-12，pH=-lg[c（H⁺）]=12，c（OH^-）水=10^-12mol/L=c（H⁺）水，
純水中，Kw=c（H⁺）×c（OH^-）=1×10^-12，c（H⁺）=c（OH^-）=10^-6，pH=-lg[c（H⁺）]=6，溶液顯中性，
故答案為：0.001mol/L，10^-11；12，10^-12；10^-6，10^-6，6，中；

點評 本題考查溶液pH的簡單計算，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系及計算方法是解答關(guān)鍵，某溫度下pH=6顯中性是易錯點，題目難度不大．