Question

7．在恒溫恒容的容器中進行反應N₂（g）+3H₂（g）$?_{催化劑}^{高溫高壓}$2NH₃（g），若氮氣濃度由0.1mol•L^-1降到0.06mol•L^-1需2s，那么由0.06mol•L^-1降到0.024mol•L^-1需要的反應時間為（　　）

• A． 等于1.8 s
• B． 等于1.2 s
• C． 大于1.8 s
• D． 小于1.8 s

Answer 1

分析 結合v=$\frac{△c}{△t}$及濃度減小、速率減小來解答．

解答 解：由0.1mol•L^-1降到0.06mol•L^-1需2s，v=$\frac{0.1mol/L-0.06mol}{2s}$=0.02mol/（L．s），若速率不變，則由0.06mol•L^-1降到0.024mol•L^-1需要的反應時間為$\frac{0.06mol/L-0.024mol/L}{0.02mol/（L．s）}$=1.8s，但濃度減小、速率減小，時間大于1.8s，
故選C．

點評 本題考查反應速率的計算，為高頻考點，把握濃度與速率的關系為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意開始反應速率快，題目難度不大．