【化學-選修5：有機化學基礎(chǔ)】
某有機化合物A的結(jié)構(gòu)簡式為：是一種重要的化工原料．A、B、C、D、E之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

請回答下列問題：
（1）寫出C的結(jié)構(gòu)簡式：
 
，其中含有的含氧官能團是
 
．
（2）有氣體產(chǎn)物的反應(yīng)是
 
，屬于氧化反應(yīng)的是
 
（選填框圖中的①～⑤）．
（3）反應(yīng)③的化學方程式是
 
．
（4）寫出與B為同分異構(gòu)體，且含有甲基、能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)的一種有機化合物的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（5）寫出D生成E的化學方程式：
 
．
考點：有機物的推斷
專題：有機物的化學性質(zhì)及推斷
分析：A與新制氫氧化銅發(fā)生氧化反應(yīng)生成B為，B發(fā)生還原反應(yīng)生成C，由C與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)可知C為，C在濃硫酸、加熱條件下反應(yīng)生成D，而D發(fā)生加聚反應(yīng)生成E，故C發(fā)生消去反應(yīng)生成D，則D為，E為，據(jù)此解答．
解答： 解：A與新制氫氧化銅發(fā)生氧化反應(yīng)生成B為，B發(fā)生還原反應(yīng)生成C，由C與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)可知C為，C在濃硫酸、加熱條件下反應(yīng)生成D，而D發(fā)生加聚反應(yīng)生成E，故C發(fā)生消去反應(yīng)生成D，則D為，E為，
（1）由上述分析可知，C的結(jié)構(gòu)簡式為：，其中含有的含氧官能團是：羧基、羥基，
故答案為：；羧基、羥基；
（2）反應(yīng)⑤中有氣體二氧化碳生成，反應(yīng)①屬于氧化反應(yīng)，反應(yīng)②屬于還原反應(yīng)，反應(yīng)③屬于消去反應(yīng)，反應(yīng)④屬于加聚反應(yīng)，反應(yīng)⑤屬于復(fù)分解反應(yīng)，
故答案為：⑤；①；
（3）反應(yīng)③的化學方程式是：，
故答案為：；
 （4）與B（）為同分異構(gòu)體，且含有甲基、能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機化合物的結(jié)構(gòu)簡式為等，
故答案為：等；
（5）D生成E的化學方程式為：，故答案為：．
點評：本題考查有機物推斷、官能團、同分異構(gòu)體等，根據(jù)反應(yīng)條件及C與碳酸鈉的反應(yīng)產(chǎn)物進行推斷，注意掌握官能團的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

給出下列條件，無法確定該物質(zhì)摩爾質(zhì)量的是（　�。�
A、已知氣體在標準狀況時的密度
B、已知物質(zhì)的體積和質(zhì)量
C、已知一種物質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的量
D、已知物質(zhì)一個分子的實際質(zhì)量

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科目：高中化學 來源： 題型：

為探究CO2與NaOH溶液能發(fā)生化學反應(yīng)，甲、乙、丙三位同學設(shè)計了下列三種實驗裝置，請回答下列問題：

（1）請寫出CO2與過量的NaOH發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（2）選擇任意一種實驗裝置，簡述預(yù)計出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象，解釋產(chǎn)生該實驗現(xiàn)象的原因．你選擇的實驗裝置是
 
，實驗現(xiàn)象是
 
，產(chǎn)生該實驗現(xiàn)象的原因
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

NaHSO4可被過量KIO3氧化，當NaHSO3．完全消耗時即有I2析出．某課題組用淀粉作指示劑，通過測定溶液變藍所用時間來探究影響化學反應(yīng)速率的因素．
（1）寫出NaHSO3溶液與過量KIO3溶液反應(yīng)生成I2的離子方程式：
 
．
（2）調(diào)節(jié)反應(yīng)物濃度和溫度進行對比實驗，記錄結(jié)果如下：
實驗編號0.02mol/LNaHSO3溶液/mL0.02mol/LKIO3溶液/mLH2O/mL反應(yīng)溫度/℃溶液變藍的時間t/s
①1015a10t1
②1030010t2
③10b020t3
表中a=
 
，b=
 
．
（3）改變反應(yīng)溫度，重復(fù)實驗③，得到溫度（T）與溶液變藍所需時間（t）的關(guān)系如圖所示（“×××”表示超過50℃后溶液不會再變藍）．
①在30℃下，若溶液變藍時，I2的物質(zhì)的量為nmol，則從反應(yīng)開始至溶液變藍，IO3-的平均反應(yīng)速率
 
 mol?L-1?s-1（寫出表達式即可，不要化簡）．
②根據(jù)圖象，請你分析溫度低于50℃時，溶液變藍所需時間與反應(yīng)溫度的關(guān)系：
 


（4）將NaHSO3溶液與KIO3溶液混合（預(yù)先加入可溶性淀粉為指示劑），用速率檢測儀檢測出起始階段反應(yīng)速率逐漸增大，一段時間后反應(yīng)速率又逐漸減�。n題組對起始階段反應(yīng)速率逐漸增大的原因提出如下假設(shè)，請你完成假設(shè)二和假設(shè)三：
假設(shè)一：反應(yīng)生成的SO42-對反應(yīng)起催化作用，SO42-濃度越大反應(yīng)速率越快；
假設(shè)二：
 
；
假設(shè)三：
 
；
…
（5）請你設(shè)計實驗驗證上述假設(shè)一，完成下表中內(nèi)容（反應(yīng)速率可用測速儀測定）．
實驗方案（不要求寫出具體操作過程）預(yù)期實驗現(xiàn)象和結(jié)論

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科目：高中化學 來源： 題型：

為了比較①H-OH，②CH3COOH，③CH3CH2-OH，④H2CO3，⑤苯酚五種物質(zhì)分子中-OH上氫原子的活動性順序，某課外活動小組設(shè)計了如下表所示的實驗方案．請你利用有關(guān)實驗儀器及給出的試劑，填寫表中的空格，完成上述實驗方案．可供選用的試劑有：紫色石蕊試液、金屬鈉、氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液．實驗中所需儀器自選．
實驗步驟和操作實驗現(xiàn)象結(jié)論（-OH上氫原子活動性順序）
（1）五種物質(zhì)各取少量于五支試管中，各加入紫色石蕊試液2～3滴②④變紅，其它不變②、④＞①、③、⑤
（2）
（3）①、③、⑤各取少量于試管中，各加入少量NaOH溶液⑤由渾濁變澄清⑤＞①、③
（4）
（5）通過以上實驗比較，從而得出這五種物質(zhì)分子中-OH上氫原子的活動性由強到弱的順序為
 
（填序號）

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知在25℃時Ksp[Mg﹙OH﹚2]=3.2×10-11，假設(shè)飽和Mg﹙OH﹚2溶液的濃度為1g/mL，試求Mg﹙OH﹚2的溶解度為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某學�；瘜W科研小組從文獻資料上獲得如下信息：NaHCO3在潮濕的空氣中會緩慢分解成Na2CO3、H2O和CO2．為了驗證這一信息，該科研小組將一瓶在潮濕空氣中久置的NaHCO3樣品混合均勻后，進行如下實驗：
（1）在一個質(zhì)量為ag的蒸發(fā)皿中加入一些樣品，稱得總質(zhì)量為bg．用酒精燈對其充分加熱，冷卻后稱得其總質(zhì)量為cg．殘留在蒸發(fā)皿中的固體是（填化學式）
 
．
（2）另稱取相同質(zhì)量的樣品放入錐形瓶中，實驗裝置如圖所示．為了保證實驗成功，所選用針筒的最大刻度值應(yīng)大于或等于
 
（mL）．（設(shè)實驗在標準狀況下進行）
（3）打開活塞逐滴加入稀硫酸，至沒有氣泡產(chǎn)生為止．針筒中收集到氣體折算成標準狀況下的體積為VmL（滴入稀硫酸的體積及針筒活塞的內(nèi)壁的摩擦力忽略不計）．該科研小組設(shè)稱取的每份樣品中的Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量分別為x、y，且沒有利用化學方程式進行計算，就列出了如下算式：x+y=
VmL
22400mL?mol-1
，他們依據(jù)的原理是
 
．根據(jù)相似原理，請完成下列算式：2x+y=
 
由上述兩算式，該科研小組通過計算，得出了樣品中的Na2CO3、NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：將Cl2通入適量KOH溶液，產(chǎn)物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且
c(Cl-)
c(ClO-)
的值與溫度高低有關(guān)．當n（KOH）=amol時，下列有關(guān)說法錯誤的是（　�。�
A、若某溫度下，反應(yīng)后C（Cl-）：C（ClO-）=11，則溶液中C（ClO-）：C（ClO3-）=
1
2
B、參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于
1
2
amol
C、改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n的范圍：
1
2
amol≤n≤
5
6
amol
D、改變溫度，產(chǎn)物中KC1O3的最大理論產(chǎn)量為
1
7
amol

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組在實驗室制取漂白粉，并探究氯氣與石灰乳反應(yīng)的條件和產(chǎn)物
已知：①二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)可制備氯氣，同時生成MnCl2．②氯氣和堿的反應(yīng)的過程中放出熱量．溫度較高時，氯氣和堿還能發(fā)生如下反應(yīng)：6Cl2+6Ca（OH）2 
  △  
.
 
 5CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O
該興趣小組設(shè)計了下列實驗裝置，進行實驗．
請回答下列問題：
（1）①甲裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是
 
．
②乙裝置中的試劑是
 
，作用是
 
．
③該興趣小組用300mL 12mol/L鹽酸與17.4g MnO2制備氯氣，并將所得氯氣與過量的石灰乳反應(yīng)．則理論上最多可制得標況下氯氣
 
L，Ca（ClO）2
 
g．
（2）小組成員發(fā)現(xiàn)，產(chǎn)物中Ca（ClO）2的質(zhì)量明顯小于理論值．他們討論后認為，部分氯氣未與石灰乳
反應(yīng)而逸出，以及溫度升高是可能原因．為了探究反應(yīng)條件對產(chǎn)物的影響，他們另取一定量的石灰乳，緩慢、勻速地通入足量氯氣，得出了ClO-、ClO3-兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系曲線，粗略表示為右圖（不考慮氯氣和水的反應(yīng)）．
①圖中曲線Ⅱ表示
 
離子的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的關(guān)系．
②所取石灰乳中含有Ca（OH）2的物質(zhì)的量為
 
mol．
③另取一份與②等物質(zhì)的量Ca（OH）2的石灰乳，以較大的速率通入足量氯氣，反應(yīng)后測得產(chǎn)物中Cl-的物質(zhì)的量為0.35mol，則產(chǎn)物中
n(CIO-)
n(CI
O
-
3
)
=
 
．

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同步練習冊答案