將3.0g兩種金屬的混合物粉末與足量的稀鹽酸反應(yīng),反應(yīng)完全后,得到標準狀況下的氫氣2.24L.則兩種金屬可能是


  1. A.
    Mg、Cu
  2. B.
    Zn、Cu
  3. C.
    Zn、Fe
  4. D.
    Mg、Al
A
分析:假設(shè)金屬都為+2價,根據(jù)計算金屬混合物的平衡相對原子質(zhì)量,利用平均值法判斷.
解答:11.2L氫氣的物質(zhì)的量為:=0.1mol,
假設(shè)金屬都為+2價,則金屬混合物的平均相對原子質(zhì)量為==30,
A、Mg的相對原子質(zhì)量為24,Cu與鹽酸不反應(yīng),當Mg為2.4g時,可得到標準狀況下的氫氣2.24L,故A正確;
B、Zn的相對原子質(zhì)量為65,Cu與鹽酸不反應(yīng),當Zn為6.5g時,可得到標準狀況下的氫氣2.24L,質(zhì)量大于3.0g,故B錯誤;
C、Zn的相對原子質(zhì)量為65,F(xiàn)e的相對原子質(zhì)量為56,平均值大于為30,故C錯誤;
D、Mg的相對原子質(zhì)量為24,當Al的化合價為+2價時,可看成其相對原子質(zhì)量為=18,二者都小于30,平均值不可能為30,故D錯誤;
故選A.
點評:本題考查混合物的計算,題目難度中等,本題利用平均值法解答,注意化合價與相對原子質(zhì)量的轉(zhuǎn)化.
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將3.0g兩種金屬的混合物粉末與足量的稀鹽酸反應(yīng),反應(yīng)完全后,得到標準狀況下的氫氣2.24L.則兩種金屬可能是( �。�

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將3.0g兩種金屬的混合物粉末與足量的稀鹽酸反應(yīng),反應(yīng)完全后,得到標準狀況下的氫氣2.24L。則兩種金屬可能是                      (     )

A.Mg、Cu      B.Zn、Cu     C.Zn、Fe    D.Mg、Al

 

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將3.0g兩種金屬的混合物粉末與足量的稀鹽酸反應(yīng),反應(yīng)完全后,得到標準狀況下的氫氣2.24L.則兩種金屬可能是( )
A.Mg、Cu
B.Zn、Cu
C.Zn、Fe
D.Mg、Al

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科目:高中化學 來源: 題型:

將3.0g兩種金屬的混合物粉末與足量的稀鹽酸反應(yīng),反應(yīng)完全后,得到標準狀況下的氫氣2.24L。則兩種金屬可能是                     (     )

A.Mg、Cu     B.Zn、Cu    C.Zn、Fe    D.Mg、Al

 

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