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6．由Na+，Ca2+，OH-，Cl-，SO42-五種離子兩兩構成的物質中，屬于鹽的共有（　　）
A．2種B．3種C．4種D．5種

分析 由金屬離子和酸根離子組成的化合物是鹽．

解答 解：由Na+，Ca2+，OH-，Cl-，SO42-五種離子兩兩構成的物質中，屬于鹽的是NaCl、CaCl2、Na2SO4、CaSO4．
故選C．

點評 本題考查了鹽的概念和組成，題目難度不大，主要考查了由離子構成的有關物質，培養(yǎng)學生的分析能力和理解能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．羰基硫（O=C=S）廣泛存在于以煤為原料的各種化工原料氣中，能引起催化劑中毒、化學產品質量下降和大氣污染．羰基硫的氫解反應和水解反應是兩種常用的脫硫方法，其反應式分別為：
①氫解反應：COS（g）+H2（g）?H2S（g）+CO（g）△H1=+7KJ•mol-1
②水解反應：COS（g）+H2O（g）?H2S（g）+CO2（g）△H2
已知反應中相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：
化學鍵 C=O（CO2） C=O（COS） C=S H-S H-O
 E/（KJ•mol-1） 803 742 577 339465
回答下列問題：
（1）在以上脫除COS的反應中，若某反應有1mol電子發(fā)生轉移，則該反應吸收的熱量為3.5KJ．
（2）已知熱化學方程式CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H3 則△H3=-42KJ•mol-1．
（3）氫解反應平衡后增大容器的體積，則正反應速率減小，COS的轉化率不變（填“增大”或“減小”或“不變”）．
（4）COS氫解反應的平衡常數(shù)K與溫度T具有如下的關系式lgK=$\frac{a}{T}$+b，式中a和b均為常數(shù)．
①如圖中，表示COS氫解反應的直線為z，判斷依據(jù)為氫解反應為吸熱反應，升高溫度，k增大．
②一定條件下，催化劑A和B對COS的氫解均具有催化作用，相關數(shù)據(jù)如下表所示：
  達到平衡所需的時間/min a的數(shù)值 b的數(shù)值
 催化劑A t a1 b1
 催化劑B 2t a2b2
則a1=a2（填“＞”或“＜”或“=”），判斷a1和a2大小的依據(jù)為K的數(shù)值只與溫度有關，與催化劑無關．
③某溫度下，在體積不變的容器中，若COS和H2的起始體積比為1：V，平衡后COS和H2的體積比為1：10V，則此溫度下該反應的化學平衡常數(shù)K=$\frac{81V}{10（V-1）^{2}}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．如圖所示，三個燒瓶中分別充滿等量的NO2氣體并分別放置在盛有水的燒杯中，在甲中加入CaO固體，在乙中加入NH4NO3晶體，在丙中加入NaCl固體．下列敘述正確的是（　�。�
A．甲燒瓶中氣體顏色變淺B．乙燒瓶中氣體顏色變深
C．丙燒瓶中氣體壓強明顯增大D．上述三種說法都不正確

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．對可逆反應4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），下列敘述正確的是（　�。�
A．達到化學平衡時，4 v正（O2）=5 v逆（NO）
B．若單位時間內生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應達到平衡狀態(tài)
C．達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大
D．達到平衡時，若減小容器體積，則NH3的轉化率會增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列物質的名稱、俗名與化學式完全對應的是（　�。�
A．氯化鈉　食鹽　NaCl2B．碳酸氫鈉  純堿　NaHCO3
C．氫氧化鈉　燒堿　NaOHD．氫氧化鈣　熟石灰　CaO

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．將2molSO2和1molO2混合置于體積可變，壓強恒定的密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生如下反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0，當反應達到平衡狀態(tài)，測得混合氣體總物質的量為2.1mol．則平衡時SO2的體積分數(shù)為9.5%．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．某學生用0.4000mol/L NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：
（A）用標準溶液潤洗滴定管2-3次
（B）取標準NaOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm
（C）把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液
（D）調節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)
（E）移取10.00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞
（F）在錐形瓶下墊一張白紙，用標準NaOH溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度
完成以下填空：
（1）排去堿式滴定管中氣泡的方法應采用如圖的丙操作，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液．
（2）E操作中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是便于準確判斷終點時顏色的變化情況
（3）實驗中，用左手控制活塞（填儀器及名稱），眼睛應注視錐形瓶內溶液顏色的變化，直至滴定終點．
（4）幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如表：
實驗序號1234
消耗NaOH溶液的體積（mL）20.0520.0018.8019.95
則該鹽酸溶液的準確濃度為0.8000mol/L．（保留小數(shù)點后4位）
（5）用標準的NaOH滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測定結果偏高的原因可能是：CD （錯選全扣）
A．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
B．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗
C．滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
D．未用標準液潤洗堿式滴定管
E．堿式滴定管滴定前無氣泡，滴定后尖嘴部分有氣泡．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．化學源于生活又用于生活，下列有關應用不正確的是（　　）
A．用浸泡高錳酸鉀溶液的硅土來吸收水果或花朵產生的乙烯以達到保鮮效果
B．淀粉、油脂、蛋白質都是天然高分子化合物
C．加熱能殺死流感病毒是因為病毒的蛋白質受熱變性
D．含硫化石燃料的大量燃燒是酸雨形成的主要原因之一

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在復雜的體系中，確認化學反應先后順序有利于解決問題，下列化學反應先后順序下列化學反應先后順序判斷不正確的是（　�。�
A．含等物質的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入鋅粉：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+
B．含等物質的量的FeBr2、Fel2的溶液中，緩慢通入氯氣：I-、Fe2+、Br-
C．含等物質的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中，緩慢通入CO2：Ba（OH）2、KOH、BaCO3、K2CO3
D．含等物質的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中，逐滴加入鹽酸：OH-、AlO2-、CO32-

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