Question

煉鐵高爐中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）（△H＞0），其平衡常數(shù)可表達(dá)為K=

 

．（已知1100℃時(shí) K=0.263．）
（1）溫度升高，化學(xué)平衡常數(shù)

 

（填“增大”“減小”或“不變”）．
（2）1100℃時(shí)，測(cè)得高爐中c（CO₂）=0.025mol/L，c（CO）=0.1mol/L，此時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率是v_正

 

 v_逆（填“大于”“小于”或“等于”），其原因是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：依據(jù)平衡常數(shù)的概念書寫；
（1）升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)，根據(jù)平衡移動(dòng)的方向判斷平衡常數(shù)K值；
（2）依據(jù)濃度計(jì)算濃度商結(jié)合平衡常數(shù)進(jìn)行比較判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向．

解答： 解：平衡常數(shù)表達(dá)式K=

生成物濃度系數(shù)冪次方

反應(yīng)物濃度系數(shù)冪次方

=

[CO2]

[CO]

，故答案為：

[CO2]

[CO]

；
（1）反應(yīng)吸熱，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)K值增大，故答案為：增大；
（2）1100℃時(shí)測(cè)得高爐中c（CO₂）=0.025mol?L^-1，c（CO）=0.1mol?L^-1，濃度商Q=

0.025mol/L

0.1mol/L

=0.25＜K=0.263，說明平衡正向進(jìn)行，反應(yīng)未達(dá)到平衡，v_正＞v_逆；
故答案為：大于；Q＜K，平衡正向移動(dòng)．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了化學(xué)平衡移動(dòng)、平衡常數(shù)、化學(xué)平衡狀態(tài)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大．